1、- 1 -湖南省株洲市 2015 届高三一模化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（ ）A “红梅味精，领先（鲜）一步” 蛋白质B “衡水老白干，喝出男人味” 乙醇C “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了” 碳酸钙D “要想皮肤好，早晚用大宝” 丙三醇考点： 生活中的有机化合物.专题： 化学应用分析： A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油丙三醇具有保湿功能解答： 解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故 A 错误；B、衡水老白干说的是酒，主要
2、成分是乙醇，故 B 正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故 C 正确；D、大宝保湿成分是甘油丙三醇，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累2 （ 3 分） （2014上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢 水B 碱石灰氨气 水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠- 2 -A A B B C C D D考点： 真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合.专题： 实验评价题分析： 该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干
3、燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答解答： 解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A碱石灰呈碱性，能和 HCl 反应，所以 HCl 不能用碱石灰干燥，故 A 错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故 B 错误；C二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故 C 正确；D常温下 NO 和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到 NO，NO 采用排水法收集，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的
4、性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大3 （ 3 分） （2015株洲一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 25 ，pH=11 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 H+的数目为 103NAB 标况下，22.4L NO 与 11.2L O2 混合后气体的分子数为 2NAC 标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAD 常温常压下，将 0.1mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、依据碳酸
5、钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析；B、由 2NO+O22NO2，2NO2N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数C、标况下，己烷为液态；D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3 价解答： 解：A、25，pH=11 的 Na2CO3 溶液中存在离子积常数，H+余=1011mol/L；H+余- 3 -OH水=1014 ；由水电离出的H+=OH = =103mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故 A 错误；B、标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气的物质的量分别为 1mol、0.5mol，由 2NO+O22NO2，2NO2N2O4，则气体的分子总数小于 NA
6、个，故 B 错误C、标况下，己烷为液态，故 C 错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故 D 错误此题无答案点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4 （ 3 分） （2015株洲一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+，NO3，K+ 稀硫酸 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OB Fe3+，I ，ClO 氢氧化钠溶液 3Fe3+3OH=Fe（OH）3C Ba2+，HCO3 ，Cl 氢氧化钠溶液 HCO3
7、+OH=CO32+H2OD Ag+，F，NO3 过量浓氨水 Ag+OH=AgOHA A B B C C D D考点： 离子共存问题；离子方程式的书写.专题： 离子反应专题分析： A该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；BFe3+与 I能发生氧化还原反应， I与 ClO能发生氧化还原反应；C该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；D该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水 AgOH会溶解解答： 解：AFe2+ ，NO3 ，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故
8、 A 正确；BFe3+与 I能发生氧化还原反应 2Fe3+2I=2Fe2+I2，则不能大量共存；I 与 ClO能发生氧化还原反应 ClO+2I+2H2O=Cl+I2+2OH，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生- 4 -反应的离子方程式 3Fe3+3OH=Fe（OH）3，故 B 错误；C Ba2+，HCO3，Cl，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2+HCO3+OH =BaCO3+H2O，故 C错误；DAg+，F ，NO3 ，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H
9、2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为 Ag+3NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+NH4+2H2O，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等5 （ 3 分） （2015株洲一模）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：HFH2ONH3离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOH OH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液A B C D 全部考点： 元素周期律的作用.专题： 元素周期律
10、与元素周期表专题分析： 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；H2O 的电子数为 10，OH的电子数为 10，OH 的电子数为 9；酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液解答： 解：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：FON ，则热稳定性：HF H2ONH3，故正确；Na+ 、Mg2+和 F具有相同的核外电子排布，原子序数 MgNaF，所以离子半径FNa+Mg2+ ，故错误；- 5 -H2O 的电子数为 10，OH的电子数为 10，OH 的电子数为 9，故电子数：H2O=OHOH，故错误； 酸性碳酸苯
11、酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OHC6H5OHCO3，故 正确；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故 Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液，故正确，故排列顺序正确的是，故选 B点评： 本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等要注意基础知识的理解掌握6 （ 3 分） （2015株洲一模）下列说法正确的是（ ）A 乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B 将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C 甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D 乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸考点：
12、 有机化学反应的综合应用.专题： 有机反应分析： A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸解答： 解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故 A 错误；B、石蜡油主要是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故 B 错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故 C 正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶
13、液反应，生成乙酸，故 D 正确，故选 CD点评： 本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大7 （ 3 分） （2015株洲一模）下列有关反应热的说法正确的是（ ）A 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B 甲烷的燃烧热H= 890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（ g）+2H2O （g ）H=890kJmol 1- 6 -C 已知常温常压下：HCl（aq） +NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）H= 57.3 kJmol1，则有：H2SO4 （aq）+Ba
