1、浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（三）(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选 均不得分)1.下列化合物中属于碱性氧化物且能与水反应的是( )A.MgO B.CaO C.SiO2 D.FeO解析 A、B、D 三种物质都属于碱性氧化物，但只有 B 物质 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，C 是酸性氧化物，故选 B。答案 B2.下列仪器可直接
2、加热的是( )解析 A 为圆底烧瓶，要垫 上石棉网才能加热， A 错误 ；B 为容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来加热， B 错误；C 为坩埚，可以直接加热，C 正确；D 为蒸馏烧瓶，要垫上石棉网才能加 热， D 错误 ；答案选 C。答案 C3.下列物质属于电解质且能导电的是( )A.金属铜 B.液态 HClC.酒精 D.熔融 KNO3解析 A.金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故 A 错误；B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故 B 错误；C.酒精是化合物，没有自由移 动的离子，故不能导电，是非电解质，故 C 错误；D.熔融 KNO3 含有自由移动的离子能够导电
3、，是电解质，故 D 正确；故选 D。答案 D4.下列反应中，水作氧化剂的是( )A.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2B.CuOH 2 H2OCu= = = = =高 温 C.Cl2H 2O HClHClOD.2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =电 解 解析 A 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化 剂和还原剂；B 中水是氧化产物；C 中水的氧、氢元素化合价未 变，不作氧化 剂和还原 剂；D 中水中氢元素得电子，作氧化剂。答案 D5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )A.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶
4、质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路” ，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析 A 项，FeCl 3 溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C 项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D 项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。答案 D6.下列说法不正确的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.硅晶体是
5、半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂解析 A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 正确；B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多， 而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，B 错误；C.硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，C 正确；D. 钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，D 正确。答案选 B。答案 B7.下列表示不正确的是( )A.水分子的结构式：B.二氧化碳的电子式：C.乙酸分子的比例模型：D.37Cl 的结构示意图：解析 A.水分子是 V 形的，结构式正确；B.二氧化碳电子式错误，应为
6、；C.乙酸分子的比例模型正确；D. 37Cl 的结构示意图与普通氯离子相同，正确。答案 B8.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸作有机反应的催化剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析 A 项，Cl 2 与水反应生成具有强氧化性的 HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通 过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而 实现吸水，无化学变化；C 项，浓硫酸作有机反应的催化剂参与了反应为化学变化；D 项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸
7、反应，能够中和蚁 酸，为化学变化。答案 B9.下列物质放入水中，会显著降温的是( )A.氢氧化钠 B.蔗糖C.生石灰 D.氯化铵解析 A.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故 A 不选；B.蔗糖溶于水， 热效应不明显，温度几乎无变化，故 B 不选；C.生石灰与水反 应放出大量的热，溶液温度升高，故 C 不选；D.氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故 D 选；答案选 D。答案 D10.下列说法不正确的是( )A.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检
