1、1混合物计算练习题1、有两种碳酸盐组成的混合物 11g，与足量盐酸充分反应生成 CO24.4g，该混合物的可能组成是 CDANaHCO 3 和 Na2CO3 B. NaHCO3 和 KHCO3C. KHCO3 和 K2CO3 D. MgCO3 和 K2CO32、加热纯碱和小苏打的混合物 20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，D则原混合物中纯碱的质量分数是A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%3、在一测气管中充入 1/4 体积氯气、1/4 体积氮气和 1/2 体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中
2、的水的体积占测气管容积的 AA1/2 B1/3 C1/4 D3/44、今有 H2 和 CO（体积比为 12）的混合气体 VL，当其完全燃烧时，所需 O2 的体积为 DA3VL B2VL CVL D0.5VL5、在同温同压下，混合气体 H2、O 2、Cl 2 按 9：4 ：1 的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是 CA20.2% B30.3% C33.6% D36.5%6、KBr 和 KCl 的混合物 3.87g 溶于水并加入过量 AgNO3 的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为 AA40.3% B25.9% C24.1% D
3、38.7%7、将 110gMg、Zn、Fe 组成的混合物与 40mL 稀 H2SO4 溶液完全反应，产生的 H2在标准状况下，体积为 5.6L，则三种金属的物质的量之和为 BA0.5mol B0.25mol C0.1mol D0.125mo8、有氧化铁和氧化铜的混合物 Wg，加入含硫酸 4.9g 的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将 2Wg 这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物 2Wg 减轻了 B2A0.2Wg B1.6g C0.8g D因条件不足而无法确定9、将 7.2gCO 和 H2 的混合气体与足量 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加 CA2
4、.1g B3.6g C7.2g D无法确定10、某固体 KOH 样品含 H2O7.55%、K 2CO34.32%，将 ag 此样品与 bmL1mol/L 盐酸反应完全，再用 cmol/LKOH 溶液 25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近 BA0.8ag B0.0745bg C0.0375cg D无法计算11、有 Na2CO3、NaHCO 3 和 CaO 组成的混合物 30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中 Ca2+、 CO32-、HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共 32g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是 A
5、A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定12、在标准状况下将 CO2 和 CO 的混合物气体（密度是 H2 密度的 16 倍）充满一盛有足量 Na2O2 的密闭容器中（容积为 22.4L） ，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是 BDA0.5mol 的 CO B0.125mol 的 O2 C0.25mol 的 Na2CO3 D1mol 的 Na2CO313、一定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物共热，反应前 Na2CO3 在混合物中的质量分数为 55.7%，当 Na2CO3 含量提高到 70%时，NaHCO 3 约分解了 BA20% B3
6、6% C40% D50%14、将 O2、CH 4、Na 2O2 放入密闭容器中，在 150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为，将残余物溶于水无气体放出。则 O2、CH 4、Na 2O2 的物质的量之比与反应后容器内固体为 CA1：2：6 Na 2CO3 和 NaHCO3 2：1：4 Na 2CO31：2：6 Na 2CO3 和 NaOH 2：1：4 Na 2CO3 和 NaOH15、将 1.17gNaCl 和 0.84gNaF 的混合物溶于水，滴入过量 AgNO3 溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得 2.87g 不溶性固体，由此可得正确结论是 D3AAgF 难溶于水 Cl -部
7、分参加反应F -部分参加反应 溶液中 NaF 与 AgNO3混合，无沉淀生成16、 、有一包镁粉与氧化镁粉末的混合物，其中氧元素的质量分数为 32%，其中镁粉的质量分数是 20 %。17、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至反应完全，固体的质量减少了2.2%，原混合物中氧化钙的质量分数为_95_%。18、在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中(假设不含结晶水)硫元素的质量分数为a%，铁的质量分数为 1-3a %。19、有某氧气与二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为 60%，该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为_1：4_。20、取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体，将其通入足量的氢氧化
