1、1专题限时集训(十三) 专题十三 化学实验基础1. 下列叙述中，正确的是( )A除去 FeCl2溶液中少量的 FeBr2，加入适量氯水B将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 SO2，产生沉淀C将 Cl2通入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3固体，铜粉仍不溶解2下列有关实验操作或方法正确的是( )ANaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D用 CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“
2、将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”3有关实验操作正确的是( )A溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B除去 SO2中的少量 CO2：通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果4下列有关实验操作的说法正确的是( )A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓 NaOH 溶液清洗B分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5常用分液法C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液5下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )实验目的 操作A
3、 检验淀粉水解产物有还原性 淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾B 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入溴水中C 为了提取溴水中的溴 加入植物油进行萃取D 浓、稀 HNO3分别与 Cu 反应 比较浓、稀 HNO3的氧化性强弱6.下列对实验的现象预测正确的是( )A实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C实验：一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体D实验：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解2图 1317下列实验正确的是( )图 1328对于实验的
4、实验现象预测正确的是( )图 133A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D装置：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去9(双选)下列实验方法正确的是( )A用无水乙醇提取碘水中的碘单质B加入稀 HNO3和 BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含 SO42C可用 FeCl3溶液一次性鉴别 CCl4、苯酚溶液、NaI 溶液和 NaCl 溶液D玻璃棒在配制 0.1 mol/L NaCl 溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同10(双选)下列实验能达到目的的是( )3图 134
5、A用图(a)装置除去 Cl2中少量的 HClB用图(b)装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制取 NH4Cl 晶体C用图(c)装置制取纯净的 CO2气体D用图(d)装置分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层11(双选)下列叙述正确的是( )图 13512市售氯化钾中所含杂质以 Na 、Mg 2 为主，也含有少量 SO42 、Fe 3 等。提纯过程如下：图 136(1)操作所用的玻璃仪器有_；操作的主要步骤是_。(2)滤渣 a 的主要成分是_；滤渣 b 的主要成分是_。(3)检验 BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为_。(4)产品 KCl 晶体可能仍含少量的 NaCl，进一步提纯的方法是_。1
6、3工业上用闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 CdS、Fe 2O3等杂质)为原料生产4ZnSO47H2O 的工艺流程如下：(已知 Cd 的金属活动性介于 Zn 和 Fe 之间)图 137(1)从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_。(2)浸取过程中 Fe2(SO4)3的作用是_，浸取时 Fe2(SO4)3与 ZnS 发生反应的化学方程式为_。(3)除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为_。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_。(4)置换法除重金属离子是 Cd2 ，所用物质 C 为_。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下
7、表：温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥。5专题限时集训(十三)1C 解析 A 项加入氯水首先被氧化的是 Fe2 ，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将 CO2、SO 2通入 BaCl2溶液中不会产生沉淀，B 项错误；NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，D 项错误。2D 解析 NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，A 项错误；石英坩埚的主要成分为 SiO2，可以与 NaOH 反应，B 项错误；滴定时，眼睛
8、应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C 项错误。3D 解析 A 项中会引入新的杂质 I2，错误；SO 2可以和饱和 Na2CO3溶液反应，B项错误；沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸，C 项错误；锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变，改变溶液体积或浓度对测定结果无影响，D 项正确。4B 解析 A 项中手上沾了苯酚，应用乙醇洗涤，不能用腐蚀性很强的浓 NaOH 溶液清洗；B 项中 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分离；C 项中将氯化铝溶液蒸干，得到的是 Al(OH)3；D 项中用待测液润洗锥形瓶，会使测量值偏大。5D 解析 A 项忽视了应先中和作催化剂的稀 H2SO4，错误； SO2使
9、溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，B 项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和 Br2发生加成反应，C 项错误；根据浓、稀硝酸分别与 Cu 反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D 项正确。6C 解析 实验，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验，直接生成红褐色沉淀；实验，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验，氢氧化铝不溶于氨水。7D 解析 配制一定物质的量的浓度的溶液时，溶解固体不能在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，待冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶中，故 A 项错误；制取并收集氯气时，应根据反应物的状态和反应条件决定制取方法和装置，根据气体的性质确定收
