1、- 1 -余江一中 20142015 学年高二（上）期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题，共 48 分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是 ( )A2H 2O 2 2H2O B2CH 3OH3O 2 2CO24H 2OCZn2HCl= =ZnCl2H 2 DNaOHHCl= =NaClH 2O2100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 ( )A
2、加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )HClH 2O=H3O Cl ZnCl 22H 2O=Zn(OH)22HClNa 2CO32H 2O H2CO32NaOHAl 2(CO3)36H 2O 2Al(OH) 33H 2CO3A BC D全部4下列溶液一定呈中性的是 ( )A c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液 BpH7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1 的溶液中：Fe
3、2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C c(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3D c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 246下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 ( )ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液7在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO )/c(Na )比值增大，可在溶液中加入少量下列物
4、质中的 ( )固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有825 时，将某强酸和某强碱溶液按 110 的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混- 2 -合前此强酸和强碱的 pH 和为 ( )A12 B13 C14 D159电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )ANa 2CO3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1 的 CH3COOH 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na )c(CH3COO )c(H
5、)c(OH )C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中， c(NH )前者小于后者 4D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )10 5 molL1 ，则此溶液可能是盐酸10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) c(H )B1 L 0.1 molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中： c(SO )c(NH )24 4c(Cu2 )c(H )c(OH )C0.1 molL 1 NaHCO3溶液中：c(Na ) c(H ) c(H2CO3)c(HCO ) c(CO ) c(O
6、H ) 3 23D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X )c(H )c(OH )11将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( )AKCl BMg(OH) 2CNa 2CO3 DMgSO 412.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该 温度下，下列说法正确的是 ( )A含有大量 SO 的溶液中肯定不存在 Ag24B0.02 molL1 的 AgNO3溶液与 0.02 molL1 的 Na2SO4 溶 液等体积混合不会生成沉淀CAg 2SO4的溶度积常数( Ksp)为 110
7、3D a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点13已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是 ( )AMg 2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O 3BCu 2 H 2S=CuS2H CZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2SDFeS2H =Fe2 H 2S- 3 -14如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为 NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 ( )AX 为负极，电极反应为：Si
8、4e =Si4BX 为正极，电极反应为：4H 2O4e =4OH 2H 2CX 为负极，电极反应为：Si6OH 4e =SiO 3H 2O23DY 为负极，电极反应为：Fe2e =Fe215.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为： xMg放电Mo3S4 MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是 ( )AMg 2 向正极迁移 B正极反应式为：Mo 3S42 xe =Mo3S2x4CMo 3S4发生氧化反应 D负极反应式为： xMg2 xe =xMg216一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的
9、新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH3O 24OH =2CO 6H 2O，则有关说法正确的是 ( )23A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为 CH3OH8OH 6e =CO 6H 2O23C标准状况下，通入 5.6 L O2并完全反应后，有 0.5 mol 电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低第 II 卷 （非选择题 共 52 分）二、填空题：（ 每空 2 分，共 52 分）17(10 分)pH 相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“” 、 “”或“7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） _。(3
10、)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的 是_；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。- 4 -19(10 分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的 Cr2O 和 CrO ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为27 24CrO Cr2O Cr3 Cr(OH)3。24 H 转 化 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡 2CrO (黄色)2H Cr 2O (橙色)H 2O。24 27(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过
11、测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原 0.1 mol Cr2O ，需要_ mol 的 FeSO47H2O。27(4)第步除生成 Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s) Cr3 (aq)3OH (aq)，常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp10 32 ，当 c(Cr3 )降至 105 mol/L，认为 c(Cr3 )已经完全沉淀，现将第步溶液的 pH 调至 4，请通过计算说明 Cr3 是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。20(10 分)如图所示装置，烧
12、杯中盛有 200 mL 1 molL1 的 CuSO4溶液。(1)负极为_，电极反应式为_。正极电极 反应式为_。(2)若初始时 Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。21（12 分） LiSOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2
13、易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。- 5 -余江一中 20142015 学年高二（上）期中考试化学参考答案一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1-5 D B D A C 610 A C B C D 1116 C B C C C B二、填空题：（ 每空 2 分，共 52 分）17(10 分)【答案】 18(10 分)答案：(1) c(NH )c(SO )c(H )c(OH ) 4 24(2)
14、HCO 发生水解反应 HCO H 2O H 2CO3OH 使溶液中 c(OH )c(H ) 3 3(3)盐酸 抑制 Fe3 水解Fe3 3HCO =Fe(OH)33CO 2 319(10 分)答案： (1) Kc Cr2O27c2 CrO24 c2 H (2)AC(3)0.6 (4)Fe(OH) 3 (5)当 pH 调至 4 时， c(OH )10 10 mol/L，c(Cr3 )10 32 /c3(OH ) 10 2 mol/L105 mol/L，因此 Cr3 没有沉淀完全20(10 分)答案：(1) Zn Zn2e =Zn2Cu 2 2e =Cu(2) 0.2 mol c(CuSO4)0.5 molL 121（12 分）【答案】 (1)Li Lie =Li(2)2SOCl24e =4Cl SSO 2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H 2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分 Li 能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应
