1、化学反应速率概念及其表示方法：,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,反应速率单位：,mol/(L min) 或 mol/(L s),2、固体或纯液体的浓度视为常数，表示反应速率无意义。,1、要指明具体物质并取正值,3、化学反应速率是指一定时间内的平均速率,4、化学反应速率比等于化学计量数（系数）之比,5、比较同一个化学反应速率快慢时，应将各物质的反应速率转化成同一物质，再比较大小。,1、直接观察（如气体的体积和体系压强）2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力、温度等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程
2、和测量反应速率。,二、测定化学反应速率的方法,测定原理： 反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)，相关的性质在测量速率时都可加以利用。,测定方法,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,【思考与讨论】,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低。,实验现象来判断反应的快慢,定性描述,问题2：现要通过实验定量测定反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的反应速率，可以通过测定哪些量来计算其反应速率？,单位时间内锌的质量变化单位时间内c(H+)的变化单位时间内c(Zn2+)的变化单位时间
3、内产生H2体积的多少或压强变化,定量描述化学反应速率,Zn+2H+=Zn2+H2,测定哪一个量更加简单？,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,实验2-1操作：,实验2-1：思考下列问题,1、本实验的目的是什么？2、实验要测量哪些数据？3、做这个实验要注意哪些问题？4、测量气体体积还有哪些方法？,测量不同硫酸浓度下锌与硫酸反应的反应速率,时间、产生氢气的体积,气密性、控制变量,见学案P19,测量气体体积时要控制U形管左右液面相平才能读数,如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化控制不变的因素,稀硫酸的浓度不同,锌粒的大小、温度时间或氢气的体积,测量氢气的体积或时间,