8、钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀与所取气体的质量相等。混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_181：209_。21、取 18.6gNaOH 与 Na2CO3 的固体混合物，与 98g20%的 H2SO4 溶液可恰好完全反应，所得溶液中只含溶质 Na2SO4，Na2SO4 的质量为 28.6 克。22、经测定知某生石灰样品中含有 25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全，所得固体的质量是原样品的_89_%。23、一块表面已部分氧化的钠质量为 0.77g，放入 10 g 水中后，得到氢气 0.02g，求：金属钠表面有氧化钠的质量是多少？被氧化前这块钠的质量为多少？解：2Na+2H
9、 2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOHn(H2)= =0.01mol 则有 n(Na)=2n(H2)=0.01mol2= 0.02molmolg/0.m(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g m(Na2O)=0.77g0.46g=0.31g根据 Na 守恒：氧化前 n(Na)= n(Na)+2n(Na2O)= 0.02mol+ =0.03mol2/631.0molgm(Na)=0.03mol23g/mol=0.69g答：金属钠表面有氧化钠的质量是 0.31g，被氧化前这块钠的质量为 0.69g。分析：此题主要是抓住 Na 和 H2 之间的物质的量的关系，解决 Na
10、的物质的量，然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。424、CO 和 CO2 的混合气体 18g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2L（标准状况） ，试回答：混合气体中 CO 的质量是多少克？混合气体中 CO2 在标准状况下体积是多少升？解：2CO+O 2=2CO2反应后：n(CO 2)= =0.5molmolL/4.1设 CO 为 mol，由 C 守恒可知，原混合气体中 CO2 为（0.5）mol28+44（0.5）=18 =0.25mol原混合气体中 m(CO)= 0.25mol28g/mol=7gV(CO2)= （0.50.25）22.4L/mol=5.6L分析：由于 CO 燃烧前后体
11、积不变，因此，燃烧后气体为 0.5mol，则燃烧前气体也为 0.5mol，再利用两气体的质量之和为 18 克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。25、向溶有 10.61g 氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气，使之完全反应，经加热烘干后得到固体物质 6.95g，则原混合物中含氯化钠多少克？解：设原混合物中 NaI 为 g2NaI+Cl2=2NaCl+I2 质量差2150 （12735.5）2=183g 10.61g6.95g=3.66g = =6g1836.50g则原混合物中 m(NaCl)= 10.61g6g=4.61g答：原混合物中含氯化钠 4.61g。分析：此题最
12、为平常，运用差量法解题很简便。26、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到 0.5825g 沉淀物，求：混合酸中 H2SO4、HNO 3 的物质的量浓度。混合酸中c(H+)的是多少？解：H +OH-=H2O SO42-+Ba2+=BaSO4n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.0025molmolg/3582.0 n(NaOH)=n(HNO3)+2n(H2SO4) n(HNO3)=0.01L1mol/L0.0025mol=0.005mol则 c(H2SO4)
13、= =0.125mol/LLl0.5c(HNO3)= =0.25mol/Lmol2.c(H+)= 2c(H2SO4)+c(HNO3)= 20.125mol/L+0.25mol/L=0.50mol/L答：混合酸中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.125mol/L，HNO 3 的物质的量浓度为50.25mol/L混合酸中 c(H+)为 0.50mol/L。分析：此题利用 n(H2SO4)=n(BaSO4)以及 n(NaOH)=n(HNO3)+2n(H2SO4)两个等式可顺利解题。27、200时，11.6g CO2 与 H2O 的混合气体与过量的过氧化钠充分反应后质量增加了 3.36g，则原混合气
14、体中两种气体的质量之比是多少？解：2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 质量差2mol 8832=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 质量差2mol 3632=4g设 CO2 为 xmol，H 2O 为 ymol则有：44x+18y=11.6 x =0.1mol y=0.4mol6.3456yxm(CO2):m(H2O)=0.144:0.418=11:18答：原混合气体中 m(CO2):m(H2O)为 11:18。分析：此题要注意 CO2、H 2O 被 Na2O2 吸收后都会引起固体增重。28、将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物 10.000g 溶于水中，通入足量氯气充分反
15、应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热） ，灼烧后残留物的质量为 9.813g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g，求原混合物中各化合物的质量。解：设原混合物中 KBr 为 xg。CaCl 2 为 yg。2KBr+Cl2=2KCl+Br2 质量差 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2119 160-71=89 111 100xg 10.000-9.813=0.187g yg 0.721gx=0.5g y=0.8g m(NaCl)=10.000g-0.5g-0.8g=8.7g答：原混合物中 KBr 为 0.5g，CaCl 2 为 0.
