1、7.D。A.物理变化，B.恒定的熔点、沸点，C. 减少温室气体的排放。均错。8.A。B. 淀粉角标有 n，C. OH 的数目为 0.01NA，D.8N A9.B。含有 5 个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有 6 种10.C。A 未调 pH，B 氧化还原，D 裂化汽油11.B。A.同层序小径大 WX，C. 没说最高价，D.水溶液错误12.D。cab13.C。A.电中性与电荷守恒判定，B.点 B 时电荷守恒与物量守恒两个式子做差。 C.Ka=10-4.5。实验 14 分，每空 2 分，标注除外(1)4HCl（浓） +MnO2= Cl2+MnCl2+2H2O【 离 子 方 程 式 】弹 簧 夹 2、
2、打 开 乙 中 活 塞 、 关 闭 乙 中 活 塞 、 关 闭 弹 簧 夹 2、 打 开 弹 簧 夹 3、 打 开甲 中 活 塞 。浓盐酸、冷却结晶( 每空 1 分)(2)排 净 装 置 内 的 空 气 。 升 华 FeCl3 冷凝成固态。 溶 液 分 层 ， 下 层 为 橙 红 色 。Cl2+2Br = Br2+2Cl流程 14，每空 2 分，标注除外(1)Co2O3+4H +SO32 = 2Co2+SO42 +2H2O(将水钴矿中+3 价 Co 还原成+2 价) 。(2)过量的 ClO3 在酸性条件下会与 Cl 反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染。(3)2.010-3molL-1(4
3、)不与水互溶，不与水、Co 2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而 Co2+在萃取剂中溶解度小。b(5)CoC2O4=350=Co+2CO2。 Co2O3原理综合 15，每空 2 分，标注除外(1)(144-1/2H3)【直接用字母表示】kJ mol -1 (1 分) (2)a b c e(3).低于 350时，反应未达平衡，温度越高，CO 转化率越高。高于 350时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动 CO 转化率越低。.低温下自发(1 分) 【化合反应一般为放热反应，晗减，熵减，应该是低温】 .0.2 mol/(Lmin)【约等于 】 9. (1 分)。此时 Q=19=K，说
4、明反应还未达到平衡，需正向移动。(4)12H +2CO2+12e =CH3OCH3+3H2O结构 15，每空 1 分，标注除外3s 23p4 纺锤形 FeHSO Fe3 的 3d 能级为 3d5，处于半充满状态，较稳定 (2 分)SO 2，H 2O 和 SO2，SO 3 离子晶体，Fe 2O3 FeO(2 分) (3 分)3r(2OFe有机 15 分(1)正丁醛(1 分 ) 醛基、羧基(2 分) (2) (2 分) 取代反应(1 分)(3)CH2=CH2+H2O2 CH2OH-CH2OH(2 分)(4)取少量 F 与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键。(2 分)(5)13 种(2 分)(6)。(3 分)
