1、在此处键入- 1 -2015 年高考化学试题分类汇编6.元素周期表及元素周期律（2015新课标 I）12W、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C 选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D 选项，以磷酸铵（NH 4） 3PO4 为例，错误。（2015新课标 II）9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同，b 和 c 的
2、次外层有 8 个电子，c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出 a、b、c、d，依次为 H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A 非金属性 cba,B 能与 H、S 、Cl 形成共价化学物，但是与 K 只能形成离子化合物，K 是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D 选项也是正确的，所以答案选B.（2015北京）7、下列有关性质的比
3、较，不能用元素周期律解释的是在此处键入- 2 -A、酸性;H 2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH) 2 D、热稳定性：Na 2CO3NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中 A 比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中 B 根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中 C 与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确。D 中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。（2015福建）10. 短周期
4、元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 原子半径:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y 是第二周期元素，Z、W 为第三周期元素，又以为 W 质子数是最外层电子数的 3倍，可推出 W 是 P，根据位置关系，X 、Y 、Z 分别为 N、O、Si。A 选项中，原子半径大小关系是：SiPNO，故 A 错
5、误。B 选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ONPSi ，故 B 正确。C 选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故 C 正确。D 选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F 除外） ，故 D正确。（2015山东）8、短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是Y ZX WA 原子半径：XZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物在此处键入- 3 -D 最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【答案】C【解析】根据题意，设 Y 元素原子序数为 x，则 Z、W 的原子序数分别
6、为 x+1 和 x+10，根据题意列方程解得 x=7，则图中四种元素分别是：X 硅，Y 氮，Z 氧，W 氯。A 选项原子半径应为：Z 乙丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由题意可得，甲为 O，乙为 Na，丙为 Al，丁为 S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A 正确；甲与丁形成的 SO3 分子中有非极性分子，B 正确；简单离子半径：S 2-Na+Al3+，C 正确；甲与乙形成的化合物 Na2O 没有强氧化性，D 错误。故选 D。（2015江苏）5.短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 原子虽外层有 6 个电在此处键入- 5 -子，Y 是至今发现的非金属
7、性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据 Y 是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X 原子最外层有六个电子，且原子序数小于 Y，所以 X 为氧元素，Z 在周期表中周期序数等于族序数应等于 3，所以为铝元素，W 为半导体，所以为硅。据此推测 A 正确。（2015海南）2
8、 下列离子中半径最大的是ANa BMg 2 C O2 D F【答案】C【解析】这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2-，选项是 C。（2015海南）12abcd 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性
9、共价键【答案】D【解析】：短周期元素中 M 层电子数是 1 个，则 a 的核外电子排布是 2，8，1，a 是钠元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2，4，b 是碳元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 是硫元素；c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是氯元素。A 中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。 B 中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成 Cl2O,ClO2,Cl2O7 等多种氧化物，故正确；C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯在此处键入- 6 -形成离子化合物，故正
10、确。D 中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物 CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物若 CH3-CH3 等，S 元素可以形成 H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl，含有极性键，错误。（2015天津）25(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知1mol
11、 e 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx 4f(gd4)2,向盛有10mL1molL -1R溶液的烧杯中滴加1molL -1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式 _。若在R溶液中改加20mL1.2 molL -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期 IIIA 族（2）r(O 2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）在此处键入- 7 -（4）2Na(s)+O
12、2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol -1（5） c(SO 42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH 4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h 的元素符号分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f 是 Al，在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族。（2）d、e 离子分别是 O2-、Na +，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O 2-)r(Na+） ； g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4
13、、H 2SO4，根据周期律的原则，Cl 的非金属性比 S 强，故酸性强弱为 HClO4H2SO4；（3）H、N 可以组成四原子共价化合物 NH3，其电子式为：（4）1mole Na 在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量，g 根据方程式 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应 511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O 2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol -1。（5）zx 4f(gd4)2 为 NH4Al(SO4)2由图示可以看出，OH -先跟 Al3+反应，再跟 NH4+反应，说明 Al3+比 NH4+更弱，因此
14、Al3+水解程度更大，在 NH4Al(SO4)2 溶液中剩余的更少，因此 c(NH4+) c(Al3+)，NH 4Al(SO4)2 溶液因 Al3+、NH 4+的水解而显酸性，因此 c(H+) c(OH-)， SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2 溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是 c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)；根据图示信息，结合分析，图中 0-30 段为 OH-跟 Al3+反应，30-40 段为 OH-跟 NH4+反应，m 点在 30-40 之间，因此 m 点反应的离子方程式为：N
15、H 4+OH-=NH3H2O；10ml 1molL-1 NH4Al(SO4)2 与 20ml 1.2molL-1Ba(OH)2 的物质的量之比为 5:12，此时可以重新认为有 5 个 NH4Al(SO4)2 跟 12 个 Ba(OH)2 反应，此时溶液共有 5 个 NH4+、5 个 Al3+、10个 SO42-、12 个 Ba2+、24 个 OH-，由此可以看出 Ba2+剩余，10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应生成10 个 BaSO4，15 个 OH-先跟 5 个 Al3+反应生成 5 个 Al(OH)3，再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3H2O，此时会有 4 个 OH
16、-剩余，剩余的 4 个 OH-会溶解 4 个 Al(OH)3 生成 2 个 2 Ba(AlO2)2，发生的反应为 5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)在此处键入- 8 -2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为 BaSO4 和 Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据 Ba(OH)2 的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO 4 和 Al(OH)3 沉淀物质的量之和是 Ba(OH)2 物质的量的 11/12，即 11/1220ml10-3 1.2molL-1=0.022mol。（2015安徽）25 （14 分）C、N
17、、O、Al、Si 、C u 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第_族。（2）N 的基态原子核外电子排布式为 _；Cu 的基态原子最外层有_ 个电子。（ 3）用“”或“MgCl 2(4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4【解析】根据题中信息可得到：X 为 C；Z 为 F；Q 为 Mg；R 为 Si；T 为 P；U 为 Cl。 （1）题可写出电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 （2）题已知 TU3 为 PCl3，算出其杂化轨道数目为4，VSEPR 模型为四面体结构，又因 P 原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。（3）题 X 元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是 HNO3；HF 中由于氢键，其沸点高于 HCl；各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体离子晶体金属晶体 分子晶体，可得出 SiMgCl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。.
