1、2018 学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学 试卷 2019.1一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）A. 通过测定大米浸泡液的 pH 检验大米新鲜度B. 用含 2Fe的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3. 钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于 482Ti的说法中，错误的是（ ）A. 质子数为 22 B
2、. 质量数为 70 C. 中子数为 26 D. 核外电子数为 224. 下列关于 4NHCl的描述正确的是（ ）A. 只存在离子键 B. 属于共价化合物C. 氯离子的结构示意图： D. 4NH的电子式：5. 下列烷烃命名错误的是（ ）A. 2-甲基戊烷 B. 3-乙基戊烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-甲基己烷6. 下列物质不属于合金的是（ ）A. 青铜 B. 水银 C. 硬铝 D. 碳素钢7. 下列关于氯气性质的描述错误的是（ ）A. 无色气体 B. 能溶于水 C. 有刺激性气味 D. 光照下与氢气反应8. 将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（ ）A. 自然界中存在石墨烯
3、B. 石墨烯与石墨的组成元素相同C. 石墨烯能够导电 D. 石墨烯属于烃9. 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A. 金属性：Al Mg B. 稳定性：HF HClC. 碱性： 2NaOH MgD. 酸性： 424HClOS10. 为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀（见右图） ，关于 B 的说法合理的是（ ）A. B 是碳棒 B. B 是锌板C. B 是铜板 D. B 极无需定时更换11. 常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是（ ）A. 0.01mol 1L的 HClO 溶液 pH2B. NaClO 易溶于水C. NaClO 的电离方程式： NaClOlD. HClO 与 23a
4、S溶液反应，可以得到 24aS12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 22HgCOgHA。当 2HO、CO、 2C、 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（ ）A. 该反应已达化学平衡状态 B. 2和 CO 全部转化为 2CO和C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. HO、CO、 2、 的浓度一定相等13. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（ ）A. NaOH 442+HClONalHOB. 23C23233aSiiCC. Zn 44FeZnFeD. 32FeClNaI2FeClINal14. 下图表示 118 号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该
5、图中曲线获知的是（ ）A. 电子层数 B. 原子半径 C. 最高化合价 D. 最外层电子数15. 25时，浓度相同的 23NaCO和 3H溶液，下列判断错误的是（ ）A. 粒子种类不同 B. Nac前者大于后者C. OHc前者大于后者 D. 分别加入 NaOH 固体，23C均增大16. 对 24（甲）和 482CO（乙）的分析合理的是（ ）A. 肯定互为同系物 B. 乙能够发生水解的同分异构体有3 种C. 甲可能极易溶于水 D. 两种物质具有相同的最简式17. 下列关于 pH=3 的 3CHO溶液的叙述正确的是（ ）A. 溶液中 2电离出的 31.0cmol 1LB. 加入少量 3Na固体后，
6、溶液 pH 升高C. 与等体积 0.001mol 1LNaOH 溶液反应，所得溶液呈中性D. 与 pH=3 的硫酸溶液浓度相等18. 化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的 3NH离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ）A. 催化剂改变了该反应的反应热 B. 过程为放热过程C. 过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附 D. 过程为吸热反应19. 常温下，以 2MnO为原料制得的 2nCl溶液中常含有 2u、 Pb等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）A. 过滤后的溶液中一定没有 2SB.
