1、高 二 年 级 期 中 考 试化 学 试 题 2018.10时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Zn65 F19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 23个小题，每小题 2分，共46分）1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 cOH=110- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （ ）A、H 2SO4 B、CH 3COONa C、NaOH D、KHSO 4 2、下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )A将
2、纯水加热到 95 时，pH n11、25时，甲为 0.1mol/L的醋酸溶液，乙为 0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A、溶液的导电能力： 甲 = 乙 B、醋酸的电离转化率： 甲 乙C、对水的电离的抑制程度： 甲 乙 D、c(CH3COO -)：甲 乙12、 为了使 Na2S溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）A、适量盐酸 B、适量 NaOH C、适量 H2O D、适量 KHS13、常温下，将 0.1mol/L的氢氧化钠溶液与 0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于( ) A1.7 B2.0 C10 D1214、25时， 在 pH都等
3、于 5的 NH4Cl和 CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的 H+ 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L，则 A和 B关系为（ ）A. A B若将 3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL 0.1molL1 盐酸后，pH 最大的是D三种溶液中，水的电离程度最大的是23、恒温下，把 0.5mol/L的 HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是（ ）A. 溶液中 F-的个数减小 B. 电离平衡常数 ka值变大 C. 电离转化率不变 D. c(F - )/c(HF)此比值增大二、填空题（共 54分）。24、（共 10分）(1)写出下列盐水解的离子方程式：(5 分)NaClO （NH 4）2SO4Na2SO3 AlCl3 （2）(5 分) 25 ，将 0.2 molL1 HA溶液与 0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na )c(A )，则：(下列空白填“”“ (2) (3) (4) 25、（18 分）(1) （4 分） ， (2) （4 分） 减小，减小，减小（3）、（8 分） ； ； ； ；26、（12 分）每空 1分，共 12分 =， 。 =，。 A， ，= ，27、（共 14分）（1）（每空 2分，共 6分） 900， 1000， 81.8（或900/11）（2）（每空 2分，共 8分） 。一定 一定是
