1、湖南省株洲市 2018 届高三教学质量统一检测（一）化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第 I 卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，该过程属于化学变化C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D. “煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【解析】将地沟油经反应改性制成“生
2、物柴油” ，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A 项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B 项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成，C 项正确；“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D 项正确。2. 我国有着悠久的“玉文化” ，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂
3、的大C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂【答案】C【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A 项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B 项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C 项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D 项错误。3. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是A. 离子方程式 H+OH-=H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应B. 原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示
4、 l4CC. 比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】B【解析】离子方程式 H+OH-H 2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A 项错误；12C、 l4C 原子质子数均等于核外电子数，均为 6，其原子结构示意图为： ，B 项正确；根据原子半径大小可知，比例模型 可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C 项错误；羟基的电子式为 ，氢氧根离子的电子式为 ，D 项错误。4. 下列关于反应 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B. 若 2molS
5、OCl2参加反应，则转移的电子数为 8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则 SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【答案】C5. 下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项 实验操作和现象 实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小B 向 Na2SO3溶液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉 BaSO3溶于稀盐酸淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解C向 10%NaOH 溶液中滴加 1mL 某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴 AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶
6、液中滴加几滴黄色 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有 Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D.6. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是A. a 和 b 都属于芳香族化合物 B. a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. b 能与 NaOH 溶液反应 D. a、b、c 均能发生加成反应【答案】D【解析】a 分子中没有苯环，所以 a 不属于芳香族化合物，A 项错误；a、c 分子中分别有6、9 碳原子采取 sp3杂化，所以 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B 项错误；b 分子中的羟基为醇羟基，不能与
7、 NaOH 溶液反应，C 项错误；a、b、c 分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D 项正确。7. 常温下，向 10mL0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A. HA 为弱酸B. b 点对应溶液 pH=7，此时 HA 溶液与氨水恰好完全反应C. c 点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明 HA 在溶液中部分电离，为弱
8、酸，A 项正确；b 点加入 0.1mol/L 氨水 10mL，HA 溶液与氨水恰好完全反应，NH4A 为弱酸弱碱盐，b 点对应溶液 pH=7，说明铵根离子和 R的水解程度相等，B 项正确； c 点为等量的 NH4A 和 NH3H2O 的混合物，其电荷守恒为：c(OH )+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH 4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH ) + c(NH3H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)，C 项错误；b 点加入 0.1mol/L 氨水 10mL，HA 溶液与氨水恰好完全反应，NH 4A 为弱酸弱碱盐，
9、促进水的电离，a 点 HA 为反应完全，抑制水的电离，c 点氨水过量，也将抑制水的电离，D 项正确。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B. 含有大量 Al3+的溶液中: Na +、NH 4+、CO 32-、Cl -C. 某无色溶液中: Na +、HCO 3-、Cu 2+、SO 42-D. 水电离出来的 c(H+)
10、=10-13mol/L 的溶液中: NH 4+、K +、NO 3-、SiO 32-【答案】A【解析】c(H +)/c(OH-)=l010的溶液呈酸性，K +、Fe 2+、Cl -、SO 42-能大量共存，A 项正确；Al3+、CO 32-因能发生双水解而不能大量共存，B 项错误；Cu 2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C 项错误；水电离出来的 c(H+) =10-13mol/L 的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH 4+在碱性条件下不能共存，SiO 32-在酸性条件下不能共存，D 项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、
11、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如 、ClO、OH 等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、Al 3+、 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在； 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I 、S 2、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存； 、ClO 、Fe 3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。9. 菲斯科(Fisk
