1、 1 / 13课后习题（下册）第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料1青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。(1)右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_（填序号） 。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铜质插头是利用了金属铜的_性2判断下列说法是否正确。(1)地壳中含量最高的金属元素是铁。(2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。(3)多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。3我们目前常用的 1 元、5 角、1 角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质（可查阅有关资料） ?4你将选用哪种合金来制造下列
2、物品？说明理由。(1)外科手术刀 (2)防盗门(3)门锁 (4)自行车支架5科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右表所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。61.1g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.013g 二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。参考答案：1 （1） （2）延展 （3）导电2 （1）不正确，地壳中含量最高的金属元素应为铝。 （2）不正确，钢是含有少量碳（0.02-2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等。 （3）正确。3目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1 角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬
3、币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。4略。开放性试题，答案合理即可。5略。开放性试题，答案合理即可。60.32%课题 2 金属的化学性质1铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？3写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与 Fe304的反应除外） 。CCO 2CO FeSO4FeFeFe 3O4 FeCl24写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。5下列物质能否发生
4、反应？写出能发生反应的化学方程式。2 / 13(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液6填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质） 。混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl 2）7现有 XY.Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序。8镁、锌、铁三种金属各 30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢
5、气 30g，则需要这三种金属的质量各是多少？参考答案：1铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu3略4略5 （1） （3）不反应67XYZ8生成氢气的质量，Mg 2.5g，Zn 0.92g，Fe 1.07g需要金属的质量，Mg 360g，Zn 975g，Fe 840g课题 3 金属资源的利用和保护1写出下列矿石主要成分的化学式。(1)赤铁矿：_；(2)磁铁矿：_；(3)菱铁矿：_；(4)铝土矿：_。2
6、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？(1)在干燥的空气中(2)在潮湿的空气中(3)部分浸入食盐水中(4)浸没在植物油中3回答下列问题：(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？(2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？4我国古代将炉甘石(ZnC0 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约 800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnC0 3加热可分解为 Zn0） 。混合物 除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe） 略 加过量盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥FeCl2溶液（CuCl 2）略 加过量铁粉，反应完全后过滤3 /
7、 135某钢铁厂每天需消耗 5000t 含 Fe20376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是多少？6冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe30490%的磁铁矿石的质量是多少 g7对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。参考答案：1Fe 2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 2 （2） （3）易生锈， （3）更容易生锈3 （1）沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低（2）有水存在时，自行车零件容易生锈4 （本题反应条件均为“高温” ） ZnCO 3=ZnO+CO2 2ZnO+C=2Zn+C
8、O2 2Cu2O+C=4Cu+CO252714.3t 62976.7t 7略单元小结一、金属材料1金属与非金属物理性质的比较（可查阅有关资料）物理性质 金属 非金属状态 在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体密度光泽导电性导热性延展性2合金金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以制得具有金属特征的合金。合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因此，在实际中大量使用的金属材料是合金。二、金属的化学性质1很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。以 Fe、Al、Cu 为例，
9、写出它们与氧气、稀硫酸反应的化学方程式。2由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如：如果用 A+B=C 来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。分解反应：_置换反应：_3常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：三、金属资源的利用和保护1把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：_在实际生产时，还会遇到有关杂质的计算问题。2铁蚀的主要条件以及防止铁蚀的主要措施是：3保护金属资源的有效途径是：第九单元 溶液
10、课题 1 溶液的形成1选择题(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )。A面粉 B氯化钠 C汽油 D蔗糖(2)可以作为溶质的( )。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以(3)下列说法中正确的是( )A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C长期放置后不会分层的液体一定是溶液4 / 13D溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(4)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是( )。A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖2在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
