1、解密 04 离子反应高考考点考查内容 三年高考探源 考查频率离子方程式的书写与正误判断离子共存 离子的检验与推断1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算2018 课标全国26、27； 2018 课标全国26；2018 课标全国27； 2017 课标全国27；2017 课标全国13；2016 课标全国28； 2016 课标全国28。考点 1 离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式的书写1离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以 BaCl2 和 CuS
2、O4 反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl 2+CuSO4=BaSO4+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+2Cl+Cu2+SO42=BaSO4+Cu2+2Cl。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2+ SO42=BaSO4。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，
3、但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO3等)、弱碱(如 NH3H2O)和中强酸(如 H2SO3、H 3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CaCO3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH) 3等必须写化 点石成金离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分 率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下 ：设错方式 1 不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe 3+3S2=Fe2S3，Fe 3+有氧化性，S 2有还原性
4、，Fe 3+可将 S2氧化为 S，即2Fe3+S2=2Fe2+S。设错方式 2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH 3 通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH3=CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成 CH3COO、。+4NH设错方式 3 漏写部分离子反应如：Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba 2+ =BaSO4，学生只注意了 Ba2+与 反应，而24SO 24SO漏掉了 H+与 OH的反应。设错方式 4 错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba 2+OH+H+ =BaSO4+H2O，应写成24SBa2+2OH+2H+ =BaS
5、O4+2H2O。4SO设错方式 5 电荷不守恒或原子不守恒如：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。设错方式 6 氧化还原反应中得失电子不守恒如：2 +3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O，而应写成 2 +5H2O2+6H+4Mn 4Mn=2Mn2+ 5O2+8H2O。设错方式 7 忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，此反应中 Ca(OH)2 是二元碱，所以方程式中 Ca2+和 OH的物质的量
6、之比应为 12。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 +Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+ ，此反应中 充3HCO 3C3HCO足，所以方程式中 Ca2+和 OH的物质的量之比应为 11 。( 此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即 Ca2+过量，所以生成物中一定无 )23考点 2 离子共存一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。1一色 即溶液颜色，若限定为无色溶液，则 Cu2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色) 、Fe 2+(浅绿色)、 (紫4MnO色)等有色离子不能存在。2二性 即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH
7、及弱酸阴离子( 如 、 、CH 3COO等)23CO23S均不能大量存在；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子( 如 、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+等) 均不能大量存在；弱+4NH酸的酸式酸根离子(如 、 等) 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。3HCO3S3三特殊 即三种特殊情况： 与 不能大量共存： + +H2O Al(OH)3+2Al3CO2Al3C；“ +H+”组合具有强氧化性，能与 、Fe 2+、I 等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐2CO3N 2S蔽，不易被察觉； 与 CH3COO、 ，Mg 2+与 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相4H33H互促进，但总的水解程度
8、仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应 即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如 Ba2+与 、 与 OH、H +与 CH3COO等；氧化还原反应，如24SO+4NFe3+与 I、 (H+)与 Fe2+、 (H+)与 Br等；双水解反应，如 Al3+与 、Al 3+与 等；络3NO4Mn 3CO2Al合反应，如 Fe3+与 SCN等。二、在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则 Cu2 、 Fe3 、Fe 2 、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。24 42警惕溶液酸、
9、碱性的几种表示方法（1）表示酸性溶液的是pHc(OH )或 c(OH )10 (814) molL1 (25 )；能使 pH 试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。（2）表示碱性溶液的是pH7 或 c(H )7 加酸或加碱抑制水的电离) ；与NH4HCO3 或(NH 4)2CO3 等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况（1）含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。（2）含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3（3）含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 2（4）含有大量 S2 、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。23
10、4警惕相互促进水解的几种情况（1）NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解 4 23 3程度较小，在溶液中仍然能大量共存。（2）Al 3 与 CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 2 ，Fe 3 与 CO 、HCO 、AlO 相互促进水解，23 3 2 23 3 2生成沉淀或气体，不能大量共存。5警惕几种说法（1）HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。 3 3（2）Al 3 、Fe 3 在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断调研 1 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在
11、该溶液中一定能大量共存的离子组是AK 、NH 、Cl 、SO 4 24BCu 2 、Fe 2 、NO 、SO 3 24CNa 、Ca 2 、Cl 、ClO DNa 、K 、Cl 、SO 24【答案】D调研 2 能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 时，又一定能发生反应的离子组是Fe 3 、NH 、SCN 、Cl ；K 、Na 、Cl 、HCO ；Fe 2 、Na 、NO 、Br ；Al 3 、N 4 3 3a 、HCO 、NO ；K 、NH 、CH 3COO 、SO ；Na 、K 、CH 3COO 、NO 3 3 4 24 3A BC