12、erInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的 2.5 倍，续航里程可达 500 英里(约 804 公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO 2) 电池的工作原理如图所示，M 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:Li xC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M 为电池的正极C. 放电时，N 为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M 为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故 M 为负
13、极，Li xC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N 极为正极，电极反应为：Li 1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C 项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：Li xC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A 项正确；充电时，M 为阴极，电极发生还原反应，D 项错误。10. 下列说法不正确的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 已知常温下 KspMg(OH)2=1.810-11，则 Mg(OH)2在 pH=12 的 NaOH 溶液中的溶解度约为1.04410-6gC. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D
14、. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工【答案】D【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A 项正确；pH=12 的 NaOH 溶液中即 c(OH)=110-2mol/L，c(Mg 2+)= =1.810-7 mol/L，溶解的 Mg(OH)2质量为 1.810-7 mol/L58g/mol=1.04410-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L 就是 1000g 溶液，故溶解度为 3.24 10-7 g ，B 项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C 项正确；酚醛树脂因选用
15、催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D 项错误。11. 已知反应: 2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g) H0，某温度 下，将 2molSO3置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B 点 SO2的平衡浓度为 03mol/L由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下 SO3的转化率与温度关系如丙图所示A. B. C. D. 【答案】B【解析】三氧化
16、硫起始浓度为 =0.2mol/L，由甲图可知 B 点 SO3的转化率为 0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c（SO 2）=c（SO 3）=0.150.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为 0.03mol/L，错误；A 点时，SO 3的转化率为 0.20，c（SO 3）=0.200.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO 3、SO 2、O 2的浓度分别为 0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K= =1.2510-3，正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各
17、物质的浓度增大，故化学反应速率加快，正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO 3的转化率将增大，与图像 (图像上根据先拐先平的原则，T 1大于T2，升高温度，SO 3的转化率减小) 不符合，错误。综上所述，答案选择 B。12. 四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. W 的氢化物分子之间都能形成氢键B. 气态氢化物的稳定性 YZC. W、X、Y 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D. W 与 X 形成的
18、化合物中只存在离子键【答案】A【解析】X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 为 Na，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z 为 Cl，W、X 的简单离子具有相同电子层结构且 W 与 Y 同族，故 W、X 可能是 O、S。O 的氢化物分子之间都能形成氢键，A 项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故 Yc(SO32-)c(NH4+)C. 向 0.10 mol/L Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na +)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. 向 0.10 mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na +)c(CH3COOH)c(Cl
19、-)【答案】B【解析】pH=7，则 c（H +）=c（OH -） ，结合电荷守恒可知，c（NH 4+）=c（HCO 3-）+2c（CO 32-） ，故 A 项错误；溶液中 Na+与 S 原子物质的量之比为 1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故 c（Na +）c（NH 4+） ，由物料守恒可知，c（Na +）=c（SO 32-）+c（HSO 3-）+c（H 2SO3） ，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na +）+c（NH 4+）=2c（SO 32-）+c（HSO 3-） ，联立可得：c（NH 4+）+c（H 2SO3）=c（SO 32-） ，c（NH 4+）c（CH 3COOH）=c（Cl
20、 -） ，D项错误。14. 常温下，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸 HA20mL，滴定过程中溶液的pH 随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是A. HA 溶液加水稀释后，溶液中 c(HA)/c(A-)的值减少B. 当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大C. 当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D. 当滴定分数为 x 时，HA 的电离常数为 KHA=(10-7x)/(1-x)【答案】C【解析】在弱酸 HA 溶液中存在电离平衡：HA H+A，加水稀释，平衡
21、正向移动，c(HA)减小的倍数大于 c(A)，稀释后，溶液中 的值减小，A 项正确；当滴定分数为 1 时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为 NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大，B 项正确；当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)，C 项错误；HA 的电离常数 K(HA)= ,D 项正确。第 II 卷(非选择题)二、非选择题(本大题含 5 小题，共 58 分)15. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼” ，钒是“现代工业的味精” 。钒对稀
