1、2018 年秋四川省宜宾县一中高一 12 月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第 I 卷(选择题 54 分)一单选题(本大题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1.下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质【答案】C【解析】A 项，固体 NaCl 不导电，
2、但 NaCl 溶于水和熔融时都能导电，固体 NaCl 属于电解质，错误；B 项，铜丝能导电，Cu 属于单质，Cu 既不是电解质也不是非电解质，错误；C 项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D 项，CO 2溶于水能导电，但导电离子不是 CO2电离出来的，而是由 CO2与 H2O 化合成的 H2CO3电离产生的，CO 2属于非电解质，错误；答案选 C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。2.下列说法正确的是A. 32 g O2占有的体
3、积约为 22.4 LB. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C. 在标准状况下,22.4 L 水的质量约为 18 gD. 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数【答案】D【解析】A、B 项均未指明标准状况；C 项，标况下 H2O 为非气态。3.关于反应 2KI+O3+H2O =2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A. 当有 2 molKI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原B. O2是还原产物C. 若消耗 2.24 L O3，则转移 0.2 mol 电子D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1【答案】D【解析】试题分析：由 O3+2KI+H2
4、O2KOH+I 2+O2，I 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，该反应中转移 2e-，I 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则反应中 O3是氧化剂，KI 是还原剂。A根据方程式，当有 2 molKI 被氧化时，被还原的氧原子为mol，故 A 错误；BO 2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故 B 错误；C为告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，故 C 错误；D根据上述分析，氧化剂是 O3，还原产物是KOH，其中 KOH 只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1，故 D 正确；故选 D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。4.下列各组物质混合后，既有气
5、体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3溶液过量 NaOH 溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和 NH4HCO3溶液Na 2O2投入 FeCl2溶液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】试题分析：Na 先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后 NaOH 再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，错误；过量 CaO 投入少量 NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2、Ca(OH) 2+NH4HCO3=CaCO3+2H 2O+NH
6、3，有气体和沉淀生成，正确；Na 2O2投入 FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确。符合题意的有，故选 D。考点：考查了物质的性质和实验现象的描述的相关知识。5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和冷水反应:Na +2H 2O=Na+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH -=AlO2-+ H2C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H +=2Al3+3H2D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe3+H2【答案】CD【解析】试题分析：A 不正确，没有配平，
7、应该是 2Na2H 2O2Na +2OH H 2；B 不正确，应该是2Al2H 2O2OH =2AlO2 3H 2，答案选 CD。考点：考查离子方程式的正误判断点评：本题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3 2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOF
8、e2+H2SO3I-【答案】A【解析】试题分析：依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应 2FeCl32HI=2FeCl 22HClI 2 中还原性 I- Fe2+，反应 H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4中还原性 H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3中还原性 Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选 A。考点：考查氧化性、还原性强软的比较7.“酸雨”的形成主要是由于( )A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气【答
9、案】B【解析】【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质。【详解】 “酸雨”是指 pH5.6 的雨水，它的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨。答案选 B。8.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成C. 将 NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色D. 向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，反映在化
10、合价上就是价态的变化，据此分析答题。【详解】A.NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是由于氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故 A 错误；B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸会发生如下反应：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，生成的白色胶状的沉淀 H2SiO3，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故 B 错误；C.NO2通入水中，会发生如下反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，其中红棕色气体 NO2变为无色气体NO，反应中 N 元素的化合价由+4 价变为 0 价和+5 价，属于氧化还原反应，故 C 正确；D.向 Fe2(S
11、O4)3溶液中滴加 NaOH 溶液生成红褐色沉淀，是因为发生可如下反应：Fe 2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na 2SO4，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故 D 错误。故选 C。9.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ba 2+、Cl -、SO 42-B. Fe2+、H +、SO 42-、ClO -C. Mg2+、NH 4-、Cl -、SO 42-D. K+、Fe 3+、NO 3-、SCN -【答案】C【解析】【详解】A.Ba 2+和 SO42-反应生成 BaSO4沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B.ClO-和 H+反应生成 HClO，ClO -能氧化 F
12、e2+，不能大量共存，故 B 错误；C.四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故 C 正确；D.Fe3+和 SCN-能形成络合离子，不能大量共存，故 D 错误。故选 C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如 CO32-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，有沉淀生成：如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，有弱电解质生成：如 OH-、CH 3COO-等与 H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存，2、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如 Fe3+和 SC
13、N -发生络合反应而不能大量共存。10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，Na 2O 易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，Na 2CO3xH2O 风化脱水生成 Na2CO3；答案选 D。考点：考查钠及化合物的性质。11.下列物质只含有离子键的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH【答案】C【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键
14、，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br 2分子中含有共价键，A 错误；B. CO2分子中含有共价键，B 错误；C. KCl 中只有离子键，C 正确；D. NaOH 中含有离子键，O 与 H 之间还含有共价键，D 错误。答案选 C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。12.下列说法中正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是
15、放热反应【答案】D【解析】分析：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A 错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B 错误。C放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C 错误；D化学反
