1、第 2 单元 化学键 化学反应与能量单元检测 1第一卷（54 分）一、选择题（每题分，共 54 分，每题只有一个选项）1下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 EkJ
2、 的能量，下列说法正确的是（ ）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH（ ）A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小5X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y 放在 Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有 Z 析出。其活泼顺序是（ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ6 甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
3、要 （ ）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断7某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确8下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应9锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为 Li+MnO2LiMnO 2，下列说法正确的是 ( )ALi 是正极，电极反应为 Li 一 e Li
4、Bi 是负极电极反应为 Li 一 e LiCLi 是负极，电极反应为 MnO2e MnO 2DLi 是负极，电极反应为 Li 一 2e Li 2+10下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液B20 30mL 2molL 的 X 溶液C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl 的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）A. B. C. D.12对于可逆反应 2SO2+O2
5、2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后，18O 原子 （ ）A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO2中 D. 存在于 O2、SO 2和 SO3中13将氯酸钾加热分解，在 0.5min 内放出 5mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出 50mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10 倍 B. 25 倍 C. 50 倍 D. 250 倍14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量 C
6、uSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉15一定温度下，反应 N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）AN 2，H 2和 NH3的物质分数不再改变 Bc(N 2)c(H 2)c(NH 3)132 CN 2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH216下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( )A粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C使煤洁净(气化和液化)，减少污染物的排放D鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧17有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH 4NO3晶体
7、；CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A B C D18用 50mL050molL 盐酸和 50mL0.55 molL NaOH 溶液进行中和热测定的实1 1验实验中测得起始温度为 20.1，终止温度为 23.4,反应后溶液的比热容为 4.1 8Jg ，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm ，则中和热为 ( )1 3A55.2 kJmol B3 91 kJmol C336 kJmol D1.3 8 kJmol 11 1第二卷（46 分）二、填空题（17 分）1
8、9 （6 分）煤矿常因瓦斯（CH 4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由 。20 （5 分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_。21 （6 分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜(CH 3OOO)2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_，其二是_。三、实验题（20 分）22 （8 分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1） （4 分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态
9、不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2） （4 分）产生上述现象的原因是_23用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1） （4 分）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2） （4 分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3） （4 分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）四、计算题（9 分）24.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取 a molA 和 b molB 置于 1L 容器中，
10、1min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol/L 这时 B 的浓度为多少?C 的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质 A 浓度变化来表示应为多少?答案：1A2D3C4C5A6D7C8C9B10C11C12D13B14A15AG16D17B18A19矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。20在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。21 （1）Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，构成 Zn(-)盐酸 Cu(+)原电池，使产生 H2速率加快；（2）CH 3COO +H+=CH3COOH，降低 c(H+)，使产生 H2速率减慢。2
11、2 （1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成 Fe-Ag 原电池，Fe 溶解，减轻，Cu 2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。 23 （1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。24解析：由题意可得 A 的浓度的变化量为（ax）mol/LaA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g)a b c由方程式可求得 B 的浓度的变化量为 (ax)mol/L，此时 B 的浓度为 (ax)ababmol/L mol/L；C 的浓度为 (ax)mol/L；以物质浓度变化来表示该段时间的平ax均反应速率为（ax）mol/Lmin（ax）mol/(Lmin)