8、查是否漏液D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释解析 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，不能将 试纸用蒸馏水润湿，否则会导致测量误差；为避免安全事故，在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加， 则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加；分液漏斗、容量瓶和滴定管等带有精确刻度的仪器在使用之前必须先检查是否漏液，配制氯化铁溶液时，为防止溶质的水解，要将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释至一定浓度。答案 A11.下列说法正确的是( )A.12C、 14C60 两者互为同位素B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为 14C.乙酸的同分异构体只有两种D.有机物 CH3CH(CH3)
9、CH2C(CH3)3 的名称是 2，2，4三甲基戊烷解析 A. 12C 是一种核素， 14C60 是一种分子，二者都是碳元素构成的微粒，不是同位素，故 A 错误；B.互为同系物的两种分子，分子间相差若干个 CH2 原子团，相对分子质量的差值为 14 的整数倍，故 B 错误；C. 乙酸的稳定的同分异构体有HCOOCH3、 ，故 C 错误；D.根据烷烃的命名规则，有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 中最长碳链含有 5 个碳原子，名称是2，2，4三甲基戊烷，故 D 正确；故选 D。答案 D12.在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反
10、应：A(s)3B(g) 2C(g)若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，下列选项说法正确的组合是( )用 A 表示的反应速率为 0.1 molL1 s1若 B、C 的浓度之比为 32 则该反应处于平衡状态3 s 时 B 的物质的量浓度为 0.6 molL1若平衡后投入一定量的物质 C 则正、逆反应速率都增大A. B. C. D.解析 项中物质 A 是固体，不能用固体的浓度变化表示速率；项平衡状态时B、C 的 浓度之比不一定 为 32；根据 C 的浓度可知物 质 B 消耗 1.8 mol，剩余1.2 mol，物质的量浓度为 0.6 molL1 ；投入一定量的物质 C，增加了反
11、应产物的浓度，正、逆反应速率都增大。答案 C13.下列离子方程式不正确的是( )A.NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：HCO OH =CO H 2O 3 23B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO4H Cl HClOC.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO 22OH =SiO H 2O23解析 A 项，NH 4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：NH HCO 2OH =CO 4 3H 2ONH 3 H2O；B 项，二氧化硫被氧化，生成硫酸，硫酸是强酸
12、能制取次23氯酸这一弱酸；C 项，氯化 铁溶液中加入足量的氨水 产生氢氧化铁沉淀，正确；D项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。答案 A14.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.W 的简单氢化物的热稳定性比 X 的弱B.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期C.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构D.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使
13、蓝色石蕊试纸变红解析 W 的简单氢 化物可用作制冷 剂，常见为氨气，则 W 为 N 元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为 Na 元素，由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐为 Na2S2O3，刺激性气体为 SO2，则 X 为 O 元素，Z 为 S 元素。A.因非金属性 ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确；B.Z 为 S 元素，与 O 同主族，与 Na 同周期，故B 正确； C.Y 为 Na 元素，X 为 O 元素，二者对应的简单离子核
14、外都有 10 个电子，具有相同的电子层结构，故 C 正确；D.Y 与 Z 形成的化合物为 Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色，故 D 错误；答案选 D。答案 D15.下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯(C 4H6)分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大B.若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的氯取代产物有四种C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在OHD.向碘水中加入 2 mL 苯，振荡后静置，上层呈紫红色是因为苯是不饱和烃解析 A 项等质量的烃燃烧的耗氧量看烃中的氢含量，含氢量大，则等质量的烃耗氧量大，错；B 项尽管甲 烷与
15、氯气以物质的量之比 13 混合，但取代反应是四种可能都会发生的，因此氯代物有四种，正确； C 项 乙酸乙酯不含羟基， 错误；D苯能萃取碘水中的碘是苯的物理性质，跟不饱和结构无关，错误。答案 B16.下列说法正确的是( )A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化，得到苯、甲苯、二甲苯等解析 A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高 级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和COOH， COOH 能与 NaOH 反应，故 A 正确；B.棉、麻
