1、第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH 2SO42NaOH Na2SO42H 2OB2FeCl 3Fe 3FeCl2CMg 3N26H 2O 3Mg(OH)22NH 3DNaClAgNO 3 NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴
2、极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4SO 2 和 NOx 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2 和 NO。下列有关说法错误的是Ab 极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应B阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为 2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2 +2H2O N2+4D阴极发生反应的离子方程式为 SO22e+2H2O +4H+5工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以 FePO4（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是AX 极材料为石墨B电子流向：ZnX，YMn
3、O 2C阳极发生的反应为 4Fe8e+O2+4H+4 4FePO4+2H2OD每消耗 19.5 g Zn 理论上沉淀 0.2 mol 6钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是 。（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。A 电极对应的金属是 (填元素名称)，B 电极的电极反应是 。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的
4、电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因 。7利用反应 Zn2FeCl 3 ZnCl22FeCl 2 设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为_。1 【答案】B【解析】用于设计原电池的化学反应必须属于氧化还原反应，故选 B。2【答案】B【解析】在氧化还原反应中，失去电子的反应属于氧化反应，得到电子的反应属于还原反应。在原电池中，负极失去电子；在电解池中，阳极失去电子，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的反应都属于氧化反应，B 项正确。3【答案】A【解析】阳极发生氧化反应，锌作阳极，放电提供锌离子，镀件作
5、阴极，锌离子在阴极得电子。5【答案】D【解析】审题关键是 O2 的作用是什么？依题意，铁作阳极，被氧化生成 Fe2，Fe 2被 O2氧化成 Fe3，沉淀 。A 项，锌为负极，X 极为阴极，X 极为石墨，二氧化锰极为正极，Y 极为阳极，正确；B 项，电子在导线上流动，由负极流向正极，因此电子流向：ZnX，YMnO 2，正确；C 项，阳极上铁被氧化成 Fe2，Fe2e Fe2，后续反应为4Fe2+O2+4H+4 4FePO4+2H2O，因此阳极总反应为 4Fe8e+O2+4H+44FePO4+2H2O，正确；D 项，阳极反应为4Fe8e+O2+4H+4 4FePO4+2H2O，正极反应式为 Zn2
6、e+2OH Zn(OH)2， n(Zn)= =0.3 mol，理论上沉淀 0.3 mol ，错误。6【答案】（1）2FeCl 3+Fe 3FeCl2（2）BD（3）铜 Cu2+2e- Cu 0.08 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)【解析】（1）铁锈的成分是氧化铁和氢氧化铁，与盐酸反应生成 FeCl3，FeCl 3 与 Fe 反应生成 FeCl2，该反应属于化合反应。（2）铁被保护的装置：原电池中，铁做正极 ;电解池中，铁做阴极。（3）电镀池中，镀层铜做阳极。根据电极反应：阳极 Cu-2e- Cu2+，阴极 Cu2+2e- Cu，可知两极相差 5.12 g 时，阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，即2.56 g，转移电子 2=0.08 mol。根据金属活动性：ZnFeCu，分析形成原电池后谁为负极可知原因。7 【答案】Pt(或石墨) 2Fe3 2e 2Fe2 Zn Zn2e Zn2【名师点睛】要牢记原电池正负极反应的反应类型，以便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解质溶液。为了确保能得出正确答案，可将所设计的原电池的总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。
