1、第二章 第三节第 1 课时 化学反应的速率课时跟踪检测1下列说法正确的是( )A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度D增加反应物的用量一定能增大反应速率解析：物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水不反应，A 项正确；降低温度、浓度等，可降低反应速率， B 项错误；决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，C 项错误；如反应物有固体，则增加固体的量，反应速率不变，D 项错误。答案：A2(2018北京 101 中学期中) 对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g) 3Z(
2、g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W) 3v(Z) B2v(X)3v(Z)C 2v(X) v(Y) D3v(W)2v(X)解析：化学反应速率之比等于化学系数之比。v(W)v(Z)3311，A 错误；v(X)v(Z) 23， B 错误；v(X)v(Y)2412，C 正确； v(W)v(X)32，D 错误。答案：C3(2018甘肃师大附中期末) 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A增大反应物的量 B增加压强C升高温度 D使用催化剂解析：增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，A 错误；若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，B 错误；升高温度活化分子百分数增大，
3、反应速率一定加快，C 正确；催化剂能加快或减慢反应速率，D 错误。答案：C4如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀 H2SO4 充分反应，产生氢气的质量(m) 与反应时间 (t)的正确关系是( )解析：化学反应速率的快慢由物质的本身性质决定，并受外界条件的影响。图象中拐点表示金属已经完全反应。由于 Zn 比 Fe 活泼，所以反应速率较快，其反应完全所需时间少( 横坐标要小)；相同质量的锌和铁， 锌生成的 H2的质量少(所以 Zn 对应纵坐标要小)，A 正确。答案：A5下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是( )v(N 2)0.3 mol/(Lmin) v (NH3)0.9 mo
4、l/(Lmin) v(H 2)0.6 mol/(Lmin) v(H 2)0.022 5 mol/(Ls)A BC D解析：合成氨的反应为 N23H 22NH3，根据反应速率之比等于方程式计量数之比解答本题。A 项 v(N2)v(NH 3)0.3 mol /(Lmin)0.9 mol/(Lmin)1 3，不等于化学 计量数之比，不能表示相同条件下同一反应；B 项 v(N2)v(H 2)0.3 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)12，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下的同一反应；C 项 中 v(H2)0.022 5 mol/(Ls)1.35 mol/(Lmin)，而中 v(H2
5、)0.6 mol/(Lmin)，二者不相等，不能表示相同条件下同一反应；D 项v(NH3)v(H 2)0.9 mol/(Lmin)1.35 mol/(Lmin)23，等于方程式化学计量数之比，表示相同条件下同一反应，故选 D 项。答案：D6(2018玉溪第一中学月考) 已知反应 A(g) 3B(g)2C(g) D(g)在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C 2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：对于反应 A3B 2CD，
6、以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计 量数之比，所以 121 mol/(Lmin)v(C)，解得 v(C)2 mol/(Lmin)。答案：C7.将一块除去氧化膜的铝片投入盛氢氧化钠溶液的试管中发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(2)t1t 2 速率变化的主要原因是_ _。t2t 3 速率变化的主要原因是_ _。解析：(1) 铝 与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。 2(2)随反 应进 行，溶液中 NaOH 的浓度减小，反应速率减慢，但 Al与 NaOH 溶液反应是
7、一个放热反应，使溶液温度升高，反 应速率加快。故 t1t 2时，温度升高占主要因素，使反应速率加快；而 t2t 3时，浓度减小占主要因素，反应速率减小。答案：(1)2Al 2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(2)铝与 NaOH 溶液反应放热，温度升高占主要因素，浓度变化较小，故化学反应速率加快 当反应进行一段时间，反应的热量变化较小，浓度减小占主要因素，反应速率减小8将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则：(1)用物质 A 表示的反应速
8、率为 _。(2)2 s 时物质 B 的浓度为_。(3)反应过程中容器内气体平均相对分子质量如何变化？_(填 “增大” “减小”或“不变” ，下同) 。气体的密度如何变化？_。解析：2 s 时， C 的浓度为 0.6 molL1 ，则 v(C) cCt0.3 molL1 s1 ，v(A)v (C)22，即 v(A)v(C)0.6 molL 12 s0.3 molL 1s1 ；同理 v(A)v(B)21，知 v(B) vA20.15 molL1 s1 ，可解0.3 molL 1s 12 cBt 2 mol2 L c B2 s得 2 s 时物质 B 的浓 度：c (B)1 molL1 0.3 mol