22、酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，(2)灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2的过程中，450时发生 V2O5与 VO2之间的
23、转化:V 2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。【答案】 (1). V+6H +5NO3-= VO2+5NO2 +3H 2O(2 分) (2). 2NH4VO3 V2O5+2NH3 +H 2O( (3). V2O5+6H+2Cl- 2VO2+Cl2 +3H 2O (4). Na3VO4 (5). (VO2)2SO4 (6). 催化剂或催化作用【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成 VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H +5NO3-= VO2+5NO2 +3H 2O；(2)根据题意灼烧
24、 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，其方程式为：2NH 4VO3 V2O5+2NH3 +H 2O；(3)浓盐酸与 V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的 VO2+，其反应离子方程式为：V 2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H 2O；(4)V 2O5与强碱反应生成 Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO 2)2SO4；(5)由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5可知，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合
25、价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。16. 四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点 114，金属锡的熔点为 231。分液漏斗中放浓盐酸，仪器 a 中放 MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。(1)仪器 a、b 的名称分别是_、_，仪器 b 的作用是_。(2)图中装置 F 与装置 G 之间连接干燥管的目的是_。(3)装置 D 中 Sn 发生反应的
26、化学方程式为_；装 置 G 的作用是_。(4)装置 B 中的试剂是_；装置 C 的作用是_。(5)实验过程中。当观察到_时，即可熄灭装置 D 处的酒精灯。(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶(其他答案如“烧瓶”不计分) (2). 直形冷凝管或冷凝管 (3). 冷凝 (4). 防止 G 中的水蒸气进入仪器 F 中 (5). Sn+2Cl 2 SnCl4 (6). 吸收未反应的氯气(没写吸收的具体气体不计分) (7). 饱和食盐水 (8). 干燥(吸收水蒸气、干燥气体) (9). 锡融化(答案合理即可) (10).
27、SnCl 4+2H2O=SnO2+4HCl【解析】本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等。 （1）由图片可知，a 为蒸馏烧瓶，b 为直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用；(2) 装置 F 与装置 G 之间连接干燥管是为了防止 G 中的水蒸气进入仪器 F 中；(3) 装置 D 中 Sn 与氯气发生反应，其化学方程式为 Sn+2Cl2 SnCl4；因此过程会产生氯气，若直接排放在空气中，将会污染空气，故装置 G 的作用是吸收未反应的氯气；(4)装置 B 中的作用是除去氯气中氯化氢，故 B 中应装饱和食盐水，因四氯化锡在空气中极易水解，故 C 装置为除去氯气中的水蒸
28、气；(5) 锡的熔点为 231，四氯化锡沸点 114，故当观察到锡融化时，即可熄灭装置 D 处的酒精灯；(6) 四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成 Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明 Sn（OH） 4分解生成 SnO2与 H2O，故四氯化锡水解生成 SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl 4+2H2O=SnO2+4HCl。17. 以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO 2)为原料，制取氧化钴的流程如下。(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是_。(2)氧化:加热搅拌条件下加入 NaC1O3，其作用是_。(3)除铁:加入适量的
29、Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的化学方程式:_。(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO 3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。(5)溶解:CoCl 2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6)灼烧:准确称取所得 CoC2O4固体 2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物 1.205g，写出该氧化物的化学式_。【答案】 (1). 提高钴元素的利用率(或减少钴的损失) (2). 将 Fe2+氧化成 Fe3+ (3). 3Fe2(SO4)3+
30、6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na 2SO4+6CO2(写成离子方程式不扣分) (4). 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 (5). 防止因温度降低而析出 CoCl2晶体 (6). Co 3O4【解析】本题考查工艺流程。主要涉及的考点为化学方程的书写、离子的检验、沉淀的洗涤、对图象的分析处理等。(1)将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，提高钴元素的利用率；（2）加入 NaC1O3，亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，其反应为：可知离子方程式为：6Fe2+6H+ClO3-6Fe 3+Cl-+3H2O；(3
31、) 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe 2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na 2SO4+6CO2；（4）洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，如：Cl 、SO 42等。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净；(5) CoCl 2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl 2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出；(6) CoC 2O4的质量为 2.205g， n(CoC2O4) =0.015mol，该氧化物中 m(Co)0.01