12、 D【答案】D【解析】加入一种强电解质能使水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 ，说明加入的是强酸或强碱。Fe 3 与 SCN 反应不能大量共存，错误；各离子能大量共存，且 HCO 与 H 或 OH 均反应，正确； 3各离子能大量共存，当加入酸时，Fe 2 与 NO 可发生反应，当加入碱时， Fe2 与 OH 可发生反应，正 3确；Al 3 与 HCO 发生相互促进的水解反应生成沉淀 和气体，不能大量共存，错误；各离子能大量 3共存，若加入碱，NH 与 OH 可发生反应生成 NH3H2O，当加入酸时，CH 3COO 与 H 可发生反应生成 4醋酸，正确；各离子能大量共存，但加入碱
13、时，不发生反应，错误。题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断调研 1 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A0.1 molL -1 NaHSO4 溶液中：K +、 、 、 4NH3CO3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na +、 、 、CH 3COO-24SC滴加酚酞溶液显红色的溶液中：Na +、 、 、323DNaNO 3 溶液中： Fe2+、H +、Cl -、I -【答案】C调研 2 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子在原溶液中能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液： I 、NH 、Cl 、NO 4 3B含有大量 AlO 的溶液：Na 、K 、NO 、CO 2 3
14、 23C常温下由水电离出来的 c(H )10 13 molL1 的溶液：K 、HCO 、Br 、Ba 2 3D含有溶质为 NaHSO4 的溶液：K 、SiO 、NO 、 Al323 3【答案】B【解析】A 项，滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性， I 、 H 、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存， 3故 A 错误；B 项，含有大量 AlO 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C 2项，常温下由水电离出来的 c(H )10 13 molL1 的溶液，为酸或碱溶液， HCO 既与酸反应也与碱反应， 3不能大量共存，故 C 错误；D 项，含有溶质为 NaHSO4 的溶液，显酸
15、性， H 、SiO 结合生成沉淀，不23能大量共存，故 D 错误。点石成金离子共存问题审题“五大”注意1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“ 一定、可能、一定不能 ”。2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H 的存在，碱性溶液应考虑 OH 的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c(H )或 c(OH )小于 1107 molL1 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H )或 c(OH )大于 1107 molL 1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或
16、弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO 4 溶液、FeCl 3 溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。考点 3 离子的检验与推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反应，并注意思维的严密性。1常见离子的特征反应实验操作与现象（1）常见阳离子的检验（2）常见阴离子的检验 加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体CO23 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2
17、溶液有白色沉淀产生SO24 加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体SO23 加入 AgNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl2离子推断题的解题原则 （1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。（3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原
18、溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量 BaCl2 溶液时，过量的 Ba2+、Cl 将影响对原溶液中是否有 Ba2+或 Cl的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的 在酸性条件下转化为 Al3+)，可能对2AlO后续的检验产生影响。（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。3推断时注意事项（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。（3）注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶
19、液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性) 与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化为 2 2Al3 。题组一 定性推断离子调研 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 、 Mg2 、Al 3 、 SO 、NO 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 4 24 3得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 3 2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在 NH 、M
20、g 2 、SO 和 NO 4 24 3B试样中一定不含 Al3C试样中 可能存在 Na 、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4【答案】BAlO ，通入 CO2 后生成 Al(OH)3 沉淀；沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶 2液中含有 SO ，以及能和过量 Ba(OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 Mg(OH)2，所24以溶液中含有 Mg2 。A 项，通过以上分析知，试样中肯定存在 NH 、Mg 2 、SO 和 NO ，故 A 正 4 24 3确；B 项，通过以上分析知，试样中不能确定是否含有 Al3 ，故 B 错误
21、；C 项，通过以上分析知，试样中可能存在 Na 、Cl ，故 C 正确； D 项，根据以上分析知，试样中肯定存在 NH 、Mg 2 、SO 和 NO 4 24，可能存在 Na 、Cl ，所以该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4，故 D 正确。 3题组二 定量推断离子调研 某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连 4 23 24续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出) ：下列说法不正确的是A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原
22、溶液中 c(Cl )0.1 molL1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1【答案】D量之和0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl )0.01 mol，所以 c(Cl )0.1 molL1 。A 项，原溶液一定存在 CO 和23SO 、Cl ，一定不存在 Fe3 ，故 A 正确；B 项，原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，故 B 正确；C24项，原溶液中 c(Cl )0.1 molL1 ，故 C 正确；D 项，若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.