7、 MnS 难溶于水，可溶于 2nCl溶液中C. 常温时，CuS、PbS 比 MnS 更难溶D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 2uSCu20. 某同学向 2SO和 Cl的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号 实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A. 说明 2Cl被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是： 2224SOIHSOIC. 中若将 2BaCl溶液换成 32aNO溶液，也能说明 2SO被 Cl氧化为 24SD. 实验条件下，碘水试纸里的碘元素
8、和 S均被氧化二、综合题（一） （本题共 15 分）煤燃烧排放的烟气含有 2SO和 Nx，采用 2aClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：21. 上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是_；写出 N 的核外电子排布式_。22. 已知 2SO分子的空间构型折线形，则 2SO为_（选填“极性” 、 “非极性” ） 。23. 将含有 和 x的烟气通入盛有 NaCl溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 a24S3HCl浓度/（mol 1L）5.5308.541y 2.04103.43（1）反应后溶液
9、 pH_7，表中 y=_mol L。（2）写出 2NaClO溶液吸收 2S的离子方程式_。24. 烟气中的 S还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。（1）写出 2SO跟氨水反应生成 43NHSO的化学方程式_。（2） 42NH溶液中浓度最大的离子是_。（二） （本题共 15 分）久置的 4FeSO溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 2被 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中2e的氧化过程分为先后两步，首先是 2Fe水解，接着水解产物被 2O氧化。于是小组同学决定研究常温下不同 pH 对Fe被 氧化的影响，并测定了 2e氧化率随时间变化的关系，结果如右图。
10、回答下列问题：25. 写出 2Fe水解的离子方程式_；要抑制 4FeSO水解，可以采取的措施是_。26. 若配制的 4SO溶液浓度为 0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中 P 点2Fe的氧化速率_。27. 在酸性条件下， 2Fe被 O氧化的反应方程式为：2324eOH4FeOA，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。a. 2F转化为 3的趋势很大 b. 2Fe转化为 3的速率很大c. 该反应进行得很完全 d. 酸性条件下 2Fe不会被氧化28. 结合右图分析不同 pH 对 2Fe被 O氧化的反应发生了怎样的影响_。29. 研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性
11、随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 4FeSO溶液的正确做法是_。30. 用 27KCr标准溶液测定溶液中 2Fe浓度，从而计算 2Fe的氧化率。反应如下：23326e1HCr67HO若取 20mL 待测溶液，用 0.0200mol 1LKr标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中 2Fec_mol 1L。（三） （本题共 15 分）化合物 E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：31. A 中含有的官能团是_；E 的分子式是_；试剂 a 是_。32. 写出反应类型：BC_。33. C 与 D 反应生成 E 的化学方程式：_
12、。34. C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。35. 设计一条以环己醇（ ）为原料（其他无机试剂任取）合成 A 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 反 应 试 剂反 应 条 件 B 反 应 试 剂反 应 条 件 目标产物）（四） （本题共 15 分）某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20 oC） 现象过量铜粉、2mL 0.5mol/L HNO 3 无色气体（遇空气变红棕色） ，溶液变为蓝色过量铁粉、2mL 0.5mol/L HNO 3 6mL 无色气体（经检测为 H2） ，溶液几乎无色回答下列问题：36. 中的无色气体是 。37. 写出中
13、生成 H2的离子方程式是 。38. 研究中的氧化剂（1）甲同学认为该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3 ，所以 NO3 没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法不正确，其实验证据是 。（2）乙同学通过分析，推测出 NO3 也能被还原，依据是 ，进而他通过实验证实该溶液中含有 NH4+，其实验操作是 。39. 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 ；试推测还可能有哪些因素影响 （列举 1 条） 。参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D B D C B A D A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A D C A B
14、B C C C二、综合题（一） （本题共 15 分）21. S、Na、Cl；1s 22s22p322. 极性23.（1）=；4.010 -4 （2）2SO 2+ClO-+2H2O2SO 4+Cl-+4H+24.（1）SO 2+NH3H2ONH 4HSO3 （2）NH 4+（二） （本题共 15 分）25. Fe2+2H2OAFe(OH)2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸26. 810-5mol/(Lmin)27. ac28. pH 越大氧化率越大29. 向其中加入少量的硫酸和铁粉等30.0.099（三） （本题共 15 分）31. 碳碳双键、溴原子；C 10H16O4；NaOH 水溶液32. 取代反应33. 34. CH3(CH2)4COOH 等35. （四） （本题共 15 分）36. NO 或一氧化氮 37. Fe+2H+Fe 2+H238.（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放出（2）NO 3 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取中反应后的溶液，加入足量 NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 39. 金属的种类、硝酸的浓度；温度