10、集方法，二氧化锰固体和浓盐酸混合加热才能反应，图中缺少酒精灯等加热用品，氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此图中短进长出排空气不能收集氯气，应改为长进短出排空气，故 B 项错误；铁比碳活泼，铁是负极， 碳是正极，NaCl 是强酸强碱盐，其溶液显中性，因此铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故 C 项错误；若气球体积快速或明显增大，说明大气与瓶内气体存在较大的压强差，原因只能是瓶内气体体积迅速减小，说明氨气极易溶于水，故 D 项正确。8D 解析 实验，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应 CO32 H =HCO3 ，开始没有气泡，A 项错误；实验，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应
11、为浅黄色，B 项错误；实验，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C 项错误；实验，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成 SO2和 CO2气体，SO 2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D 项正确。9CD 解析 乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故 A 错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故 B 错误；向四种待测溶液中分别加
12、入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐色或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故 C 正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒起搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故 D 正确。10AD 解析 HCl 易溶于饱和食盐水，Cl 2难溶于饱和食盐水，故 A 正确；NH 4Cl 能6水解生成一水合氨和氯化氢，且该反应是吸热反应，蒸干饱和 NH4Cl 溶液能使其彻底水解，变成氨气、氯化氢、水蒸气，故 B 错误；Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O，盐酸具有强挥发性，因此图(c)装置制取的气体中含有 CO
13、2、HCl、H 2O，一定不纯，且 Na2CO3为粉末状，会从塑料片的小孔中落入溶液内，无法控制反应的开始和停止，故 C 错误；CCl 4不溶于水，密度比水大，一定分层，I 2微溶于水，易溶于 CCl4，CCl 4可萃取碘水中的碘单质，下层为溶有碘的 CCl4层，上层为水层，故 D 正确。11AB 解析 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液易反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化，胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施，故 A 正确；热稳定性：NaHCO3Na2CO3，根据控制变量设计实验方案的原则，碳酸氢钠应置于远离火
14、焰的内管，碳酸钠应置于靠近火焰的外管，较低温度加热能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，较高温度加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则相同温度加热时碳酸氢钠一定比碳酸钠容易分解，反之则不能得到合理的结论，故 B 正确；氯化铵固体不稳定，受热易分解产生氨气和氯化氢气体，而氨气和氯化氢气体遇冷又能反应，重新生成氯化铵固体，因此不能用该法制取氨气，通常实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，故 C 错误；分离沸点不同且互溶的液体混合物时，温度计应测定蒸气的温度，而不是插入液面下测定液体的温度，故 D 错误。12(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干(2)Mg(OH)2
15、、Fe(OH) 3、BaSO 4 CaCO 3、BaCO 3(3)向上层清液中滴加几滴 BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量(4)重结晶解析 (1)根据操作的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明是过滤，需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒；的目的是从 B 溶液中制取 KCl 晶体，说明是结晶，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(2)加入过量石灰水，其中的氢氧根与铁离子、镁离子分别结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，其中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但它们引入钙离子、氢氧根、钡离子等新杂质，则滤渣a 的主要成分为 Fe(OH)3、Mg(O
16、H) 2、BaSO 4；溶液 a 中加入过量的 K2CO3时，其中的碳酸根离子与钙离子、钡离子分别结合生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，但是引入的碳酸根离子是新杂质，则滤渣 b 的主要成分是 CaCO3、BaCO 3。(3)将悬浊液 A 静置之后，向上层清液中滴加几滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则 BaCl2未过量，若无白色沉淀生成，则 BaCl2已过量。(4)对于已经使用结晶法制取的氯化钾晶体，除去其中所含少量 NaCl 的方法是重结晶。13(1)S(2)作氧化剂 Fe 2(SO4)3ZnS= =ZnSO42FeSO 4S(3)4Fe2 O 26H 2O=4FeOOH8H 增大空气与溶液的
17、接触面积，加快反应速率(4)Zn(锌)(5)60 条件下蒸发浓缩、降温结晶解析 (1)闪锌矿组成元素中只有硫、氧两种非金属元素，氧气是无色非金属单质，硫黄是黄色非金属单质，则滤渣 A 的主要成分是 S。(2)浸取时，金属硫化物中硫元素由2 价升为 0 价，则金属硫化物是还原剂，由此推导出硫酸铁中铁元素由3 价降为2 价，即硫酸铁是氧化剂；硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫黄，根据最小公倍数法配平，则 Fe2(SO4)3ZnS= =ZnSO42FeSO 4S。(3)浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液，亚铁离子被氧化为 FeOOH 时，铁元素化合价由2 价升为3 价，则空 气中的氧气是7氧化剂，氧元素由 0 价降为2 价，根据电子、电荷、原子守恒配平，则该反应为4Fe2 O 26H 2O=4FeOOH8H ；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，目的是增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。(4)根据置换反应原理，应选择比 Cd 活泼的金属，根据除杂原则，除去 Cd2 的同时只能引入 Zn2 ，不能引入别的金属阳离子，因此物质 C 为锌(Zn)。(5)读表可知，0100 ，硫酸锌的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，或者 60 左右硫酸锌的溶解度最大，因此在 60 左右蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，可以制备硫酸锌晶体。