23、1 molL1 ，故 D 错误；故选 D。题组三 综 合推断离子调研 某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na 、NH 、Mg 2 、Al 3 、CO 、SO 、Cl 、NO 。 4 23 24 3为确定该溶液组成进行如下实验：取 20.00 mL 该溶液，加入到 20.00 mL 5 molL1 NaOH 溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 0.58 g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.448 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，再将滤液稀释至 200 mL，测得 c(OH )0.1 molL1 ；另取 20.00 mL 该溶液，加入足量 Ba(NO
24、3)2 溶液，反应生成沉淀 4.66 g； 向的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 2.87 g。请回答下列问题：（1）根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子 浓度 /molL1（2）根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。（3）根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。（4）溶液中还存在一种离子，此离子为_，其浓度最小为_。（5）当向该 20.0 mL 溶液中逐滴加入 20.00 mL 5 molL1 的 NaOH 溶液时，在图中画出生成沉淀的物质的量 n(沉淀)随 NaOH 溶液的体积 V(NaOH 溶液)变化的
25、关系曲线。【答案】（1）存在的离子 浓度 /molL1Mg2 0.5Al3 0.5NH 4 1.0（2）SO 1.0 molL 124（3）Cl 1.0 molL1（4）NO 0.5 molL 1 3（5）（2）与 Ba2 反应生成沉淀的只能是 SO ，则 n(SO )n(BaSO 4) 0.02 mol，c(SO )24 244.66 g233 gmol 1 241.0 molL 1 。（3）与 Ag 反应生成沉淀的只能是 Cl ，则 n(Cl )n(AgCl) 0.02 mol，c(Cl )1.0 2.87 g143.5 gmol 1molL 1。（4）根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还
26、存在一种阴离子，即 NO 。由于不能确定原溶液中是否含 3Na ，故 c(NO )0.5 molL1 。 3（5）与 OH 反应的先后顺序为 Mg2 、Al 3 、NH 、Al(OH) 3，与 Mg2 、Al 3 反应产生沉淀时消耗 4NaOH溶液的体积为(0.02 mol0.01 mol3)5 molL1 0.01 L10 mL，与 NH 反应生成气体时消耗 4NaOH 溶液的体积为 0.02 mol5 molL1 0.004 L4 mL，沉淀溶解时消耗 NaOH 溶液的体积为 0.01 mol5 molL1 0.002 L 2 mL 。1已知 SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，某溶
27、液中可能含有 I 、NH 、Cu 2 、SO ，向该无23 24 4 23色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A肯定不含 I B肯定不含 NH 4C可能含有 SO D可能含有 I23【答案】D【解析】溴水首先氧化 SO 而后氧化 I ，溶液仍呈无色，说明一定含有 SO ，可能含有 I ，一定23 23不含 Cu2 ，根据电荷守恒可知一定含有 NH 。 42室温下，下列各组离子一定能大量共存的 是A在 pH=13 的溶液中： Ba2+、Na +、Cl 、 3NOB溶有 O2 的溶液中：H +、Fe 2+、 、Cl 24SC含有大量 Fe(OH)3 胶粒的溶液中：H +、Na +
28、、Ca 2+、24SD含大量 OH 的溶液中：K +、Cu 2+、 、3NO24【答案】A3对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO24B通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 NH 4【答案】B【解析】 A 项 SO 有干扰；C 项 Ca2 、Mg 2 等有干扰；D 项应使用红色石蕊试纸。244下列解释事实的离子方程式正确的