11、溶液 溶质 溶剂硫酸铜溶液碳酸钠溶液澄清石灰水医用酒精生理盐水3生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？4请你用所学的知识解释下列现象。(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率。(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。5在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。参考答案1BD D B B2略3不会。生理盐水是均一的、稳定的混合物4 （1）在溶液中溶质是以分子或离子的形
12、式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子和离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。（2）汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走。两者的原理是不同的。5加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积，从而加快溶解。课题 2 溶解度1使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_；_；_。2在 60时，硝酸钾的溶解度是 110
13、g。这句话的含义是_。3查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。温度 15 50 75 100硝酸钠氯化钾溶解度/g氢氧化钙4甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：(1)a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；(2)a2时，_和_的溶解度大小相等；(3)三种物质中，_的溶解度受温度的影响最大，_的溶解度受温度的影响最小，_的溶解度随温度的升高而减小。5甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )。Aa 1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ca 1时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液5 /
14、 13D.a2时，在 100g 水中加入 60g 甲，形成不饱和溶液6下图是利用海水提取粗盐的过程：(1)上页图中是_池（填“蒸发”或“冷却” ） 。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( )。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7为什么汗水带有成味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？8现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。 ）9加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷
15、热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？参考答案1降低温度、蒸发溶剂、增加溶质260时，100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾。或 60时，100g 水中溶解 110g 硝酸钾恰好达到饱和。 3略4 （1）甲丙乙 （2）甲 丙 （3）甲 乙 丙 5C6 （1）蒸发 （2）A、C7汗水中含有一些盐分（氯化钠） ，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成了白色斑迹。8此题属于开放性试题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。9在水中总是溶解有一些空气，冷水受热，温度升高
16、，气体的溶解度减小，因此尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。课题 3 溶液的浓度1在 20时将 40g 硝酸钾固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是 20时硝酸钾的_溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；(2)20时硝酸钾的溶解度为_；(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为_。2某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 7g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。3把 100g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 lO%的稀硫酸，
17、需要水的质量是多少？4配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3） ，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5.100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。6 / 136.73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977g/L。 ）7某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为 1518%)，该厂日产酱油 15t。试计算该厂每月（按 30 天计）消耗氯化铀的质量。8某注射用药液的配制方法如下：(1)把 1.0g 药品溶于水配制
18、成 4.0mL 溶液 a；(2)取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.OmL，得溶液 b；(3)取 O.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；(4)取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3。试求：(1)最终得到的药液（溶液 d）中溶质的质量分数；(2)1.0g 该药品可配制溶液 d 的体积是多少？参考答案1 （1）饱和 （2）31.6g （3）24% 220% 3880g 455g，495g 519.6% 68.8g 4.48L（4.45L）767.581t 8 （1）0.05% （2）200
19、0mL单元小结一、主要内容1溶液(l)溶液：_ (2)溶质：_ (3)溶剂：_(4)饱和溶液：_； 不饱和溶液：_2溶解度(l)固体溶解度：_(2)同体溶解度随温度变化的规律：_3溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=_二、相互关系1主要概念之间的关系2不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系（一般情况下）第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱1填空题(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有_，柠檬中含有_，除锈剂中含有_；石灰水中含有_，炉具清洁剂中含有_。(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_；同时吸收空气中的_而变质，生成_，因此，氢氧化钠固体必须_