16、应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D 正确；答案选 D。13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 NaD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C【解析】分析：A钾元素化合价由+1 价变为 0 价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C从海水中可
17、以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2和 Na；D潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1 价变为 0 价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A 错误；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B 错误；C钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2和 Na，C 正确；D利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D 错误；答案选 C。14.下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )A. SiO2能导电,
18、可用于制造光导纤维 B. 金属 Al 硬度大,是良好的建筑材料C. NH3易溶于水,可用作制冷剂 D. 浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输【答案】D【解析】【详解】A.SiO 2不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故 A 错误；B.金属 Al 的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作合金，不单独使用，故 B 正确；C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与 NH3易溶于水无关，故 C 错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成
19、一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以可用钢制容器储存、运输，故 D 正确。故选 D。15.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl 3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B. 反应中 Na2FeO4是氧化产物C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3 D. 每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol【答案】C【解析】【分析】反应 2FeCl3+10NaOH+3
20、NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 中，Fe 元素化合价升高，由+3 价升高为+6价，被氧化，Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，被还原，NaClO 为氧化剂，FeCl 3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应中 Fe 和 Cl 元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故 A 正确；B.反应 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 中，Fe 元素的化合价由+3 价升高为+6价被氧化，
21、所以 Na2FeO4是氧化产物，故 B 正确；C.反应 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 中，Fe 元素的化合价由+3 价升高为+6价，被氧化，FeCl 3为还原剂；Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，被还原，NaClO 为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，故 C 错误；D.反应 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 中，Fe 元素的化合价由+3 价升高为+6价被氧化，生成 1molK2FeO4，转移电子的物质的量为 3mol，故 D 正确。故选 C。16.Na2O2是呼吸面具中常用
22、的供氧剂,下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1:1B. Na2O2分别与水、CO 2反应,产生相同量的 O2时,需要水和 CO2的物质的量相等C. Na2O2与 CO2反应过程中,只做氧化剂D. Na2O2与 SO2的漂白原理相同【答案】B【解析】【详解】A.Na 2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为12，故 A 错误；B.Na2O2与水、CO 2反应的方程式为：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故 B 正确；C.
23、Na2O2与 CO2反应的方程式为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na 2O2中氧元素的化合价由-1 价升高为 0 价、降低为-2 价，所以 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故 C 错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故 D 错误。故选 B。17.实验室欲用 18mol/L 的浓硫酸配制 500mL 3mol/L 的稀硫酸,下列说法正确的是( )A. 应用量筒量取 83.30mL 的浓硫酸B. 在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C. 加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗
24、涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低【答案】D【解析】【详解】A.量筒的精确度为 0.1mL，所以不能用量筒量取 83.30mL 的浓硫酸，故 A 错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故 B 错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据 c=n/V 可以知道，溶液浓度偏低，故 C 错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据 c=n/V 可以知道，溶液浓度偏低，故 D 正确。故选 D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据 c=n/V 判断误差。18.下列实验现象
25、和结论相符的是( ) 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32-B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl-C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 该气体一定是 CO2D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴氯水,溶液变红 溶液中一定含有 Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故 A 错误；B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故 B 错误；C.二氧化硫也可
26、以使澄清石灰水变浑浊，故 C 错误；D.向某溶液中先加 KSCN 无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故 D 正确。故选 D。【点睛】CO 2和 SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，鉴别 CO2和 SO2气体可以通过品红溶液，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。第 II 卷(非选择题 46 分)二、综合题(本大题共 4 个大题，共 46 分)19.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。(1)硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性
27、 D 强氧化性 浓硫酸可以干燥氢气_ 浓硫酸使木条变黑_ 热的浓硫酸与铜片反应_ (2)现用该浓硫酸配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯; 药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称);(ii)经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数),【答案】(15 分). (每空 2 分) B ； C ；A D(1) (每空 2 分) ； 100mL 容量瓶 玻璃棒(2) 5.4（3 分） ，（2 分）【解析】20.SO2
28、是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将 SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:_,该反应中 SO2表现出_性;若将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_,该反应中 SO2表现出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O2CaSO 3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 碱法的吸收原理:将含 SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;
29、已知:试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在 Na2SO3溶液中加入CaO 后的反应原理_。【答案】 (1). 溶液中生成黄色沉淀 (2). 氧化性 (3). 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (4). 还原性 (5). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (6). 成本较高 (7). NaOH (8). CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(O