29、是ASO 2 通入 Ba(NO3)2 溶液中有白色沉淀生成：SO 2+Ba2+H2O BaSO3+2H+B0.1 molL -1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O N +OH-C“84” 消毒液和 “洁厕灵”(主要成分为盐酸 )混合使用会产生有毒气体：Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2OD氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液： 2Fe3+S2- 2Fe2+S【答案】B5下列化学反应的离子方程式正确的是A氨水吸收少量的 CO2 气体：NH 3H2O+CO2 + 3HCO4NB向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO 2+ +2H2O Al(OH)3+ 3HCOAlC
30、Ca(HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：+Ca2+OH CaCO3+H2OD向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：H + +Ba2+OH BaSO4+H2O24S【答案】B【解析】A 项，氨水过量时， CO2 气体完全反应转化为 ，错误；B 项，向 NaAlO2 溶液中通入过量23COCO2，生成 Al(OH)3 和 3CO，正确；C 项，OH 过量， H完全反应，离子方程式中 Ca2+、3HCO系数之比为 12，错误；D 项，Ba(OH) 2 中 Ba2+与 OH的系数之比为 12，而题中只按 11 反应，有 OH剩余，溶液不呈中性，错误。 6下列离子方程式
31、正确的是A硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应呈中性：2H +24SO+Ba2+2OH 2H2O+BaSO4B向石灰水中加入过量小苏打溶液： 3HCO+Ca2+OH CaCO3+H2OC0.1 molL 1的 NaAlO2 溶液和 0.15 molL1的 H2SO4 溶液等体积混合： Al+4H+ Al3+2H2OD向 H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2 Mn+5H2C2O4 2Mn2+ +10CO2+2H2O+6OH【答案】A7某无色溶液含 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、 2AlO、 4Mn、23C、24SO中的若干种，取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加
32、入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；向所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；向所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是A不能判断溶液中是否存在24SOB溶液中一定不存在的离子是23COC不能判断溶液中是否存在 Ag+ D不能判断溶液中是否含有 2Al【答案】A【解析】溶液无色，说明溶液中不存在 (紫色) 。 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并4MnO得到澄清溶液，说明溶液中存在 ，不存在 Ag+、Ba 2+、Al 3+，因为它们都会和 反应；依据溶23C 23CO液中的电荷
33、守恒知，一定存在阳离子 Na+；因加入过量盐酸，如果溶液中存在 ，则转变成 Al3+。2Al向所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，中过量盐酸与过量碳酸氢铵反应生成 CO2；白色沉淀只能是 Al3+和碳酸氢铵中的 发生相互促进的水解反应生成3HCOAl(OH)3，所以原溶液中一定存在 。向所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有2AlO白色沉淀乙析出，说明中过量的碳酸氢铵与 OH反应生成氨气；但白色沉淀不一定是 BaSO4，因为碳酸氢铵遇碱可生成 ，从而得到 BaCO3 白色沉淀。综上所述此溶液中一定不存在23CAg+、Ba 2+、Al 3+、
34、，一定存在 Na+、 、 ，不能确定是否存在 。4MnO2AlO23C 24SO【点拨】每一次所加过量试剂都会对后一次实验造成影响，离子共存问题需考虑全面。 在碱性溶3HC液中转化为 ，从而对 的检验造成干扰，是本题的易错点。23C24S8下列离子方程式书写正确的是A向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液： + +H2O Al(OH)3+2Al3HC 23CB将 NO2 气体通入 NaOH 溶液中：3NO 2+2OH- 2 +NO+H2ONCBrCl 和 Cl2 的化学性质相似，将 BrCl 通入 KOH 溶液中：BrCl+2OH - Br-+ClO-+H2OD向 FeSO4 溶液中
35、滴加双氧水：2Fe 2+2H2O2 2Fe3+O2+2H2O【答案】A9某溶液中可能含有 OH-、 C 、Al 、Si 、S 、K +、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+中的几种，当向23O22324O溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是A原溶液中一定含有 Na2SO4B原溶液中含有 C 与 Al 的物质的量之比为 34C反应后形成的溶液中的溶质为 NaClD原溶液中一定含有的离子是 OH-、C 、Si 、Al 、K +【答案】B淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸。不能确定是否存在 S ，但根据溶液呈电中性原则可知，溶液中含