20、保存。2选择题(1)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )。A二氧化硫 B二氧化碳 C氢气 D氧气(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )。A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红D能去除油污，可作炉具清洁剂7 / 133怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？4在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰” （如右图） 。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应
21、的化学方程式。5用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。6某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t(H2SO4的质量分数为 20%） ，与足量的废铁屑反应，可生产 FeSO4的质量是多少？参考答案1 （1）醋酸 柠檬酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠 （2）吸收水分 潮解 CO 2 Na2CO3 密封2 （1）B （2）C3分别取 12mL 未知液于试管中，向试管里通入 CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液4生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，CaO+H 2O=Ca(OH)2。打开的干燥
22、剂吸水后变为 Ca(OH)2，还可以继续与空气中的 CO2反应，生成块状的碳酸钙，Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O5石灰浆含有 Ca(OH)2，干燥的过程中与 CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O63.04t课题 2 酸和碱的中和反应1填空题(1)实验室中有 A.B 两种溶液，经测定，A 溶液 pH=4.5，B 溶液 pH=10.2。则 A 溶液呈_性，能使紫色石蕊溶液变_色；B 溶液呈_性，能使无色酚酞溶液变_色 。(2)测定 pH 最简单的方法是使用_。测定时，用_蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，
23、得出该溶液的 pH。(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝Al(OH) 3的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为_。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是 CaC03和 Mg(OH)2，可以用_来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_。实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：_与_发生_反应。2一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法中不正确的是( )。A鸡蛋清和
24、牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮8 / 13葡萄汁和苹果汁3某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。4某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次 pH，其数据如下表所示：测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85(1)所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？(
25、2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生 S02）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。5某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2S04的质量是多少？参考答案1 （1）酸 红 碱 红 （2 ）pH 试纸 玻璃棒 pH 试纸 标准比色卡 （3）Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 先将含有盐酸的废液倒入废液缸中
26、，加碱溶液中和 酸 碱 中和2A3方法一：取少量河水样品于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的 pH7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。4 （1）雨水是酸雨，在测定期间酸性增强 （2）造成酸雨的原因主要是 SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO 2与水和氧气作用后可以生成 H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将 SO2用碱性溶液吸收掉，减少 SO2的排放
27、。57.35g第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐1解释下述现象。(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图） ，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。2通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。3下列反应中不属于复分解反应的是( )。A.H2S04+Ca
28、(OH)2=CaS04+2H2O BH 2S04+BaCl2=BaS04+2HCl C2HCl+Fe=FeCl 2+H2 D.2HCl+CaC0 3=CaCl2+H2O+CO29 / 134某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。5亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有成味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你
29、来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？6氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。参考答案1 （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生 CO2气体。气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。 （2）和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生 CO2气体，气体在面团中形成小气室，使馒头、面包等疏松多孔。2略3C4假设 实验步骤 实验现象 化学方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸 无气泡冒出 略
30、假设二：该溶液部分变质取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液变红略假设三：该溶液全部变质取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液不变红略5试剂：无色酚酞溶液， （或用 pH 试纸）操作：取少量待测液于试管中，加入 23 滴酚酞溶液6略课题 2 化学肥料1填空题(1)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_。(2)硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属
31、于复合肥料的是_和_；它们所含的营养元素分别是_和_，_和_。10 / 132选择题(1)下列有关农药的叙述中不正确的是( )。A施用农药是最重要的作物保护手段 B施用农药对自然环境和人体健康有危害 C农药本身有毒，应该禁止施用农药 D为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药(2)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()。A硫酸钾 B硝酸铵 C磷矿粉 D氯化钾3根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项） ，将其序号填入表的右栏中。a储存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。 b不要与碱性物质混放或混用。c不能与易燃物质