16、的成分是纤维素，纤维素是由 C、H、O 三种元素组成，燃 烧后只生成 CO2 和 H2O，丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质是由 C、H、O、N 等元素组成，燃烧后除生成CO2、H2O 外，还有 N2 等，故 B 错误；C.鸡蛋白水溶液中加入硫酸铵，可使蛋白质发生盐析，此过程是可逆的，故 C 错误；D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，故 D 错误。答案 A17.镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO H 2O2e =Cl 2OH ，关于该电池的叙述不正确的是( )A.铂合金为正极，
17、附近的碱性增强B.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力C.该电池的总反应为：MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl D.若电解质溶液为 H2O2、硫酸和 NaCl 的混合液，则正极电极反应为 2H2O2 2e =O22H 2O解析 根据已知正极得电子应为铂合金，反 应为：ClO H2O2e =Cl 2OH ，碱性增 强；电池工作时，次氯酸根不断消耗，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力；该电池的总反应为：MgClO H2O=Mg(OH)2Cl ；正极应该是双氧水得 电子被还原， 电极反应为：H 2O22e 2H =2H2O。答案 D18.常温下，等体积等 pH 的盐酸
18、和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 ( )A.两溶液导电能力相同B.分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D.稀释 10 倍后，盐酸的 pH 比氯化铵溶液的 pH 小解析 A.盐酸是强酸，完全 电离， NH4Cl 属于强酸弱碱盐， NH 水解造成溶液 4显酸性，因为 NH 水解程度微弱，因此相同 pH 时，c(NH 4Cl)c(HCl)，离子所带 4电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即 NH4Cl 溶液的导电能力强于盐酸，故 A 错误；B.NH 4Cl 溶液中存在 NH H 2O NH3H2OH ，加入 Zn，消 4耗
19、H ，NH 还能水解出 H ，即反 应开始后 NH4Cl 溶液中 c(H )大于盐酸中 4c(H )，即后者反应速率快，故 B 正确；C.盐酸与 NaOH 反应至中性，溶质为NaCl，NH4Cl 与 NaOH 反应至中性，溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗 NaOH 的体积不同，故 C 错误；D.加水稀释促进 NH 水解， 4NH4Cl 溶液中 c(H )大于 盐酸中 c(H )，即盐酸的 pH 比 NH4Cl 溶液的 pH 大，故 D 错误。答案 B19.下列说法正确的是( )A.在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJm
20、ol1 ，则 H2O(g)H2O(l)的 H40.69 kJmol 1B.放热反应一旦发生，体系的温度肯定会上升C.已知：共价键 CC C=C CH HH键能/kJmol1348 610 413 436则反应 的焓变为H(434836108413)3436(734814413)kJmol1 384 kJmol 1D.常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小解析 A 项，从水的蒸汽态到液态应该是放热，所以 H2O(g) H2O(l)的H40.69 kJmol1 ；B 项，放 热反应的能量不一定以 热量
21、形式释放，如形成原电池以电能释放，所以体系的温度不一定会上升；C 项苯环上没有三个碳碳双键，所以焓变的计算错误；氨水是弱电解质，存在 电离平衡，加入 铵根离子使电离逆向移动，碱性减弱，pH 减小，正确。答案 D20.下列说法正确的是( )A.MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层B.NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C.不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开D.H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同解析 A.MgF 2 中的两种离子核外排布相同均 为两个电子层的稳定结构。故 A 错；B.NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关， HCl 的熔
22、点与分子作用力有关，故 B错； C.不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开，正确，如离子化合物的溶解，破坏了离子键，故 C 正确；D.H 2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同，H 2O 分子中只有 HO ，H2O2 中有 HO 和 OO 键，所以稳定性不相同，故 D 错。答案 C21.800 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CH4 和 H2O，发生反应：CH4 (g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)，t 2 时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间 t2t1)：反应时间/min n(H2O)/mol n(CO)/ mol0 2.00