36、有 Na+、K +中的一种或两种，则原溶液中不一定含有 Na2SO4，A 错误；依据图象可知，与 C 反应的盐酸为 2 mL，离子反应为 C +2H+ CO2+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4 mL，离子反应为 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O，则原溶液中含有 C 与 Al 的物质的量之比为 34，B 正确；原溶液中不一定含有 Na+，故反应后形成的溶液中不一定含有 NaCl，C 错误；原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、Si 、Al 、C ，不能确定一定含有 K+，D 错误。10某溶液 X 中可能含有 、Cl 、 、 、 、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的一种或
37、几种，且3N24S23C4NH所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有 Fe3+，则一定含有 ClB 、 一定存在， 、Cl 可能不存在24SO+4NH3OC 、Al 3+、K +一定不存在3D气体甲、沉淀甲一定为纯净物【答案】A【解析】向溶液 X 中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是 与 H+反应产生的 CO2，也可能是23CO在酸性条件下与 Fe2+发生氧化还原反应生成的 NO；溶液 X 与过量 NaOH 溶液反应生成 0.02 mol3NO气体甲为 NH3，即溶液 X 中含 0.02 mol ；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，
38、无明显现象，故溶液+4NHX 中无 Al3+和 ；再继续加入 BaCl2 溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为 BaSO4，质量为 4.66 g，物质2CO的量为 0.02 mol，即溶液 X 中含 0.02 mol ；所得沉淀甲应为 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 或两者的混合物，4SO经洗涤、灼烧后所得的固体乙为 Fe2O3，质量为 1.6 g，物质的量为 0.01 mol，故溶液 X 中含 0.02 mol Fe2+或 Fe3+或两者均有，且物质的量之和一定为 0.02 mol，由于溶液 X 中无 ，则生成气体乙的反23CO应只能是 与 Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含 Fe2+和 ，
39、而所含阴离子的物质的量相等，3NO 3N即 的物质的量也为 0.02 mol；故溶液 X 中已经确定存在的阴离子有 0.02 mol ，0.02 mol 3N，共带 0.06 mol 负电荷；0.02 mol ，0.02 mol Fe2+或 0.02 mol Fe2+、Fe 3+的混合物，所带的正24S +4NH电荷的物质的量大于或等于 0.06 mol。由于溶液中一定不含 Al3+、 ，根据溶液呈电中性可知，当23CO含 0.02 mol Fe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为 0.06 mol，则 Cl可能存在，也可能不存在，若 Cl存在，则 K+一定存在；若 Cl不存在，则 K+一定不
40、存在；若溶液中含 Fe3+，阳离子所带正电荷的物质的量大于 0.06 mol，则溶液中一定存在 Cl，可能存在 K+。A 项，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含 Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于 0.06 mol，故溶液中一定含 Cl，正确；B 项，溶液中 一定存在，错误；C 项，K +可能存在，错误；D 项，气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能3NO是 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 或两者均有，不一定是纯净物，错误。11某溶液只可能含有 Fe2+、Mg 2+、Cu 2+、 、Al 3+、 Cl-、OH -中的一种或几种。当加入一种淡黄色固4NH体并加热时，有刺激性气味气体