32、混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。 d不宜长期施用。性质 使用注意事项碳酸氢铵（碳铵）易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质硝酸铵（硝铵）易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸硫酸铵（硫铵）易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结硫酸钾 易溶于水长期施用，会使土壤酸化、板结5尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。参考答案1 （1）K 2CO3 （2）硝酸钾、磷酸铵 K、N N、P2 （1）C （2）C3NH
33、4HCO3a、b NH 4NO3a、b、c (NH 4)2SO4b、d K 2SO4d546.7%第十二单元 化学与生活课题 1 人类重要的营养物质1蛋白质是由多种_构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。血红蛋白与_结合会导致煤气中毒。糖类是由_三种元素组成的化合物，米和面中含有的糖类物质主要是_，它在人体的消化系统中经_的催化作用，最终变为_（化学式为 C6H1206） 。2某食品包装袋上的说明如下：商品名称 XX 饼干配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格 400g11 / 13储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射保质期 270 天生产日期 XX
34、XX 年 XX 月 XX 日(1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_；富含油脂的是_；富含糖类的是_。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为_，请写出这个变化的化学方程式：_。(2)食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养素是否均衡？请说明理由：_(3)过期的食品可能会出现哪些变化？根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做。3某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每 100g 奶粉中含蛋白质不少于 18.5g。其测定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为 16%。某化学兴趣小组的同
35、学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为 2%)。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。41Kg 人体脂肪可储存约 32200kJ 的能量，一般人每行走 1km，大约要消耗 170kJ 的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行 5km，此人 1 年（以 365 天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？参考答案1氨基酸 CO C、H、O 淀粉 酶 葡萄糖2 （1）鲜鸡蛋 精炼植物油、奶油 小麦粉、白砂糖 二氧化碳和水 C6H12O6+6O2=酶=6CO 2+6H2O（2）不均衡，摄入的维生素和蛋白质不足 （3）湿度过大，食物容易发生霉变
36、；温度过高会加速食物变质。3该奶粉 100g 中蛋白质的含量： ，所以该奶粉不符合标准。49.64Kg 【 】课题 2 化学元素与人体健康1根据你所知道的知识连线。人体必需的元素 缺乏后对人体健康的影响 食物来源铁 佝偻病，骨质疏松 加碘盐钙 食欲不振，生长迟缓，发育不良 海产品、瘦肉碘 贫血 牛奶、虾皮锌 甲状腺肿大 肝脏、蛋 2人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22014Zn。(1)葡萄糖酸锌是由_种元素组成的，其中属于常量元素的是_，属于微量元素的是_。(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为_，其中锌元素的质量分
37、数为_。现有一支 20mL 的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌 45mg，那么这支口服液中锌的质量是_mg。3人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。12 / 13通过查阅资料，举例说明哪些活动容易引起儿童铅中毒，进一步了解对人体有害的元素还有哪些，怎样才能避免这些有害元素对人体健康的危害。4收集有关微量元素与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些微量元素的。参考答案1人体必需的元素 缺乏后对人体健康的影响 食物来源铁 佝偻病，骨质疏松 加碘盐钙 食欲不振，生长迟缓，发育不良 海产品、瘦肉碘 贫血 牛奶、虾皮锌 甲状腺肿大 肝脏、
38、蛋2 （1）4 C、H、O Zn （2）455 14.3% 6.43呼吸道、消化道和皮肤是铅进入儿童体内的主要途径。例如，由于经常接触各种彩色玩具、颜色鲜艳的衣服和铅笔外皮等，含铅的颜料可能会被儿童吞食，引起体内铅含量超标；再如，如果使用含铅汽油，汽车尾气中的铅很容易被儿童吸收并积累下来，长此以往易造成体内铅含量超标或中毒。课题 3 有机合成材料1下列几种常见的饮料中，不合有机物的可能是( )。A果汁 B牛奶 C矿泉水 D啤酒2有机化合物具有什么特点？3我国政府规定：禁止生产、销售和使用超薄塑料袋，所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，并要求提高废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做
39、？请举例说明你家中的废弃塑料制品是怎样处理的。4收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第 2 行中。取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第 3 行中。结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法及现象。纤维的种类 棉纤维 羊毛纤维 合成纤维（如涤纶、锦纶等）制品燃烧现象5查阅资料，了解自来水管道和下水管道材料的变迁，体会材料的发展对社会进步的重要作用。参考答案1C2有机物都含有碳元素；有机物种类繁多、数目庞大；等等。3减少使用塑料袋，回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染” ；另一个是节约石油资源，因为有些塑料回收后可以再利用。4纤维种类 棉纤维 羊毛纤维 合
40、成纤维（如涤纶、锦纶等）制品 棉线 纯毛毛线 服装里料（涤纶） 、女丝袜（锦纶）燃烧现象 容易燃烧，燃 羊毛接近火焰时先卷 接近火焰迅速卷缩，燃烧比较缓13 / 13烧时无气味，燃烧灰烬为灰黑色，用手一压就变成粉末缩，燃烧时有烧焦羽毛气味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手一压就变成粉末慢，有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎单元小结一、人类重要的营养物质基本营养素 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水主要营养功能二、化学元素与人体健康1人体中含量较多的四种元素是_。在人体中含量超过 O.Ol%的元素称为_，含量在O.Ol%以下的元素称为_。2必需元素的摄人是否越多越好？为什么？三、有机合成材料 1填写下表：化合物无机化合物有机化合物有机小分子化合物有机高分子化合物举例：_举例：_举例：_有机高分子材料天然有机高分子材料合成有机高分子材料举例：_塑料合成纤维合成橡胶举例：_举例：_举例：_2为减少“白色污染” ，应采取的措施有：_
