1、第三节 化学反应速率,第一课时,联想质疑,同学们都知道不同的反应有快慢之分，你知道的化学反应中，哪些反应是较快的,哪些反应进行缓慢？,较快,牛奶变质 较快,锈蚀,较慢,焰火(爆炸),很快,思考在必修课程的学习中通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？,可以通过观察反应物减少的快慢或生成物增加的快慢描述化学反应的快慢。 如通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢,通常用化学反应速率来定量描述化学反应的快慢。,对于反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2如何来定量表示化学反应速率？请同学们设计实验方案。,实验探究,问题提示: 1.反应前后
2、哪些物理量发生了变化? 2.如何利用这些物理量的变化来表示化学反应速率?,实验方案：,测定一定质量（或物质的量）的镁与足量盐酸反应消耗的时间。 测定一定时间内盐酸浓度的减小。 测定一定时间内氯化镁浓度的增大。 测定一定时间内生成氢气的体积。,实验步骤,1.分别取三种浓度的盐酸约10mL,放入三个小烧杯中.2.分别将0.03g的镁条放入三个烧杯中，并同时记时.3.记录镁条消失的时间.4.根据测得数据进行计算.,实验记录,化学反应的速率,1.概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,2.表示方法 ： 单位时间内反应物浓度(或质量、物质的量）的减小或生成物浓度(或质量、物质的
3、量）的增大。,3.数学表达式：,单位：浓度：mol/L 反应时间 ： S，min，h 等化学反应速率： molL-1S-1，molL-1 min-1，molL-1h-1,交流研讨,？,上述方法表示的反应速率是平均反应速率还是瞬时反应速率？,对一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值是否相同？有何关系？,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值往往不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。对于反应 aA(g) + bB (g)=cC (g) + dD (g) (A):(B):(C):(D) = a ：
4、b ：c ：d,即时检测,一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1.8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？,解法一：起始浓度（mol/L） 2 5 0浓度变化（mol/L） 0.2 0.6 0.42 min后浓度 1.8 4.4 0.4 所以：,v（H2） = 0.3 mol/（Lmin）v（NH3）= 0.2 mol/（Lmin）,v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 （反应速率之比=方程式系数比）,交流研讨,？,能
5、否把用不同物质表示的化学反应速率用一个相同的数值表示？怎样表示？,上述用不同物质表示的速率数值不一定相同，但代表的意义是否相同？,相同的，都是表示同一反应的速率,化学反应速率的物理测定法,（1）量气法（2）比色法（3）电导法,表2-3-1 反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率,讨论：化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间有何关系？尝试写出相应的函数表达式。,提示:分析1、2、3组和1、4、5组,二、浓度对化学反应速率的影响 2HI+ H2O2 2H2O + I2 v kc（H2O2）c（HI）,反应速率常数（K）：表示单位浓度下的化学反应速率。 1.它与浓度无关
6、，受温度、催化剂、固体表面性质因素的影响。 2.通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。 3.K有单位，表达式不同，单位不同。,讨论,？,表2-3-2 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系,讨论：比较反应 、 、的关系式，你有哪些收获？,不同的化学反应有不同的速率方程和速率常数。只有通过实验才能得到，不能随意根据方程式直接写出。,v = kc(H2)c(I2),v = kc(H2)c1/2(Cl2),v = kc(NO2),问题,压强变化是否对所有的反应都有影响？压强改变是怎样影响化学反应速率的？,？,【说明】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小，浓度增大。所以加压使体积减小，
7、浓度增大，能加快反应速率。故对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。,例：有一化学反应aA+bB=C在298K时，将AB溶液按不同浓度混合,得到下列数据。,A的初始浓度 B的初始浓度 初始速度 (mol/l) (mol/l) (mol/ls) 1.0 1.01.210-2 2.0 1.02.410-2 4.0 1.04.910-2 1.0 1.01.210-2 1.0 2.04.810-2 1.0 4.01.910-1求其速率方程v kcm（A）cn（B）中的m、n ?,解：v1=k1m1n=k=1.210-2v2=k2m1n=k2m=2.310-2,即:m =1,n =2,课堂检测,1
8、、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A v (O2)=0.01 molL-1S-1 B v (NO)=0.008 molL-1S-1C v (H2O)=0.003 molL-1S-1 D v (NH3)=0.002 molL-1S-1,2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢
9、顺序是,CD,3、关于化学反应速率的说法正确的是( ).A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢,4、100ml6.0molL1H2SO4(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的 （ ） A、Na2CO3(s)B、水 C、K2SO4(aq) D、盐酸5、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2
10、+ CO2 + H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O,D,课后练习,1、可逆反应A（g）+ 3B（g）2C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A、VA=0.15mol/(Lmin) B、VB=0.6 mol/(Lmin )C、VC=0.4 mol/(Lmin) D、VD=0.01 mol/(Ls),D,3、根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Ls)
11、,2、A、B、C均是气态物质，在mA+nB pC反应中，反应开始10s后，A减少1mol， B减少1.25mol，C增加0.5mol，则m:n:p为（ ）,A、1：3：2,B、3：1：2,C、4：5：2,D、无法确定,C,3、将气体A2和B2以等物质的量注入容积为1升的密闭容器中，反应生成C，一定条件下平衡时，测得A2=0.9molL-1，B2=0.1molL-1,C=0.8molL-1，则C的分子式可能是：（ ）A、AB2 B、AB3 C、A2B4 D、A2B,BC,4、在某2L的恒容容器中装入A、B、C三种气态物质，测得三种物质的量变化如图所示。求：,从开始到3min C的平均反应速率：
12、。,该反应的化学方程式：,若D的用量如图所示，则D可能是哪种类型的物质？,。,5A+B=3C,0.25mol/(Lmin),催化剂,5、某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果表示如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是：（ ）A、AB段表示反应速率最快。B、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多。C、OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大。D、BC表示该时间内收集到的气体最多。,A,6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为
13、0.01mol(Lmin)，则(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）A1 B2 C3 D4(2)上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是 （ ） A20 B25 C33 D50,A,B,7、在温度不变,恒容的容器中进行反应H2 2H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应为（ ） A、10sB、12sC、大于12s D、小于12s,C,谢谢大家,学习目标 1、理解化学反应速率的概念，化学反应速率的表示方法。 2、学会化学反应速率的简单计算。 3、知道浓度对化学反应速率的影响。学习重、难点1、化学反应速率的表示方法。2、浓度对化学反应速率的影响。,