9、L1 0.7 molL1 ；平均相对分子质量 M ，反应时 n(g)减小，m (g)不变，mgng则 M 增大；而密度 ，因 m(g)和 V 均不变，则 不变。mgV答案：(1)0.3 molL1 s1 (2)0.7 molL 1(3)增大 不变1在反应 3H2N 22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol/(Ls)，则反应所经历的时间为( )A0.44 s B2 sC 0.33 s D1 s解析：H 2表示的平均速率 v(H2)0.45 mol/(Ls)，利用速率之比等于化学计量数之比，所以 v(NH3) v(
10、H2) 0.45 mol/(Ls)0.3 23 23mol/(Ls)，氨的 浓度增加了 0.6 mol/L，c(NH3)0.6 mol/L，根据公式 t ，则反应所经历的时间为 2 s，选 B 项。cv 0.6 mol/L0.3 mol/Ls答案：B2(2018湖南师大附中期中) 对于反应4NH35O 2=4NO6H 2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )Av(NH 3)0.2 mol/(Ls)B v(O2)1.4 mol/(Lmin)C v(H2O)0.25 mol/(Ls)Dv(NO)9 mol/(Lmin)解析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速
11、率之比是相应的化学计量数之比可知，四个选项中的反应速率分别是mol/(Ls)0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项 A。答案：A3对于反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是( )升高温度 增加碳的量 恒温恒容下通入 CO2 恒温恒压下充入 N2 恒温恒容充入 N2 恒温恒容通入 COA BC D解析：增大反应速率的措施为升高温度，增大 CO2的物质的量，故反应速率增大；增大碳的量不影响反应速率；措施使容器体积增大，反 应物浓度降低，反应速率降低；措施容积不变，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变；恒容通入 CO，气体浓度增大，反应
12、速率增大，故选 C 项。答案：C4(2018湖南五市十校期中)CCO 22CO H0，正反应的反应速率为 v1；N 2 3H22NH3 H 0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为( )Av 1 减小，v 2 增大 B同时减小C v1 增大，v 2 减小 D同时增大解析：对于上述两个反应，当温度升高时，v 1和 v2均增大，D 正确。答案：D5(2018南昌市第二中学月考) 某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小
13、组设计了如下方案。已知：KMnO4H 2C2O4H 2SO4 K 2SO4MnSO 4CO 2H 2O (未配平)。0.1 molL1 KMnO4 酸性溶液的体积/mL0.6 molL1H2C2O4溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液褪色时所需时间/min实验110 V1 35 25实验210 10 30 25实验310 10 V2 50(1)表中 V1_mL，V 2_mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同) ，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验 1 测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变
14、化，这段时间内平均反应速率 v(H2C2O4)_。(4)已知 50 时 c(MnO )反应时间 t 的变化曲线如图。若保 4持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25 时 c(MnO )t 的变化 4曲线示意图。解析：(1) 由表中 实验 2 和实验 1 知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响。所以溶液的总体积也应该相同均为 50 mL，分析可知，表中 V1溶液体积为 5035105 mL，V2501010 30 mL。(2)根据题表分析实验 2 和实验 3 反应物浓度相同，温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响，其实验编号是 2 和 3。根据上表分析 实验 2 和 实验 1 反应物
15、温度相同，浓度不同，所以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其实验编号应该是 1 和 2。(3)由化学反应关系可知：2KMnO45H 2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O加入的 KMnO4的物质 的量为 0.010.10.001 mol, 加入的 H2C2O4的物质的量为 0.0050.60.003 mol, 2KMnO45H 2C2O4的关系知H2C2O4过量，所以参加反应的 n(H2C2O4) 0.010.15/20.002 5 mol，实验 1 测得 KMnO4溶液的褪色时间为 2 min，所以 H2C2O4在 2 min 内平均反应速率 v(H2C2O4)0.002 5 mol/(0.05 L2 min) 0.025 molL1 min1 。(4)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度化学反应速率加快，已知 50 时 c(MnO )反应时间 t 的变化曲线如 4图。若保持其他条件不变，25 时化学反应速率减慢，所用时间变长。所以 c(MnO )t 的变化曲线示意图为 。 4答案：(1)5 30 (2)2 和 3 1 和 2 (3)0.025 molL 1 min1(4)