23、0.00t1 1.60t2 1.40下列说法正确的是( )A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.40t1B.t2 时， c(H2O)0.60 molL 1C.t2 时， H2O(g)的转化率为 70.0%D.保持其他条件不变，t 3 时(t 3t2)向容器中再通入 0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小解析 A 项，v(H 2) molL1 min1 ，错误；B 项，容3（2.00 1.60）mol2 Lt1 min 0.6t1积为 2 L 的密闭容器中，t 2时，c(H 2O)0.30 molL1 错误；C 项，t 2时， H2
24、O(g)剩余 0.6 mol，转化率为 70.0%。D 项，向容器中再通入 0.20 mol H2O(g)，正反 应速率加快，逆反应速率也是增大的。答案 C22.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.pH1 的 H2SO4 溶液含 H 的数目为 0.1NAB.1 mol OH 与 1 mol 羟基所含质子数均为 9NAC.标准状况下，11.2 L C 3H8 中含有 CC 键的数目为 3NAD.4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分反应，转移电子数为 0.1NA解析 A.没有体积，无法求算 H 的数目， A 错误；B.1 mol OH 所含质子数为8NA1N A
25、9N A ，1 mol 羟基所含质子数为 8NA1N A 9N A，B 正确；C.标准状况下，11.2 L C3H8 中含有 CC 键的数目为 1NA ，C 错误；D.4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分反应，CO 2 不足，转移电子数为 0.2NA，D 错误。答案 B23.如图是草酸溶液中 H2C2O4、HC 2O 、C 2O 三种微粒的分布分数(某微粒 4 24物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与 pH 的关系，下到有关说法不正确的是( )A.H2C2O4 HC2O H ，K a10 a 4B.NaHC2O4 溶液中，c (Na )c(HC2O )c(H )c(C2O
26、)c(OH ) 4 24C.向 NaHC2O4 溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 c(Na )c(H )c(C 2O )(HC 2O ) c(OH )24 4D.为使溶液中 c(HC2O )尽可能多一些，溶液的 pH 最好控制在 2.7 左右 4解析 A 项草酸的一级电离是可逆的，电离常数 Kac (H )c(HC2O ) 4c(H2C2O4)，在 pHa 时 c(HC2O )c (H2C2O4)，则 Kac(H )10 a ，正确；B 4项由图示可知 NaHC2O4 溶液中，HC 2O 的电离程度大于水解程度溶液呈酸性， 4因此 c(Na )c(HC2O )c(H )c(C2O
27、 )c(OH )，正确； C 项不符合电荷守恒， 4 24错误；D 项由图示可知 pH 控制在 2.7 左右时溶液中 c(HC2O )达到最大值，正确。 4答案 C24.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。工艺过程如下，下列说法不正确的是( )A.在步骤 1 中，硝酸铵为氧化剂，氧化海绵铜为 Cu2B.亚硫酸铵起到还原性作用， 反应离子方程式：2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuCl2H SO23 24C.步骤 6 不能省略，目的是洗去 H2O 防止 CuCl 被氧化D.步骤 5 包括酸洗和水
28、洗，其中酸不能使用 HCl，可以用 HNO3 代替解析 A 项，步骤 1 主要是原料的酸溶氧化处理，正确；B 项， 亚硫酸铵起到还原剂作用，把铜离子还原至亚铜离子，离子方程式：2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuCl2H SO ，正确；由题意步骤 6 的23 24目的是洗去 H2O 防止 CuCl 的水解、氧化；D 项，步骤 5 中水洗的目的是去除多余的铵根、硫酸根等杂质离子，不能用 HNO3 代替。答案 D25.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物
29、 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A.X 中一定不存在 FeOB.不溶物 Y 中一定含有 MnO2 和 CuO，而 Fe 与 FeO 中至少含有一种C.Z 溶液中一定含有 K2CO3D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末 X 中含有KCl解析 少量 Y 加入足量浓盐酸，加热， 产生黄绿色气体，此气体为 Cl2，即 X中含有 MnO2，并有少量红色不溶物，此 红色不溶物为 Cu，说
30、明 X 中含 CuO，还有 Fe，中 pH 试纸呈蓝色，说明 Z 溶液显碱性，即 X 中一定含有 K2CO3，A.根据上述分析，X 中可能含有 FeO，故 A 错误；B.根据上述分析，一定含有 Fe，可能含有 FeO，故 B 错误；C.根据上述分析，X 中一定含有 K2CO3，故 C 正确；D.白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中含有 AgCl，但 Cl 来自于盐酸，因此不能确定 X 中含有 KCl，故 D 错误。答案 C非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26.(6 分 )已知气体 A 会引起温室效应， D 在标准状况下密度为 1.25 g/L, B、C、D
