1、,为什么不同温度下保质期不同？,为什么洗衣粉加酶？,加酶洗衣粉,化学反应的速率和限度,化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我们一起努力吧！,特别提醒：,第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）,教学目标：,（一）知识与技能（1）通过生活中的实例认识化学反应速率（2）知道化学反应速率的概念及表示方法（3）归纳出影响化学反应速率的因素（二）过程与方法 体会定量研究方法对学习化学的重要作用（三）情感、态度与价值观 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观,教学重点难点：1、化学反应速率的表
2、示方法和计算2、影响化学反应速率的因素,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶变质,铁桥生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,一、化学反应速率,2. 数学表达式：,3.单位：,1.化学反应速率表示方法： 用单位时间（如每秒，每分钟,每小时）内反应物 或生成物 （均取正值）来表示。符号 v,mol/（L min）或 mol/（L s）,v =,C,t,浓度的减少量,浓度的增加量,特别提醒：,（1）必须指明表示化学反应速率的物质（2）必须是 “浓度” 的 “变化量”,取正值（3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固 体或纯液体来表示化学反应速率,练习巩固,= 0.2mol/(Ls),v (NH3) =
3、,=,结论：v 表示的是某段时间内的平均速率,例题：向一个容积为2L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，发生反应 ， 2S末测得容器内还有0.8mol SO2，求2S内分别用SO2 ，O2，SO3表示的化学反应速率。,2SO2 + O2 2SO3,= 0.3mol/(Ls),c (SO2) =,=,1.2mol,2L,= 0.6 mol/L,v (SO2) =,=,0.6mol/L,2s,解：2SO2+O2 2SO3,n(起始)2mol 1mol 0n(变化)n(2s后)0.8mol,1.2mol,0.6mol,1.2mol,v ( O2 ) = 0.15mol/(
4、Ls),v (SO3) = 0.3mol/(Ls),特别提醒：,对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！,v (SO2),方法：,把速率转化成同一种物质的速率，再比较数值的大小,方法：,2SO2 + O2 2SO3,v (SO2) = 0.3mol/(Ls),v ( O2 ) = 0.15mol/(Ls),v (SO3) = 0.3mol/(Ls),对任一具体化学反应 ，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。,结论
5、：,2,1,2,2,1,2,练习,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：,(1) (A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.5mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.25mol/(Ls ),?,想一想,回忆一下：,金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况,内因：反应物自身的性质决定因素外因：外界条件,催化剂，温度，浓度？,化学反应速率受那些因素的影
6、响？,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化剂对化学反应速率的影响,2H2O2 =2H2O +O2,科学探究：实验26,？,几乎不产生气泡,不加其它试剂,很快产生大量气泡,加入FeCl3,使用催化剂能加快化学反应的速率,较快产生气泡,加入MnO2,结论,现象,科学探究：实验 1,科学探究：实验 2,还可以通过哪些方式影响化学反应的速率呢？,更快产生气泡,升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则降低速率。,思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,原因：固体研细后其表面积增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应
7、的进行。结论：固体表面积越大，化学反应速率越大。,思考与交流,思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？,原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。,思考4：实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？,原因：反应进行一段时间后， c(H+)减小，反应速率减小，气泡变少；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中
8、c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。,内因：物质本身的性质（主要因素）,外因,影响化学反应速率的因素,催化剂：一般加快反应速率,温度：温度越高，反应速率越快,浓度：反应物浓度越大，反应速率越快,固体物质表面积：表面积越大，反应速率越快,反应物的状态：溶液中进行的反应比固体快,影响因素,结论：,【练习4】下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( )A、10 20mL 3molL 的X溶液B、20 30mL 2molL 的X溶液C、20 10mL 4molL 的X溶液D、10 10mL 2molL 的X溶液,C,【练习1 】用铁
9、片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,B,【练习2】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 表示。已知：2v(B)=3v(A) 、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ）,A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C,A,课 堂 小 结,化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式： v =c/t 影响因素：内因反应物的性质（决定因素）外因温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。,谢谢大家！,
