1、课时自测基础达标1.(2018邵阳高一检测)反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的速率可表示为 ( )A.v(NH3)=0.01 molL-1s-1B.v(O2)=0.001 molL-1s-1C.v(NO)=0.001 molL-1s-1D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1【解析】选 C。根据化学反应速率的计算公式:v(H 2O)= =0.001 5 molL-1s-1,则 v(NH3)=v(NO)= v(H2O)=0.001 molL-1s-1,v(O2)= v(H
2、2O)=0.001 25 molL-1s-1,故选 C。2.(2018柳州高一检测)在反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)中,不可能使反应速率明显增大的措施是 ( )A.增大压强 B.升高温度C.增大 CO2的浓度 D.增加碳的量【解析】选 D。增大压强、升高温度、增大 CO2的浓度均能增大反应速率;增加固体的用量,因其浓度是常数,故反应速率不会增加。3.下列说法正确的是 ( )A.密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2可生成 2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是
3、一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏【解析】选 B。N2和 H2生成 NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3,A项不正确;压强是影响化学反应速率的一个因素,但并不适合于所有的反应,必须有气体参与的反应才适合,C 项不正确;化学平衡是一种动态平衡,该平衡是建立在一定条件下的平衡,如果条件改变,平衡将发生移动,D 项不正确。4.(RJP53改编题) 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 ( )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
4、C.反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗 CO和 CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】选 A。升温,正逆反应速率均增大,A 项错误;催化剂可同等程度地提高 v(正)、v(逆),B 项正确;平衡状态的标志之一是“等” 正逆反应速率相等且保持不变,C 项正确;单位时间内消耗 CO代表 v(正)和CO2代表 v(逆)的物质的量相等,再根据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的 v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,D项正确。5.(2018天津和平区高一检测)CO 和 H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(
5、g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ( )A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和 H2以 12 的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【解析】选 D。可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态,对于可逆反应,反应不能进行到底,A 错;化学平衡为动态平衡,正、逆反应速率相等且不为零,B 错;CO 和 H2以 12 的物质的量之比反应,不能说明正、逆反应速率相等,C 错;反应达到最大限度时,各反应物、生成物的物质的量浓度不再变化,D 正确。【补偿训练】(2018泰州高一检测)对于可逆反应 M+N Q达到平衡时,下列说法
6、正确的是 ( )A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B.M、N 全部变成了 QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止【解析】选 C。反 应平衡 时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度,故 A 错误;该反应是可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,故 B 错误;反应达到平衡,各组分的浓度不变,故 C 正确;反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应并没有停止,故 D 错误。6.在容积为 2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为 4 mol,B 的物质的量为 6 mol;5 min末测得 C的物质
7、的量为 3 mol,用 D表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 molL-1min-1。计算:(1)5 min 末 A的物质的量浓度为_。 (2)前 5 min内用 B表示的化学反应速率 v(B)为_。 (3)化学方程式中 n的值为_。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=5 molL -1miv(B)=6 molL -1min-1v(C)=4.5 molL -1min-1v(D)=8 molL -1min-1其中反应速率最快的是_(填编号)。 【解析】根据题给信息可知,5 min时生成 C 3 mol,则消耗 A 的物质的量为 1 mol,消耗 B 的物质的量为 2 mol,5 min 末 A 的物质的量浓度为 =1.5 molL-1;前 5 min 内用 B 表示的反应速率 v(B)= =0.2 molL-1min-1,由 v(B)v(D)=2n=0.2 molL-1min-10.2 molL-1min-1=11,得 n=2。比 较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。答案:(1)1.5 molL -1 (2)0.2 molL-1min-1(3)2 (4)
