1、2018-2019学年第一学期“三区一县”四校联合考试高一化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分 命题人：王芳 周丽娜 审题人：王立亭注 意 事 项 ： 1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无
2、 效 。 3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5I 卷（总分：60 分）1、单项选择题（每个小题只有一个选项，每小题 2 分，共 60 分）1、下列行为中符合安全要求的是( ) A、进入矿井时，用火把照明B、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C、用点燃的火柴在液化气钢
3、瓶口检验是否漏气D、制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( ) A、蒸发皿 B、分液漏斗 C、坩埚 D、冷凝管 3、下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A、氯化铁溶液止血 B、河流入海处易形成沙洲 C、在豆浆里加入盐卤做豆腐 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4、下列说法正确的是( ) A、2 mol Al 的质量是 54 g/molB、CO 32-的摩尔质量是 60gmol1C、标况下，22.4 L SO 3 的物质的量为 1molD、0.5 mol/L Na 2SO4 的物质的量为 0.5mol5、下列有关物质的分类正确的是(
4、) A、混合物：空气、矿泉水、水银B、碱： Ba(OH)2、Cu 2(OH)2CO3、NH 3H2O C、盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 D、氧化物：H 2O、 CO、CH 3CH2OH 6、下列物质中不属于铁合金的是( ) A、不锈钢 B、碳素钢 C、生铁 D、氧化铁7、下列物质属于电解质的是( ) A、Cu B、 NH3 C、硫酸铜晶体 D、NaCl 溶液8、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A、Zn 2HCl = ZnCl 2 H2 B、2H 2SSO 2 = 3S2H 2O 电解C、H 2CuO = CuH 2O D、2H 2O = 2H2O 29、 下列离子方程式的书写正确的是
5、( ) A、铁跟稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2 B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO 3)22HCl=CaCl 22H 2O2CO 2 C、少量 CO2 通入澄清石灰水中 ：CO 2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O D、澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3 溶液：2HCO3 Ca 2+2OH =CaCO32H 2O10、把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( ) 溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中发出嘶嘶响声 钠熔成小球在液面上迅速游动A、 B、 C、 D、11、有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( ) A、每次实验中都要先将铂
6、丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B、钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C、实验时最好选择本身颜色较深的火焰D、没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验12、下列说法不正确的是( ) A、Si 是常用的半导体材料，可以制作光电池B、用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2 C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D、不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体13、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论或解释A 将 Cu 片放入 FeCl3 溶液中 溶液棕黄色变为浅绿色 铁比铜金属性强B 将一片铝箔置于酒
7、精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密 Al2O3 薄膜，且 A12O3 熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42-D 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2 没有变质14、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A、 K +、Na +、HCO 3 、 Cl B、 Na +、Ba 2+、AlO 2 、NO 3 C、 NH 4+、K +、Cl 、NO 3 D、 K +、Na +、Cu 2+、S 215、对下列事实的解释错误的是( ) A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
8、B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低16、将 20gCO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 11.2g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为( ) A、32 B、44 C、56 D、8817、下列关于氯水的叙述正确的是( ) A、新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡放出，该气体是 Cl2D、氯水长时间放置后酸性将减弱18、将容积为 50mL 的量筒内充满 NO
9、2 和 O2 的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为 5mL。则混合气体中 NO2 和 O2 体积比可能是( ) A、13:7 B、15:7 C、18:7 D、20:7 19、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A、用图 所示装置制取少量纯净的 CO 2 气体B、用图 所示装置验证镁和盐酸反应放出热量C、用图 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3D、用图装置制备 Fe(OH)2 并能保证较长时间观察到白色20、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( ) A、Na 2CO3 溶液 B、FeCl 3 溶液 C、饱和 Ca(O
