1、2018 年高三化学周测（11.9）时间 50分钟，满分 100分一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 13 题，每题 4分,共 52分）1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 Kc (A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( )A增大 c(A)、c (B)，K 增大 B降低温度，正反应速率增大C
2、该反应的焓变为负值 D该反应的化学方程式为 2E(g)F(g) A(g)2B(g)3.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 ( )反应 甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 Na KB4 mL 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液 2 mL反应0.1 molL-1的 H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反应 热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2粉末加 MnO2粉末4.常温时
3、，下列叙述正确的是 （ ）A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低CpH 均为 11 的 NaOH 和 NH3H2O 溶液中，水的电离程度不相同D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总质量 混合气体的总体积A BC D6.在一定温度下，固定容积
4、的容器中加入 a mol A和 b mol B，发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。下列说法不正确的是（ ）A再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K值不变B反应起始时和达到平衡后容器中的压强之比为( a+b)( a+b - )2nC当 2v 正 (A)=v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，压强增大，平衡向正反应方向移动7在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi 5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H301kJmol 1 。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为 2 MPa；若温度不变，缩小
5、体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是( )A当 LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时 H2的压强仍然为 2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时 n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢8.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO +H2OMg(OH)2+Cl ,下列有关说法正确的是( )A电池工作时,c 溶液中的溶质一定是 MgCl2B负极反应式:ClO -2e +H2OCl +2OH-C电池工作时,OH 向 b 电极移动Db 电极发生还原反应,每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.1 mol Cl9. 根据下列
6、有关图像，说法正确的是（ ）A由图 I知，反应在 T1、 T3处达到平衡，且该反应的 H0B由图 II知，反应在 t6时，NH 3体积分数最大C由图 II知， t3时采取降低反应温度的措施DIII 在 10 L容器、850时反应，由图知，到 4 min时，反应放出 51.6 kJ的热量10.已知：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H157.3 kJmol 1 ，H 2(g) O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol 1 ，下列有关说法正确的是( )12A向含 0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1 molL1 乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH 2SO4
7、(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1C氢气的标准燃烧热为 H241.8 kJmol 1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热： HH211.在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂) 通入 1 mol N2和 3 mol H2，发生反应：N 23H 2 2NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9倍，在此时间内，H 2平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为( )A2 min B3 min C4 min D5 min12.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的 5 种短周期元
8、素，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：RYZ B. 气态氢化物沸点：H nRHmYC. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液 定显碱性13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g) 2NO2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H =? ,在温度 T1和 T2时，分别将 050 mol CH4和 12 mol NO2充入体积为 1 L的密闭容器中，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/min 0 10 20
9、 40 50T1 n(CH4)/mol 050 035 025 010 010T2 n(CH4)/mol 050 030 018 015下列说法正确的是（ ）A0-10 min 内，T 1时 V(CH4)的平均反应速率比 T2时的平均反应速率小 BT 2时，CH 4的平衡转化率为 35%CT 1时，40min 后，断裂 4molC-H键同时生成 2molO-H D该反应的 H 0，T 1T 214.(12分）砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)砷与磷同主族，则砷在周期表中的位置 。(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接
10、电离出 H+。第一步电离方程式为：H 3AsO3+H2O As(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为 。(3)古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖， ”该提纯用的基本操作 。近年来发现砒霜(As 2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。15.（18 分）在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应： aA(g)bB(g) pC(g) H？反应情况记录如下表：时间 c(A)/molL1 c(B)/molL1 c(C)/molL10 min 1 3 0第 2 min
11、0.8 2.6 0.4第 4 min 0.4 1.8 1.2第 6 min 0.4 1.8 1.2第 8 min 0.1 2.0 1.8第 9 min 0.05 1.9 0.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率 v(A)_ _。(2)由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2 min_ _或 ；第 6 min_ _；第 8 min_。(3)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为
12、235.92 kJ，则该反应的热化学方程式 。16.（18 分）(1)反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、 K2的值如下表：700 900 K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 平衡常数为 K，则 H_(用 H1和 H2表示)，K_(用 K1和 K2表示)，且由上述计算可知，反应：CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度
13、下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为 2.0 molL1 ，则平衡时 CO2的浓度为_ 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母)。c COc CO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉高三化学周考答案（11.9）1-5 A D C B B 6-10 D A C D A 11-13 B A A1.【答案】A 【解析】2.D 解析 平衡常数 K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A
14、错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B 错；降温时，F 的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C 错；根据化学平衡常数表达式可知 A、B 是生成物，E、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D 正确。3.【答案】C【解析】由于 K比 NA活泼,故相同大小的金属 K和 NA与水反应,K 的反应速率快,又由于 NA、K 与 H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故 A图象错误;由于起始时乙中 H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B 图象错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓
15、度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C 图象正确;MnO 2在 H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率高于甲中,D 图象错误。4.B. 5.B6.D【解析】平衡常数只与温度有关，增加少量 A，平衡向正向移动， K值不变，A 项说法正确。根据反应的化学方程式，每生成 2 mol C，气体的物质的量减少 1 mol，当生成 n mol C时气体的物质的量减少 ，平衡时混合气体的物质的量为( a+b- )mol，气体的压强之比等2n 2n于物质的量之比，即反应前后容器中的压强之比为( a+b)( a+b- )，B 项说法正确。当 2v 正(A)=v 逆 (B)时，则 v 正 (A)=v 逆
16、 (A)，反应达到平衡状态，C 项说法正确。恒温、恒容条件下，充入惰性气体(如 Ar)，压强增大，反应中各组分的浓度并没有发生变化，平衡不移动，D 项说法错误。7.A【解析】选 A。A 项中在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B 项中平衡常数 Kp ，温度不变，平衡常数不变，故 H2的平1p H2衡压强不变，正确；C 项中扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H 2的物质的量增多，正确；D项中正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。8.C 9.D 10.A 11.B 12.A13.选
17、 A。AT 1温度时，40min 与 50min时甲烷的物质的量相等，说明 40min时到达平衡，前 10min内，反应未到达平衡，而 T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故A正确；BT 2时，CH 4的平衡转化率为 100%=70%，故 B错误；0.5mol/L.15ol/CT 1时，40min 后反应达到平衡，断裂 4molC-H键同时生成 4molO-H，故 C错误；D前10min内，反应未到达平衡，而 T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度 T1T 2，由图表可知，温度升高平衡时 CH4的物质的量增大，平衡逆向移动，则H0，故 D错误；答案为 A。14.（12 分） (1).第四周期 VA 族 (2). As(OH)4-+H2O As(OH)52-+H+ (3). 升华 (4). 2FeAsS+5O 2 Fe2O 3+As2O3+2SO2 （每空 3分）15（18 分）.(1)、0.2molL 1 min1(2)、使用催化剂 升高温度 增加 B的浓度 减小 C的浓度(3)、A(g) 2 B(g) 2C(g) H196.6 kJmol 1 （每空 3分）16.（18 分）(1) H1 H2 吸热 （每空 3分）K1K2(2) 2.0 0.67molL 1 (或 2/3molL1 ) A