32、5 mol59 gmol 1 0.885 g， m(O)1.205g g0.885 g0.32 g， n(Co) n(O)0.015mol 34，故氧化钴化学式为 Co3O4。18. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:(1)三氯化氮(NCl 3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量 NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为_。(2)一定条件下，不同物质的量的 CO2与不同体积的 1.0mol/LNaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号 C
33、O2的物质的量/mol NaOH 溶液的体积/L 放出的热量/kJ1 0.5 0.75 a2 1.0 2.00 b该条件下 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为:_。(3)利用 CO 可以将 NO 转化为无害的 N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，向容积均为 IL 的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为 300、T、300)容器中分别加入相同量 NO 和 CO，测得各容器中 n(CO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n(CO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80
34、 0.80n(CO)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(CO)(丙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45甲容器中，040min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。该反应的H_0(填“”或“”)。丙容器达到平衡时，CO 的转化率为_。(4)常温下，在(NH 4)2C2O4溶液中，反应 NH4+C2O42-+H2O NH32H2O+HC2O4-的平衡常数K=_。(已知常温下，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb210 -5，H 2C2O4的电离平衡常数Ka1510 -2，K a2510 -5)(5)如图是在酸性电
35、解质溶液中，以情性材料作电极，将 CO2转化为丙烯的原理模型。太阳能电池的负极是_。(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。【答案】 (1). (2). NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl (3). NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol (4). 0.0125mol/(Lmin) (5). (6). 60% (7). 110-5 (8). a (9). 3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O【解析】本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写、化学防御速率、化学平衡常数等。(1)三氯化氮原子均满足 8e
36、-结构，故电子式为 ；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH 4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl；(2) 根据序号 1 的热化学方程式为：2CO 2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -4akJ/mol、序号2 的热化学方程式为 CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -bkJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)+CO 2(g)=NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol；(3)甲容器中，040min 内用NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO) = v(CO)=(
37、2.00mol-1.5mol)1L40min= 0.0125mol/(Lmin)；根据甲乙容器可知，乙容器 80min 达到平衡，甲容器在 120min 达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高 CO 的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，H0；甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在 300下的平衡常数为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L) 2 2 0 0变化(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡(mol/L) 0.8 0.8 1.2 1.2 K=4.21875丙容器在 300下的平衡常数为：2NO(g)+2CO(g) N2
38、(g)+2CO2(g)起始(mol/L) 1 1 0 0变化(mol/L) 2x 2x x 2x平衡(mol/L) 1-2x 1-2x x 2x K= =4.21875，解得 x=0.3mol/L，故丙容器达到平衡时，CO 的转化率为 60%；(4) NH4+C2O42-+H2O NH32H2O+HC2O4-的平衡常数 K=110-5；(5) 由图片可知，与 a 相连的电极：CO 2丙烯，发生还原反应，作阴极，故 a 为太阳能电池的负极；生成丙烯的电极反应式为：3CO 2+18H+18e-=C3H6+6H2O。点睛：考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算及平衡状态的判断等，其中盖斯定律的基本使用方
39、法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质” 。19. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物 D 中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物 E 的结构简式为_；由 BC 的反应类型是_。(3)写出 CD 的反应方程式_。(4)B 的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有 5 组波峰，且面积比为 1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: 。【答案】 (1). 羰基(酮基) (2).
40、溴原子 (3). (4). 取代反应 (5). (6). 10 (7). 【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物 D( )中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比 D、F 结构与 E 的分子式，可知 D 中-Br 被-CN 取代生成 E，则 E 的结构简式为：；对比 B、C 结构简式可知，B 中-Cl 为苯基取代生成 C，同时还生成HCl，由 BC 的反应类型是取代反应；(3) 比 C、D 的结构可知，C 中甲基上 H 原子被 Br 原子取代生成 D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化合物说
41、明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有 5 组波峰，说明分子结构中存在 5 种不同化学环境的氢原子，且面积比为 1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有 3 个，根据定二移一原则,即 、 、 、 、 、 、 、 、 共有 10 种同分异构体；(5) 甲苯与 Br2/PCl3发生取代反应生成 ，与 NaCN 发生取代反应生成 ，再根据NaOH/HCl 得到 ， 与NaOH 的水溶液加热发生取代反应生成 ，最后 与在浓硫酸的作用下生成 。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。
