1、2019 年广东省高二理科综合化学试题1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H =-57.3kJmol。已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na 2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO 3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为A. Q1 Q2=Q3 B. Q2Q1Q3 C. Q2Q3
2、Q1 D. Q2=Q3Q1【答案】C【解析】【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，H 越小，因此 Q1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为：Q 2Q3Q1，所以 C 正确。故选 C。2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为 Cu2 2e =Cu 电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为 16 g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽
3、形成“阳极泥”A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故错误；阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即 Cu2+2e-Cu，故正确；根据电极反应：Cu 2+2e-Cu，电路中每通过 3.011023个即 0.5mol 电子，得到的精铜质量为 0.25mol64g/mol=16g，故正确；金属的活动性顺序为 ZnFeCuAgPt，因此 Ag、Pt 不会放电，以单质形式沉积下来，故错误。所以叙述正确的是，所以 D 正确。故选 D。3.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系
4、是A. c(M+)c( OH ) c(A )c(H )B. c(M+) c(A )c(H )c( OH )C. c(M+) c(A )c( OH )c(H )D. c(M+)c(H ) =c( OH )+ c(A )【答案】C【解析】【分析】等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小。【详解】MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，由于 A-部分水解，则：c（M +）c（A -） ，水解后的溶液显碱性，则：c（OH -）c（H
5、 +） ，溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M +）c（A -）c（OH -）c（H +） ，所以 C 正确。故选 C。【点睛】明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系。4.设 C(s)CO 2(g) 2CO(g)；H 10 反应速率为 v1；设 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)；H 2” “ (2). 水的电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,温度大于 25 (3). 6 (4). 120 (5). 11 (6). 911【解析】【分析】（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常
6、数增大，通过比较（t）时和 25时 Kw的值判断；（2）根据水的 Kw=110-12以及 NaOH 溶液与 HCl 溶液的 pH 值进行判断；（3）根据 pH 值的计算公式进行计算。【详解】 （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25时纯水中 c（H +）=c（OH -）=10 -7mol/L，K w=c（H+）c（OH-）=10-14，某温度（T）时，水的离子积常数 Kw=110-1210 -14，则该温度大于 25，故答案为：；水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于 25。（2）此温度下，pH
7、=11 的 NaOH 中 C(OH-)=10-1mol/L，pH=1 的 HCl 溶液的 C(H+)=10-1mol/L,等体积混合，恰好完全反应，pH=6，故答案为：6。（3）此温度下 pH=9 的 Ba(OH)2溶液 1mL 中 C(OH-)=10-3mol/L，c(Ba 2+)=510-4mol，加水稀释至 10000mL 后，C(Ba 2+)=510-8mol/L，c(OH -)=10-6mol/L，c(Ba 2+)c(OH )=1：20，故答案为：1：20。（4）将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL，溶液中 c（OH -）=0.1mol/L，与 pH=1 的 H2SO4的溶液 bL 混合，溶液中 c（H +）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，则有：0.1a=0.1b，解得：a：b=1：1，故答案为：1：1。若所得混合液的 pH=2，则(0.1b-0.1a)/(a+b)=0.01，ab=9：11，故答案为：9：11。
