1、普集高中 2018-2019 学年度高三年级第四次月考化学试题命题人： 审题人： （全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Cr52 Cu64 I127第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其 PH 小于 5.6B中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D河南安阳出土的司母
2、戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.结晶3下列叙述正确的是( )A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有 SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100nm 之间4下列化
3、学用语表述正确的是（ ）A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174TsB氯离子的结构示意图： CCOCl 2的结构式为： DCaO 2的电子式为： 5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L 三氧化硫中含有分子的数目为 0.5NAB用含有 0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NAC1 mol 过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为 NAD1.8g D 2O 中所含中子数为 9NA6丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl 2通入石
4、蕊试液中先变红后褪色SO 2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通人酚酞溶液中变红色A B C D全部7学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向 FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 +Cl22Fe 3 +2Cl向 FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 +I22Fe 3 +2IB向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca2 +2OH+CO2 CaCO 3+H 2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体Ca2 +2OH+SO2CaSO 3+H 2O C向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3CO 2H CO 2H 2O23向 Na2SO3溶液中滴入稀
5、HNO3SO +2H SO 2+H 2O23D锌粒放入硫酸亚铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )9工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。下列说法正确的是（ ）a b cA. Al AlCl3 Al(OH)3B. HNO3 NO NO2C. Si SiO2 H2SiO3D. S SO3 SO2A碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2CNa 2S2O3既是氧化产物又是还原产物
6、D. 每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子10.下列各选项中,陈述和陈述均正确且两者有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A Cl2是具有强氧化性的非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色B N H4Cl 受热容易分解 实验室可加热 NH4Cl 制备 NH3C 碳酸的酸性比次氯酸的酸性强 用 CO2和 NaClO 溶液制备 HClOD Al 在空气中很容易与氧气反应形成致密的氧化物保护膜 Al 可制成铝箔包装物品11.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量 Cl2,可用 NaOH 溶液除去B.工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元
7、素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl212.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的
8、原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）AX、Z、W 三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM 2W2既含有离子键，也含有非极性键14下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )。A图 1： n(HCl)1 mol，K 2CO3加入到 HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B图 2： n(NaOH)1 mol，CO 2通入到
9、 NaOH 溶液中反应生成的盐C图 3： n(O2)1 mol，高温下 C 和 O2在密闭容器中的生成物D图 4： n(HNO3)1 mol，Fe 和稀 HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)第 II 卷（非选择题 共 58 分）15.（6 分）下表为元素周期表的一部分，已知 M 元素的化合物是自然界中种类最多的，且其氧化物也是造成温室效应的主要原因，请回答下列问题M YX Z（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中
10、，1molY 单质比 1mol 硫得电子多cY 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物,恢复至室温,放热 687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和 58 。写出该反应的热化学方程式: 。 16.（13 分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子 Mg2+、 NH 4+、 Ba 2+、 Al 3+、 Fe 2+阴离子 SiO32-、MnO 4-、 Cl -、 NO 3-、 SO 32-【实验 I】 ：取少量该试液进行如下实验。【实验】：为了进一步确定该溶液的组成，取 100mL 原溶液，向
11、该溶液中滴加 1 molL-l的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 。（2）通过实验 I 可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 ；检验气体 X 的方法是 ；沉淀 Z 的化学式为 。（3）写出实验的图象中 BC 段对应的离子方程式 。（4）A 点对应的固体质量为 。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 。17.（13 分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）步中含 Cr2O 离子的废水在酸性
12、条件下能用 Fe3O4处理，反应的离子方程式为 27；（2）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： ；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr 2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O 2S 2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g 配成溶液
13、，加足量 KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。回收所得的 Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为 ；滴定时加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 ；Na 2S2O3溶液的物质的量浓度为 。18（13 分）实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备 MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 (3)在 25 下,向浓度均为 0.01 molL-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化
14、学式),生成该沉淀的离子方程式: 。 已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KspAl(OH)3=310-34。(4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 ;F 中试剂的作用是 。 (5)将 Mg、Cu 组成的 3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物 NO 气体 1.792 L(标准状况 ),向反应后的溶液中加入 4 molL-1的 NaOH 溶液 80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 19.(13)联氨（又称肼，
15、N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_， 其中氮的化合价为_（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_.（3） 2O 2（g）+N 2（g）N 2O4（l） H 1N 2（g）+2H 2（g）N 2H4（l） H 2O 2（g）+2H 2（g）2H 2O（g） H 32N 2H4（l）+N 2O4（l）3N 2（g）+4H 2O（g） H 4=1048.9kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为H 4=_， 联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨
16、第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N 2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；K w=1.01014 ）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_ 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_高三化学第四次月考参考答案第卷（选择题 共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D C C D B B C C A B D C15.（6 分）(1)
17、第三周期第A 族(1 分)(2)Si（1 分）(3)ac(2 分)(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJmol -1(2 分)16、（12 分）(1)Fe 2+、SiO 32-、MnO 4-、SO 32-（2 分，见错无分）(2)NO3-（1 分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体 X，试纸变蓝（或其他合理答案，2 分）Mg(OH)2（1 分）(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分）(4)0.136g（2 分，掉单位不给分）(5)0.08mol L-l（2 分，掉单位不给分）17.（12 分） (1)Cr 2O +6Fe3O4+62H+ =2Cr
18、3+18Fe3+31H2O（2 分）27(2)2CrO42 2H Cr2O72 H 2O（2 分）(3)向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23次（2 分）淀粉溶液（2 分）溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变（2 分）0.2400molL 1 （2 分，只有两位有效数字不扣分，掉单位扣全分）18. (13 分)（1）2Al(OH) 3+Mg(OH)2=(高温)MgAl 2O4+4H2O;(2 分)(2) 稀硝酸和硝酸银溶液；(2 分)(3) Al(OH)3；(1 分) Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+;(2 分)(4) 除去氯气中的 HCI 气体；(2 分) 除去水蒸气，防止氯化旅潮解；(2 分)(5) 8.00g (2 分)19.(15 分)（1） (1 分) 2(1 分)（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O (2 分) （3）2 H3-2 H2- H1 (2 分) 反应放热量大、产生大量气体(2 分)（4）8.710 -7 (2 分) 或 N2H6(HSO4)2 (2 分)（答对一个给 2 分）（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 (2 分) 1 (1 分) N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）(2 分)