10、H)2 溶液 D、CuSO 4 溶液21、 下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 ( ) SiO2 CaSiO3 Na2O2 H2SiO3 FeCl3 A、 B、 C、 D、22、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO 4H 2SO4K 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)3H 2O。( 未配平)下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A、Fe 2 的还原性强于 Mn2 B、MnO 4 是氧化剂，Fe 3 是还原产物C、氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D、生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子23、下列变化属于氮的固定的是( ) A
11、、用 NH3 和 CO2 合成尿素 CO(NH2)2B、NH 4NO3 受热分解后生成 N2C、工业上合成氨气D、用氨气生产硝酸24、无色的混合气体甲中可能含 NO、CO 2、NO 2、 NH3、N 2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A、NH 3、NO 2、N 2 B、NH 3、NO、CO 2 C、NH 3、NO 2、CO 2 D、NO、CO 2、N 225、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是( ) A、FeO B、Fe 2O3 C、FeCl 3 D、Fe 2
12、(SO4)326、某元素 R 的氯化物溶液 10mL，其浓度为 0.05mol/L，其恰好与 15mL 的0.1mol/L AgNO3 溶液反应完全，则 R 氯化物的化学式为 ( ) A、RCl B、RCl 2 C、RCl 3 D、RCl 4 27、在某 100mL 混合液中，HNO 3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度 (mol/L)是( ) A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45 28、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A、将氧
13、化铝溶于水B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C、将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D、将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。29、配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A、定容时仰视刻度线和液面B、容量瓶中原有少量的蒸馏水 C、移液时，不慎将液体流到瓶外D、容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤30、在 AlCl3 和 MgCl2 的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中 AlCl3 和 MgCl2 的物质的量之比为( )A、1 : 2 B、1 : 1 C、2 : 1 D、3 : 1 II
14、卷（总分：40分）31、（10 分）（1）由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaCl 2 和 MgCl2 等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：Na2SO4、CaCl 2 和 MgCl2 在溶液中能形成 Na+、Ca 2+、Mg 2+、SO 42 、和 Cl 五种离子。要除去其中的 Mg2+，离子方程式为_，检验其中的 SO42 的方法_；（2）N a2CO3 固 体 中 混 有 少 量 NaHCO3，除 去 杂 质 的 方 法 是 _，反 应 方 程 式 为 _；（3）除去 CO2 气体中少量 HCl，所用试剂是_，反应的化学方程式为_，32、（14 分）根据下图的化
15、学反应框图解图。已知：粉末化合物 A 是红棕色，粉末单质 B 是金属单质 (1)单质 F 是_，溶液 E 加入氢氧化钠溶液的现象是_； (2)写出下列反应的化学方程式： A+BC+D_ ；DH：_。(3)写出下列反应的离子方程式： ECl 2G：_； GCE：_； B FH：_。 33、（16 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为_。除去 Cl2 中混有的 HCl，可
16、将气体通过盛有 _的洗气瓶。（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_ 。（4）停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ 。（5）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。2018-2019 学年第一学期“三区一县”四校联合考试高一化学试题答案及评分标准一、单项选择题（共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6选项 D B
17、D B C D题号 7 8 9 10 11 12选项 C B C A C C题号 13 14 15 16 17 18选项 B B C D B C题号 19 20 21 22 23 24选项 B A D A C B题号 25 26 27 28 29 30选项 A C B B C B二、非选择题（共 40 分）31、（10 分）（1）Mg 2+ +2OH-=Mg(OH)2，（2 分）向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO42 （此处合理即可给分）（2 分） （2） 加 热 ，（1 分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2 分）（3）饱
18、和碳酸氢钠溶液（1 分） NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2（2 分）32、（14 分）(1)H2（氢气），（ 2 分）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（2 分） 高温（2） 2 Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3；（2 分）（条件可以写一定条件也可以）Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O （2 分）(3) 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2 分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2 分）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2 分）33、（16 分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2 分）( 2 ) MnO2+4HCl（浓）=MnCl 2+Cl2+2H2O（ 2 分）饱和氯化钠的水溶液（2 分）（3） 品红褪色；（2 分） 品红褪色（2 分）；（4） 褪色的品红又恢复成红色（2 分）；无明显现象（2 分）（5）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）