31、、E 是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图(部分相关物质和反应条件已略去)。请回答：(1)D 的结构式为 _，CE 的反应类型_。(2)写出 BAC 的反应方程式_。(3)下列说法正确的是_。A.A 和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料B.DE 化学反应理论上原子利用率达到 100%，符合绿色化学概念C.上述流程中 B、C、D、 E 均易溶于水D.C 在某些微生物作用下能氧化为 E解析 气体 A 会引起温室效应，A 是 CO2；CO2 和水发生光合作用生成B(C6H12O6)，C6H12O6 在酒化酶的作用下生成 C(乙醇)和 CO2，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成 D
32、(乙烯)，乙烯氧化为乙酸 E，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 C4H8O2；根据以上分析，(1)D 是乙烯，结构式为 ，乙烯被氧化为乙酸，反 应类型氧化反应。(2)B AC 是 C6H12O6 在酒化酶的作用下生成乙醇和 CO2，反应方程式 C6H12O6 2CH2CH2OH2CO 2 。(3)A.CO 2 和环氧丙烷在催化剂作 酒 化 酶 用下可以合成可降解聚碳酸酯，故 A 正确； B.C2H4C 2H4O2发生氧化反应，原子利用率为 100%，故 B 正确；C. 上述流程中乙烯难 溶于水，故 C 错误； D.乙醇在某些微生物作用下能氧化为乙酸，故 D 正确。答案 (1) 氧化反应(2)
33、C6H12O6 2CH2CH2OH2CO 2 (3)ABD 酒 化 酶 27.(6 分 )下图是 1.00 g MgC2O4nH2O 晶体放在坩埚里从 25 缓慢加热至 700 分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的关系曲线。(已知该晶体 100 以上才会逐渐失去结晶水，并大约在 230 时完全失去结晶水)试回答下列问题：(1)MgC2O4nH2O 中 n_。(2)通过计算确定 C 点固体物质的化学式(要求写出推断过程)。(3)通过计算确定从 E 点到 F 点过程中的化学方程式 (要求写出推断过程)。答案 (1)2(2)解法一 ，x 1。14818（2 x） 1.00 g（1.00
34、 0.88） g故 C 点固体的化学式为 MgC2O4H2O。解法二MgC2O4xH2O= = = = = MgC2O4 xH2O112 18x0.76 g （0.88 0.76） g ，x 1。11218x 0.76 g（0.88 0.76）g故 C 点固体的化学式为 MgC2O4H2O。(3)设 Mg 元素与其他元素组成的化合物为 X，利用 Mg 原子守恒。n(MgC2O4)n(X) 11，0.76 g112 gmol 1 0.27 gM（X）M(X)40 gmol 1 。可推测出 X 即为 MgO，则完整的化学方程式为MgC2O4 MgOCOCO 2。= = = = =400 450 2
35、8.(4 分 )某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：(1)写出图中仪器名称：B_；为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 并得到纯溴，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。(2)蒸馏提纯时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。解析 (1)仪 器 B 为冷凝管是蒸馏装置中重要的组 成；纯溴可以用有机萃取液萃取分液的方法进行提纯；(2)当温度计水银球位置低于支管口时一些低沸点的杂质可能会混入馏分，因此选 A、B 两项。答
36、案 (1)冷凝管 萃取分液 (2)AB29.(4 分 )一定量的 SO2 通入到含 0.16 mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 32。再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全部转化为 SO 。24请计算：(1)SO2 的质量为_g。(2)通入 Cl2 的物质的量至少为_mol。解析 设 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别为 3x、2x，根据钠守恒，3x22x0.16，x 0.02 mol，n(SO2)3x2x 0.06 mol0.04 mol0.1 mol，(1)SO2 的质量为 64 gmol1 0.1 mol6.4 g，(
37、2)根据得失电子相同，通入Cl2 的物 质的量与二氧化硫相同，至少 为 0.10 mol。答案 (1)6.4 (2)0.1030.【加试题】 (10 分) 氮的氧化物(如 NO2、N 2O4、N 2O5 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)已知：2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H 1NO(g) O3(g)=NO2(g)O 2(g) H 22NO2(g) N2O4(g) H 32N2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H 4则反应 N2O4(g)O 3(g)=N2O5(g)O 2(g)的 H_。(2)已知 N2O5 在一定条件下发生分解：2N 2O5(g)=4NO2(g)
38、O 2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中 N2O5 浓度随时间的变化如下表：T/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00c(N2O5)/molL1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17设反应开始时体系压强为 p0，第 2.00 min 时体系压强为 p，则pp 0_；1.003.00 min 内，O 2 的平均反应速率为_ 。(3)在 N2O4 与 NO2 之间存在反应：2NO 2(g) N2O4(g)。将 1 mol 的 N2O4 放入1 L 的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N 2O4)随温度变化如图所示。列式计算 337.5 K 下，反应
