1、北京师范大学乌海附属学校 2018-2019 学年第一学期期中考试 高三化学试题 命题人：武晓燕 考试时间:90 分钟 试卷分值:100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 1、选择题(共 45 分，每小题 3 分，共 15 小题)1.下列叙述正确的是（ ）AFeBr 3、FeCl 2、CuS 都不能直接用化合反应制备BHC1 、H 2S、NH 3 都是电解质C强酸强碱都是离子化合物 D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2下列叙述正确的是（ ）硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂神舟 10 号飞船所用太阳能电
2、池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4 反应制取金属 TiA B C D 3将一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2 溶液，得到 b g 沉淀，则下列说法正确的是( )A参加反应的 CO2 的体积为
3、0.224 a LB用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度C若 a=b，则 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 Na2CO3Db 可能等于 a、小于 a 或大于 a4向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )A氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3- B二氧化硫： Na+、NH 4+、SO 32-、C1 -C硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42- D氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32- 5反应、 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：班 级:姓 名:考场： 考 号: 座位号： 密封线内请勿答题下列说法正确的是
4、（ ）A两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物B碘元素在反应 中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2SO IO I243D反应、 中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：56.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气7.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol OH 中含有 10NA 个电子B 46g 的 NO2 气体中含有 NA 个 NO2 分子C1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 NA 个 Al3+ D常温常压下 11.
5、2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z R W原子半径/pm 160 143 89 70 66主要化合价 2 3 +2 5、3 2下列叙述正确的是（ ）AX、Z 元素的金属性：X Z B一定条件下，R 单质与常见的 W 单质能直接生成 RW2C气态氢化物的稳定性：R W DY 的最高价氧化物既能溶于 H2SO4 又能溶于 NaOH9.下列说法正确的是( )A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 C向新制的 FeSO4溶液中滴入适量的 NaOH 溶液，放置片刻
6、，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液。则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 （ ）共价键 HH FF HF HCl HIE(kJmol-1) 436 157 568 432 298A432 kJmol -1E(HBr)298 kJmol -1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g)2H (g) H436 kJmol -1DH 2(g)F 2(g)2HF(g) H-25 kJmol -111、
7、下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水：H OH =H2OBFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2ODNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 212、下列叙述正确的是 ( )A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 212213. 铅蓄电池反应原理为：Pb
8、(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，正极得电子的物质是 PbO2B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb 2e - = Pb2+C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-14.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是（ ）实验事实 结论 HCl 的水溶液中存在 H+和 Cl- HCl 是离子化合物 NO2 通入水中，发生反应，产物中有 HNO3 NO2 是酸性氧化物 向 FeCl3 溶液中加入铜片，溶液逐
9、渐变为蓝色 氧化性：Fe 3+ Cu2+ 等物质的量的 Na 和 Al 都完全反应，Al 失电子多金属性：Al Na 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有 NH4+A B C D15某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( ) 。A能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液退色B装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C 为 了 验 证 A 中 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 ， 加 入 稀 盐 酸 酸 化 的 BaCl2 溶 液 ， 产 生 白 色沉 淀D为
10、了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色退去第卷(非选择题，共 55 分)16、 （共 12 分）X、Y、Z、W 为电子数相同的分子或离子。X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：请回答：（1）Z 的电子式是 ，W 的化学式为 ，（2）实验室制取 Z 的的化学方程式： 。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取 HNO3，设计下图所示装置，其中a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 A 中发生反应的化学方程式是 。 B 中浓 H2SO4 的作用是 。（4）写出 D 装置中反应的化学方程式 。17(14 分)AH 是中学化学中常见的物质，转化
11、关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。 A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H ；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。(1)气体B 的实验室制备方法发生的离子方程式为_。(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是_ 。(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为_。(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为_。 （3分）(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水
12、中的 具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO 4 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为_。 （3分）18.（14 分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留 4 位有效数字)，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 。(1)计算配制 250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表
13、示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管 移液管(3)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量溶解移液洗涤_ 摇匀。(4)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(5)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(6)用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL
14、K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。19(15分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。 OCH3OHNaC2AH+ BC3OCDH2SO4EGCOH23nFHN/O-2+CONaH已知：ICH3OCH3O+CH3OO+IICH3N/OH-2+R2 RC2H3CO（1）A的结构简式为 （1分） ，写出 EF的反应类型 。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是 （填字母） 。aNaHCO 3溶液 b石蕊溶液 cFeCl 3溶液（3）写出AB的化学反应方程式 。（4）C的结构简式为 。（5）写出DE的化学反应方程式 。（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 ，（7）A的酯类同分异构体有 种。