16、8g， NaCl 为 8.7g。分析：此题其实很简单。只要根据有关反应方程式分步计算 KBr、CaCl 2 的质量即可。若反应方程式能写对，一般不会错。29、有 A、B、C 三种一元碱，它们的相对分子质量之比为 3：5：7，如把 7 molA、5molB 、3molC 混合均匀，取出 5.36g，恰好能中和含有 0.15mol 的盐酸。则 3 种一元碱的相对分子质量分别为多少？解：H +OH-=H2O设 A、B、C 相对分子质量分别为 3x、5x、7x .在 5.36g 混合物中：n(OH -)=n(H+)=0.15mol根据题意可知：n(A)= moll07.15.07n(B)= ll6n(
17、C)= moll03.15.033x0.07mol+5x0.05mol+7x0.03mol=5.36g x=8 M(A)= 38=24 M(B)=58=40 M(C)=78=56(LiOH) (NaOH) (KOH)答：A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 40，C 的相对分子质量为 56。分析：此题很容易错把 7 molA、5molB、3molC 的混合物的质量当作 5.36g。应该注意到，此量其实是告诉我们 A、B、C 的物质的量之比为 7：5：3。因此，物质的量分数分别为 A占有 7/15、B 占有 5/15、C 占有 3/15。30、取 NaHCO3、Na 2CO3、NaC
18、l 混合物 100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取 8.45g 此残渣加入盐酸 20g，至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g。求混合物中 NaCl 的质量分数。解：设 100g 混合物中 NaHCO3 为 xg，生成 Na2CO3 为 yg.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H 2O 质量差284 106 62xg yg 100g-84.5g=15.5gx=42g y=26.5g设 8.45g 残渣中 Na2CO3 为 zg。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H 2O106 44zg (8.45g+20g)-25.15g=3.3g z=7.95g则
19、原 100g 混合物中 Na2CO3 质量为： gg53.264.895.7 混合物中 m(NaCl)=100g-42g-53g=15g%1015)(gNaClw答：混合物中 NaCl 的质量分数为 15%。分析：此题计算 NaHCO3 质量是比较容易的，在计算 Na2CO3 质量时，要注意：84.5g 残渣取出 1/10 即 8.45g 残渣进行下一步反应；如何判断生成 CO2 质量为 3.3g，也是关键；残渣中 Na2CO3 不完全是原混合物中的 Na2CO3，还有从 NaHCO3 分解生成的Na2CO3。31、取 5.4g 某碱金属（R）及其氧化物（R 2O）的混合物，使之与足量水反应，
20、蒸发其反应后的溶液得到 8g 无水晶体。推断碱金属 R 是什么？解：2R+2H 2O=2ROH+H2 R2O+H2O=2ROH设 R 的相对原子质量为 R，8g 无水晶体全部为 ROH。1）若 5.4g 全部为 RR=35.31784.5g2)若 5.4g 全部为 R2OR=10.762.7则 R 原子量应在 10.735.3 之间，可见 R=23（Na ）答：碱金属 R 为 Na.分析：此题主要是 R 本身不确定，只能通过极值法进行讨论，解决其可能的取值范围，再在已知碱金属中进行选取合适的碱金属。32、将表面被氧化为 Na2O、Na 2O2 的金属钠 1.1g 投入水中，收集到 224mL
21、气体（标准状况） ，该气体引爆后，冷却到原状况时，剩余气体为 56mL。则Na、 Na2O、Na 2O2 的质量分别为多少克？解：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2+O2=2H2O反应消耗气体为 224mL-56mL=168mL其中 V(H2)= mL13168V(O2)= 561)若剩余气体 56mL 为 H2则 V(H2)=112mL+56mL=168mL V(O2)=56mLn(Na)=2n(H2)= mololLm33105/4.168n(Na2O2)=2n(O2)= ll/.5 m(Na)=1510-3m
22、ol23g/mol=0.345gm(Na2O2)= 510-3mol78g/mol=0.390gm(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g2)若剩余气体 56mL 为 O2则 V(H2)=112mLV(O2)=56mL+56mL=112mLn(Na)=2n(H2)= mololLm3310/4.1n(Na2O2)=2n(O2)= ll/. m(Na)=1010-3mol23g/mol=0.23gm(Na2O2)= 1010-3mol78g/mol=0.78gm(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g答：1)若剩余气体 56mL 为 H2，Na 、Na
23、2O、Na 2O2 的质量分别为 0.345g、0.365g、0.39g；2)若剩余气体 56mL 为 O2, Na、Na 2O、Na 2O2 的质量分别为 0.23g、0.09g、0.78g。分析：此题主要是 56mL 剩余气体成份不确定，从而引起讨论。关键是要注意气体由 224mL 变为 56mL 说明反应消耗氢气、氧气共为 168mL，不是说生成氢气、氧气只有 168mL。33、用 ag 氢气与 bg 氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气有关量的不同情况讨论：吸收后剩余气体的质量；吸收后生成食盐的质量。点燃8解：H 2+Cl2=2HCln(
24、H2)=a/2mol n(Cl2)=b/71mol1）若 H2 过量，即 a/b2/71，则过量 H2 不与 NaOH 反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O剩余气体为 H2：m(H 2)=n(H2)-n(Cl2)M(H2)=(a/2-b/71) 2=(a-2b/71)g由反应式知：n(NaCl)=n(HCl)=2n(Cl 2)=2b/71mol生成食盐：m(NaCl)=2b/71 mol58.5g/mol=117b/71g2)若 Cl2 过量，即 a/bAB 44. 取 0.4molKMnO4 固体加热一段时间后，收集到 amol 气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bm
