1、- 1 -高考化学选择题特训一（共 63 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意)1 2007 年 11 月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客” ，继“油荒 ”之后， “电荒”不断。石油资源的短缺制约着多个行业的发展。针对这一现象，某学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 （ ）A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制汽油的技术C进一步提高石油加工工艺D发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的2 居室装修用石材的放射性常用 226 88
2、Ra 作为标准，居里夫人（ Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是ARa 元素位于元素周期表中第六周期A 族B一个 226 88Ra 原子中含有 138 个中子 C RaCl2 的熔点比 CaCl2 高DRa(OH) 2 是一种两性氢氧化物3学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是A溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 B中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C微粒中的质子总数和电子总数一定相等 D物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等4 下图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完试验后，在读书卡片上记
3、录如下：在卡片上，描述合理的是 （ ）A B. C. D. 5 关于元素周期表和元素周期律的下列说法正确的是 （ ）A目前发现的所有元素占据了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化6下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图- 2 -上述试验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）A蒸馏过滤 分液 B 分液 蒸馏蒸馏C 蒸馏分液分液 D 分液蒸馏结晶、过滤7 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）A将含有少量 H2O(g)的
4、 H2 通入盛有足量 Na2O2 容器中并不断用电火花点燃B将 1molCu 置于 2molH2SO4 的浓硫酸中加热C在一定条件下 3 体积 H2 和 3 体积 Cl2 在光照下反应D在强光持续照射下，向过量的 Ca(ClO)2 溶液中通入少量的 CO28 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 （ ）9 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液
5、、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意）。10 “魔棒 ”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用 H2O2 氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图所示：- 3 -下列有关说法不正确的是： （ ）A草酸二酯属于芳香族化合物B草酸二酯的分子式为 C26H23O8Cl6C草酸二酯难溶于水D1mol 草酸二酯最多可与 4molNaOH 反应11对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 ( )A向无色溶液中加氯水变
6、橙色，溶液巾可能含：SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B.在 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中可能含：Na +、AlO 2-、CO 32-、SO 32-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含： K+、Na +、Ba 2+、HCO 3-12 F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF 4 和 XeF6 三种化合物。如 XeF4 与水可发生如下反应：6XeF 4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.
7、mAXeF 2 分子中各原子均达到八电子结构BXeF 6 分子中 Xe 的化合价为+6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12DXeF 4 按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 12mol 电子13下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )(I) ()A 少量SO 2通人Ba(OH) 2溶液 过量SO 2通入少量Ba(OH) 2溶液B 少量浓氨水滴入Al 2(SO4)3溶液 少量Al 2(SO4)3溶液滴入浓氨水C 0.1molCl2通人含0.2molFeBr 2的溶液 0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中D 过量BaC
8、l 2溶液与少量Na 2SO3溶液相混合 少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合14 下列化学反应的离子方程式正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：Ba2 2OH NH 4 H SO 42 BaSO 4NH 3H2OH 2OB苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OH 十 CO32C将少量 SO2 气体通入足量的 NaClO 溶液中：SO 22ClO H 2OSO 32 2HClOD稀硝酸中加入过量的铁屑： 3Fe8H 2NO 3 3Fe 2 2NO4H 2O15 实
9、验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是 （ ）A B C D16可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0 在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1 时- 4 -改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t 1 时充入 SO3(g)B维持压强不变，t 1 时升高反应体系温度C维持温度不变，t 1 时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t 1 时充入 SO3(g)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17 向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶
10、液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （ ）18有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（Na +）/ molL-1 为A（y-2x ）/a B（y-x ）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A B A D B B B C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B
11、D B BC B AD CD D D Dw.w.w. 高考化学选择题特训（二） （共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个答案正确）1.下列有关钋（ Po）的说法正确的是 21084A. 钋原子的核外电子数是 126B. 钋原子核内中子数与质子数之差是 42C. 钋是金属元素，最外层电子数小于 4D. 钋元素的相对原子质量是 2102.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是 A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体 CO2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员
12、大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分0v(正 ）逆 ）t1- 5 -3. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应 A. 碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C. 偏铝酸钠溶液 D. 硫化钠溶液4. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3 溶液5. 对下列实验现象的分析，结论正确的是 编 号 实验现象 结 论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 产生白色沉淀 甲溶液中一定含有 SO42-或 SO32-B乙溶液
13、进行焰色反应 焰色呈黄色 乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液 产生白色沉淀 丙溶液中一定有 ClD把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色 丁不一定是溴蒸气6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原7. pH=0 的盐酸 0.5molL -1 盐酸 0.1molL -
14、1 的 NH4Cl 溶液 0.1molL -1 的 NaOH溶液 0.5molL -1 的 NH4Cl 溶液，以上溶液中水电离的 c(H+)由大到小的顺序是 A. B. C. D. 8. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 A. 实验室制 O2B. 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OC. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)D. 用 Fe 屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu9. 以下离子
15、方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O催化剂- 6 -B. 等物质的量的 KHCO3 和 Ba(OH)2 的溶液混合：HCO 3 +Ba2+OH = BaCO3+H 2O C. NaHSO3 溶液显酸性是因为：HSO 3 = SO32-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H2O H2S+2OH 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个，该小题为
16、 0 分）10. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：Na +、K +、 SO32-、MnO 4B. pH=7 的溶液中： Na+、Al 3+、Cl 、CO 32-C. pH12 的溶液中：Na +、K +、SO 42-、AlO 2D. pH=0 的溶液中：Na +、I 、 NO3 、ClO 11. 用 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 48gO3 气体含有 3NA 个 O3 分子B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1molH2 ，发生转移的电子数为 2NAC. t时，1 L pH=6 的纯水中，含有 110-6 NA 个 OHD.
17、标准状况下， 11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA12.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ mol-1 化合物 燃烧热/kJ mol-1甲烷 891.0 正丁烷 28780乙烷 1560.8 异丁烷 28696丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 35313下列表达正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJmol-1B. 稳定性：正丁烷Z16. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于盐酸中，然后再用
18、水稀释到所需的浓度C. 用 10mL 的量筒量取 4.80mL 的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛17. 已知某温度下，0.1mol L-1 NaHA 的强电解质溶液中，c (H+) c(OH )，则下列关系一定正确的是 A. c(Na+)=c(HA )+2c(A2-)+c(OH ) B. c(H2A) + c(HA ) + c(A2-) = 0.1 molL-1C. c(H+)c(OH )=10-14 D. c(A2 ) + c(OH ) = c(H+) + c(H2A)18. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下
19、实验方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案 I：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案 II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B. 溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C. 若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案 II 更便于实施w.w.w.k.s.5.u.c.o.m选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C D D A A C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C AD AB D D C BD BD Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.mk.s.5.u.c.o.m足量溶液 A充分反应足量溶液 B充分反应