14、（OH）2（aq ）=BaSO4（s ）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1D 已知：S（s）+O2（g）=SO2 （ g）H1=Q1 kJmol1，S （g ）+O2（g ）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则 Q1Q2考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化分析： A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；C、 H2SO4 与 Ba（OH ）2 反应生成沉淀，也释放出热量， H 小于 114.6 kJmol1；D、S （g）变化为 S（s ）还要释放出热量，所以 Q1Q2解答
15、： 解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故 A 正确；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B 错误；C、 H2SO4 与 Ba（OH ）2 反应生成沉淀，也释放出热量， H 小于 114.6 kJmol1，故C 错误；D、S （g）变化为 S（s ）还要释放出热量，所以 Q1Q2，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大8 （ 3 分） （2015株洲一模）对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对
16、 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）A W、Z 均为气体， X、Y 中只有一种为气体B X、Y 均为气体，W 、Z 中只有一种为气体C X、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体D X、Y 均为气体，W 、Z 均为液体或固体考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.- 7 -专题： 化学平衡专题分析： 由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题解答： 解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则
17、平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有 B，故选 B点评： 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响9 （ 3 分） （2015株洲一模）下列有关物质的分离说法正确的是（ ）A 可用加热法分离 NH4Cl（s）和 I2（s）B 碘水中加 CCl4 振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C 工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题： 化学实验基本
18、操作分析： A加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B四氯化碳密度比水大；C生石灰与水反应，起到吸水的作用；D干馏为复杂的化学变化解答： 解：A加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故 A 错误；B四氯化碳密度比水大，色层在下层，故 B 错误；C生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故 C 正确；D干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故 D 错误故选 C点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大10 （ 3 分） （2015株洲一模）某同学组装了如图所示的电
19、化学装置，电极为 Al 电极，其它均为 Cu 电极，则下列叙述正确的是（ ）- 8 -A 电子流动方向：电极A电极 B 电极发生氧化反应C 电极质量不变 D 电极的电极反应：Cu2+2e=Cu考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： 电极为 Al，其它均为 Cu，Al 易失电子作负极，所以 是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答： 解：电极为 Al，其它均为 Cu，Al 易失电子作负极，所以 是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电子从负极沿导线流向正极，即电极A电极，故 A 错误；B电极上电极
20、反应式为 Al3e=Al3+，发生氧化反应，故 B 正确；C电极是正极，正极上发生反应为 Cu 2+2e=Cu，所以电极质量逐渐增大，故 C错误；D电极为阳极，电极反应式为 Cu2eCu 2+，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等11 （ 3 分） （2015株洲一模）X、Y、Z 、W 四种短周期元素的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A 元素 X 只能形成一种
21、氢化物：H2XB 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z ）r（W）r（X）D 化合物 YX、ZX2 、WX3 中化学键的类型相同考点： 原子结构与元素周期律的关系.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素，W 与 X 属于同一主族，故 W 为 S 元素，Y 原子的最外层只有 2 个电子，原子序数大于 O 元素，故 Y 处于第三周期，故 Y 为 Mg 元素，Z 单质可制成半导体材料
22、， Z 为 Si 元素解答： 解：短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素，W 与 X 属于同一主族，故 W 为 S 元素，Y 原子的最外层只有 2 个电子，原子序数大于 O 元素，故 Y- 9 -处于第三周期，故 Y 为 Mg 元素，Z 单质可制成半导体材料， Z 为 Si 元素，AX 为 O 元素，可以形成 H2O、H2O2，故 A 错误；B非金属 SiS，故元素 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Si 的强，故 B 错误；C同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子
23、层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即 rYrZrWrX，故 C 正确；DMgO 中含有离子键，而 SiO2、SO3 中含有共价键，故 D 错误；故选：C点评： 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握12 （ 3 分） （2015株洲一模）常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（ ）A 点所示溶液中：c（CH3COO）+c （CH3COOH）=2c（Na+）B 点所示溶液中：c（Na+ ）=c（CH3COO）C
24、点所示溶液中：c（Na+ ）=c（CH3COOH）+c（CH3COO ）D 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c （H+ ）c（CH3COO ）c（Na+）c（OH ）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、根据点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1：1 的混合物，所以 c（ CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+） ；B、点pH=7 ，即 c（H+ ）=c（OH ） ，由电荷守恒可知：c（CH3COO ）+c （OH ）=c（ Na+）+c（H+ ） ，所以 c（Na+）=c（CH3
25、COO ） ；C、点 体积相同，则恰好完全反应生成 CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（ CH3COOH） +c（CH3COO） ；- 10 -D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现 c（CH3COOH ）c （CH3COO ）c（H+）c （ Na+）c（OH）的情况解答： 解：A、根据点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1：1 的混合物，所以 c（CH3COO ）+c（CH3COOH）=2c（Na+） ，故 A 正确；B、点pH=7 ，即 c（H+ ）=c（OH ） ，由电荷守恒知：c（Na+ ）+c （H+）=c（ CH3COO）+c（
26、OH） ，故 c（Na+）=c（CH3COO） ，故 B 正确；C、点 说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（ CH3COOH） +c（CH3COO） ，故 C 正确；D、如果出现 c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH ）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故 D 错误；故选：D点评： 本题考查 NaOH 与 CH3COOH 的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题13 （ 3 分） （2015株洲一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6） ，已知O2（PtF6）为离子化合物，P
27、t 为+5 价，下列说法正确的是（ ）A O 和 F 无正化合价 B 1mol O2 参加反应，转移 1mol eC 上述反应中 O2 作氧化剂 D 上述反应属于加成反应考点： 氧化还原反应.专题： 氧化还原反应专题分析： O2（PtF6） 为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，因 F 未1 价，则 O 为+ 价，在反应O2+PtF6O2（ PtF6）中，O2 是还原剂，PtF6 是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目解答： 解：A根据化合价代数和为 0 可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，则 O2 为 +1 价，氧元素的化合价是+0.5 价，故 A 错误；B此反应中，O 元素化合价升高 0.5 价，则每生成 1mol O2（PtF6）转移 1mol 电子，故 B 正确；C在反应 O2+PtF6O2（PtF6）中，O 元素化合价升高，被氧化，O2 是还原剂，故 C错误；D反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故 D 错误故选 B点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合