25、ol 气体，设此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，则a+b 的最小值为 。当 a+b=0.9 时，求残留固体的质量为多少克？0.8mol 60g 45. 在含有 35.8 克 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液内，加入 1mol/L 的盐酸 700mL，反应完全后可以生成 8.96LCO2（标准状况） 。问：其中 过剩；溶液中 Na2CO3 有 g；若上述溶液内加入的盐酸，反应完全后，在标准状况下生成 CO2 升。HCl 10.6g 7.84L46. 19g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到 4.48 升CO2。求：混合物中各成份的质量。如果
26、盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？Na 2CO310.6g NaHCO38.4g 600mL 1247. 将 70gNa2O2 和 Na2O 的混合物全部溶于 98g 水中，充分反应后，所得溶液中NaOH 的质量分数为 50%，试计算原混合物中 Na2O2 和 Na2O 的质量各是多少。.Na2O239g Na2O31g 48. K2CO3 和 CaCl2 的混合物粉末 24.9g，在 20时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为 58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为 10.0g。试计算：原混合物中的 K2CO3 质量。所得溶液
27、中 KCl 的质量分数。KCl 在 20时的溶解度。13.8g 25.4% 34g 49. 锌、铜混合物 50g 跟 10%的稀硫酸恰好完全反应，生成 H21.0g。求：混合物中锌的质量。混合物中铜的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。32.5g 35% 13% 1350. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变时，质量减少 20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。0.43151. 现有一种由 K2CO3 和 KHCO3 组成的混合物，取 4.38g 加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气
28、体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重 0.7g。求原混合物中 K2CO3 的质量分数。31.5%1452. 质量为 8.9g 的 KOH 和 KHCO3 混合物，在 250时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻 2.0g。求：原混合物中 KOH 的质量分数。生成物的成分及其质量。15.7% CO 21.1g H2O 0.9g K2CO36.9g 53. 甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取子一定量的氯酸钾和 0.10g 二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为 4.04g，将它继续加热直至氯酸
29、钾完全分解，收得氧气672mL（标准状况） 。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。 50% 54. 在 100mL 稀盐酸中加入混合均匀的 NaHCO3 和KHCO3 的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：若加入盐酸为 140mL，加入粉末为 67.5g，产生气体的质量；2245 粉末质量g气体质量g15若加入盐酸为 180mL，加入粉末仍为 67.5g，产生气体的质量；粉末过量，气体为 30.8g 盐酸过量，气体为 33g 55. 有一平均相对分子质量为 30.4 的 CO、C 2H4 和 O2 的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有 C
30、O 和 C2H4。试通过计算确定原混合气体的体积分数的取值范畴（用体积分数表示） 。CO 24%40% C2H4 016% O260% 56. 将一定量的 KClO3 和 KMnO4 混合充分加热，得到 2.56g 气体，将剩下固体分离（不考虑损耗） ，所得的不溶性黑色团体在浓硫酸存在的条件下，恰好能把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中 KClO3 和 KMnO4 的物质的量各是多少？KClO30.04mol KMnO40.04mol57. AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5mLAg+浓度为 0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在 200W 灯炮下烘干，得到固体物质 1.310-2g。不是 26(LiF)试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？16试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。58. 在一条件下，使 H2 和 O2 混合气体 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下与固体 Na2O2 反应，使固体增重 2g，求混合气体中 H2 和 O2 的质量。若 H2 过量，则 m(H2)=10g,m(O2)=16g；若 O2 过量，则 m(H2)=2g,m(O2)=24g