41、和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标) 的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。请回答下列问题：（1）所加的淡黄色固体是 (写化学式) 。（2）生成气体的曲线是 (填“”或“”)。（3）生成气体的离子方程式为 。（4）ab 段发生反应的离子方程式为 。（5）原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 。【答案】（1）Na 2O2（2）（3）2Na 2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2、 +OH- NH3+ H2O4NH（4）Al(OH) 3+OH- +2H2OAl（5） 、Al 3+、Mg 2+、Cl - 311
42、84NH（4）ab 段发生的是 Al(OH)3 与 OH-生成 的反应。2AlO（5）通过生成刺激性气味的气体，结合可能存在的离子可知， 该气体为 NH3，故溶液中存在 ，4NH由此可知溶液中不能存在 OH-；生成白色沉淀则表明溶液中不存在 Fe2+、Cu 2+；结合图像中曲线出现部分沉淀溶解可推知溶液中存在 Al3+、Mg 2+，根据电解质溶液中的电荷守恒可知，溶液中存在 Cl-。由题给图像数据可知，消耗 Na2O2 的物质的量为 8 mol 时，生成 10 mol 气体和 2 mol Al(OH)3 和 2 mol Mg(OH)2，即 O2 和 NH3 的物质的量为 10 mol。由反应的
43、化学方程式可知关系式 4OH-O2，故生成 2 mol Al(OH)3 和 2 mol Mg(OH)2 时消耗 Na2O2 的物质的量为 5 mol，生成 O2 的物质的量为 2.5 mol，故生成 NH3 所需 Na2O2 放出的 O2 与生成 NH3 的混合气体的物质的量为 7.5 mol，由关系式 4NH34OH-O2知，NH 3 的物质的量为 7.5 mol =6 mol。根据电荷守恒可知 Cl-的物质的量为 6 mol+22 mol+32 45mol=16 mol，因此溶液中 c( )c(Mg 2+)c (Al3+)c(Cl -)=3118。4NH12溶液 A 中存在 Ba2+、Fe
44、 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、HC 、C 、Cl -、N 、S 中的五种离子，浓度3O233O24均为 0.01 molL-1，溶液体积为 1 L。对 A 溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略) ，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。（1）溶液 A 中的离子为 ；溶液 A 显 (填“酸”“碱” 或“中”)性，用离子方程式表示原因 (写出一个即可) 。（2）反应的离子方程式为 。（3）沉淀甲是 ，沉淀乙是 。(填化学式)（4）固体 C 可能是 。a.CuO b.Cu(OH) 2 c.CuSO 4 d.CuCl 2（5）气体甲、气体乙都能造成环境问
45、题，将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH 溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式 。（6）若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。【答案】（1）Fe 2+、Cu 2+、Cl -、N 、S 酸3O24Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+或 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+（2）3Fe 2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O3（3）Fe(OH) 3 Cu(OH) 2（4）ab（5）NO+NO 2+2OH- 2N +H2O（6）1.6含有 Fe2+、N ，溶液 A 中不存在 HC 和 C ，由加入盐酸后，溶液
46、A 和溶液 B 中所含阴离子种3O 3O23类相同，所以溶液 A 中必含有 Cl-，根据加入适量固体 C 调 pH=4，产生沉淀甲 Fe(OH)3，向得到的溶液D 中加入足量 NaOH 溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是 Cu2+，又根据溶液 A 中含有五种离子，且浓度均为 0.01 molL-1，所以根据电荷守恒，溶液 A 中含有 S 。24O（1）溶液 A 中含有的离子为 Fe2+、Cu 2+、Cl -、N 、S ；溶液 A 是强酸弱碱盐的混合液，溶液中3O24Fe2+、Cu 2+水解生成 H+：Fe 2+2H2O Fe(OH)2+2H+、Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+，故溶液 A 显酸性。（2）反应为 Fe2+、N 和 H+之间的氧化还原反应，3Fe 2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H2O。3 3（3）由框图可知，沉淀甲为 Fe(OH)3，沉淀乙为