30、H)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH【解析】【分析】（1）将 SO2气体通入氢硫酸中，发生反应 SO22H 2S=3S2H 2O；将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO 2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH 成本高；（3）向 Na2SO3溶液中加入 CaO 后，生成 NaOH，故 NaOH 为循环利用的物质；CaO 加入溶液中会先和水反应，即 CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的 Ca(OH)2再和 Na2SO3溶液反应，据此答题。【详解】
31、（1）二氧化硫具有弱氧化性，将 SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO22H 2S=3S2H 2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中 S 化合价由+4 价0 价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为 Mn2+，S 元素的化合价升高 2 价，锰元素的化合价降低 5 价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为 5，根据原子守恒，硫酸根系数为 5，Mn 2+系数为 2，根据电荷守恒，右侧补 4 个氢原子，最终根据 H 原子守恒，左侧补 2
32、个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，二氧化硫中 S 元素的化合价由+4 价+6 价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为：溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，还原性。（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O，由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收 SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成
33、本较高。（3）从流程图中可以看出，向 Na2SO3溶液中加入 CaO 后，生成 NaOH，生成的 NaOH 可以作为二氧化硫的吸收剂，故 NaOH 为循环利用的物质；CaO 加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的 Ca(OH)2再和 Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为 NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为 CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH，故答案为：NaOH，CaO+H 2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH。21.某学生为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行
34、实验。 （已知 PdCl2能被 CO 还原得到黑色的 Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） 。（2）若用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 。ACCl 4 BH 2SO4溶液 C硝酸钠溶液 D植物油（3）检查装置的气密性，方法是 。装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置的作用 。（4）通入 CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程
35、式。I当装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与 CO2反应的化学方程式 。II当装置中钠的质量为 0.23g 时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中，产生 112mL 的 CO2气体（标况下测定） ，装置PdCl 2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与 CO2反应的化学方程式 。【答案】(14 分)（每空 2 分）（1）（2）AC（3）用弹簧夹夹住 C 处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置中左端试管中澄清石灰水变浑浊（1 分） ，且导管口产
36、生均匀气泡（1 分）除去二氧化碳中氯化氢气体（4）2Na+CO 2 Na2CO3+CO 4Na+3CO2 2Na2CO3+C【解析】试题分析：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳的发生装置为 ，微粒便于控制反应，选用的药品为块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混油氯化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为。 （2）A、四氯化碳的密度大于稀盐酸加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液的下层，从而使盐酸与碳酸钙接触而反应，错误；B、加入硫酸，
37、硫酸可以与碳酸钙反应生成硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，错误；C、硝酸钠溶液增大了盐酸的体积，可以使盐酸和碳酸钙接触，正确。D、加入植物油，植物油不溶于水，密度比水小，使盐酸和碳酸下不能接触，所以选 AC。 （3）对于装置检查气密性，需要先用弹簧夹夹住 C 处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当装置中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡。说明装置中的空气已经排净，再点燃酒精灯，因为空气中的二氧化碳和水与钠反应，干扰实验。装置是微粒除去二氧化碳中的氯化氢。（4）装置中氯化钯溶液观察到有黑色沉淀，氯化钯能
38、被一氧化碳还原得到黑色的钯，则说明反应生成了一氧化碳，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能是澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，方程式为 2Na+CO2 Na2CO3+CO 装置中钠的质量为 0.23/23=0.01 摩尔，二氧化碳的物质的量为 0.112/22.4=0.005 摩尔，则反应生成生成的碳酸钠的物质的量为 0.005 摩尔，说明钠完全转化成了碳酸钠，溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能是碳，则钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，方程式为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C考点：性质实验方案的设计【名师
39、点睛】本题通过实验探究钠和二氧化碳的反应，考查了性质实验方案的设计原则。注意掌握性质实验方案的设计原则，要能根据题中信息及反应现象判断反应物和生成物。22.某混合物 A 含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体 B_，沉淀 D_。（2）写出、两个反应的化学方程式：_（3）写出、两个反应的离子方程式：_（4）设计实验检验溶液 F 中所含溶质的阳离子：_。（5）分别写出 Al2O3和 Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_Fe2O3_【答案】 (1). Al 2O3 (2). Fe2O3
40、 (3). Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (4).2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (5). Al3+ + 3NH3H 2O Al(OH)3 + 3NH4+ (6). AlO2- + H2O + H+ Al(OH)3 + H2O (7). 取少量 F 溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色 (8). Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 (9). Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等【解析】由流程可知，Al 2O3和 Fe2O3不溶于水，则沉淀 C 为 Al2O3和 Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀 D 为 Fe2O3，反应中生成的沉淀为
41、 Al(OH)3，受热分解生成 B 为 Al2O3，反应为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液 E 为 K2SO4、(NH 4)2SO4、NH 3H2O，由上述分析可知， B 为Al2O3，D 为 Fe2O3，E 为 K2SO4、(NH 4)2SO4、NH 3H2O， （1）B 为 Al2O3，D 为 Fe2O3；（2）反应的化学方程式为：Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O；反应的化学方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；（3）反应的离子方程式为：Al 3+ + 3NH3H 2O Al(OH)3 + 3NH4+；反应的离子方程式为：AlO 2- + H2O
42、+ H+ Al(OH)3 + H2O；（4）溶液 F 是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液中所含溶质的阳离子是铁离子，检验方法为：取少量 F 溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色；（5）Al 2O3在工业上的用途有：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等；Fe 2O3在工业上的用途有：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等。三.计算题(共 6 分)23.把 6.5gZn 放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn 的物质的量？（2）参加反应的 HCl 的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？【答案】 （1）0.1mol （2）0.2mol （3）2.24L【解析】试题分析：（1）根据 mnM 可知6.5 克锌的物质的量 6.5g65g/mol0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn 2HCl=ZnCl 2H 21mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的 HCl 的物质的量 0.2mol（3）生成氢气是 0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol2.24L考点：考查锌和盐酸反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。