39、的平衡常数 K_ 。据图推测 2NO2(g) N2O4(g)是吸热反应还是放热反应_，说明理由_。对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下 N2O4 与 NO2 的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N 2O4)k 1p(N2O4)，v(NO 2)k 2 p(NO2)2。其中，k1、k 2 是与反应及温度有关的常数。相应的速率 压强关系如上图所示：一定温度下，k 1、 k2 与平衡常数 Kp 的关系是 k1_，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_。解析 (1)把上述四个反 应编 序号，由盖斯定律目标反应可由上述四个反应进行1/21/2得到，则 H H1 H2
40、 H3 H4；(2)假12 12设容器体积为 1 L，由反应起始五氧化二氮投料 1.0 mol，至第 2.00 min 时转化了0.5 mol，可以计算得体系中含五氧化二氮 0.5 mol、含二氧化氮 1.0 mol、含氧气0.25 mol，根据阿伏加德罗定律，压强比等于气体的物质的量之比，总气体物质的量为 1.75 mol，故压强为 1.75p0；1.003.00 min 内，O 2 的物质的量浓度变化为0.18 molL1 ，则在 1.003.00 min 内耗时 2 min，求得平均反 应速率 0.090 molL1 min1 ；(3)337.5 K 下，反应的转化率为 60%，NO2(
41、g)和 N2O4(g)的平衡浓度分别为 1.2 molL1 和 0.4 molL1 ，平衡常数 K 5/180.28；由0.4（1.2）2图可知该反应为放热反应。因为温度升高， (N2O4)增加，说明平衡左移；由Kpp(NO 2)2/p(N2O4)v(NO 2)/v(N2O4)k1/k2，故整理得 k1 k2Kp；在 B 点与12D 点，满 足平衡条件 v 逆 (NO2)2v 正 (N2O4)，说明正、逆反应速率相等，达到平衡。答案 (1) H1H 2 H3 H412 12(2)1.75 0.090 molL1 min1(3)5/18 或 0.28放热反应 温度升高，(N 2O4)增加，说明平
42、衡左移 k2Kp B 点与 D 点，满足平衡条件 v(NO2)2v(N 2O4)1231.【加试题】(10 分)PbCrO 4 是一种黄色颜料，制备 PbCrO4 的一种实验步骤如下：除图中标注的试剂外，实验中还用到 6 molL1 醋酸，0.5 molL1 Pb(NO3)2 溶液，pH 试纸。已知：部分物质性质如下物质 性质 颜色 溶解性Cr(OH)3 两性氢氧化物 绿色 难溶于水Pb(NO3)2 无色 易溶于水Pb(CH3COO)2 无色 易溶于水PbCrO4 黄色 难溶于水Pb(OH)2 弱碱性 白色pH7.2 开始沉淀 ；pH8.7 完全沉淀PbCrO 4 可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶
43、液作用制得，含 PbCrO4 晶种时更易生成。六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如下图所示。(1)“制 NaCrO2(aq)”时，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A.两次煮沸的目的不相同B.步骤 2 可以先加入一滴 0.5 molL Pb(NO3)2 溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生C.静置后，向上层清液中继续滴入 Pb(NO3)2 溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全D.小火加热的目的是为了避免反应过快(4)步骤 1 为_。(5)为测定产品的纯度，可先用硝酸溶解 PbCrO4，然后用 E
44、DTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb 2 Y 4 =PbY2 。测定时，先称取0.500 0 g 无水 PbCrO4 产品，溶解后，用 0.050 00 molL1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 PbCrO4 产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析 (1)根据 题给信息可知，Cr(OH) 3为两性氢氧化物，溶于过量的强碱溶液，所以，制 NaCrO2(aq)时，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是：不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解为止；(2)双氧水能够 在碱性环境下，把3 价铬氧化为
45、6 价铬， “氧化”时发生反应的离子方程式为 2CrO 3H 2O22OH =2CrO 4H 2O； 2 24(3)第一次煮沸是为了除去双氧水，第二次是把溶液浓缩，两次煮沸的目的不相同，A 正确；步骤 2 可以先加入一滴 0.5 mol/L Pb(NO3)2 溶液搅拌片刻，待 产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀 PbCrO4产生，B 正确；静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2 溶液，若无沉淀生成，证明 CrO 沉淀完全，停止滴加，C 正确；温度24过高，双氧水易分解，D 错误；(4)由题意可知 Pb2 在弱碱性环境下，生成 Pb(OH)2 沉淀，因此步骤 1 的目的就是提供弱酸性环境，具体操作为在不断搅拌下，向 “冷却液”中加入 6 molL1的醋酸至弱酸性(pH 略小于 7)；(5)依据方程式 Pb2 Y 4 =PbY2 分析， PbCrO4 的物质的量0.050 0 mol/L0.026 50 L0.001 325 mol，PbCrO4 的 质量为 0.001 325 mol323 gmol1 0.428 0 g，则测得无水 PbCrO4产 品的纯度是 0.428 0/0.500 0100%85.60%。答案 (1)不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 (2)2CrO
