1、2018-2019 学年上期高三第八次双周考化学试题命题人：李永霞 审题人：王素平可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共 45分）一、 （本题包括 15小题，每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，不适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色D.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖2.用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下 16 g O 2
2、 和 O 3 混合气体含有 NA 个氧原子B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H 2O 分子数为 NAD.在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A3.下列说法正确的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯不能用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 4.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOHC 2H518OH C17H35CO18OC2H5H 2OB.常温时，0.
3、1 molL -1氨水的 pH11.1：NH 3H2O NH4+OH C.由 Na和 C1形成离子键的过程：D.明矾的化学式：KAl(SO 4)25.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL-1 KI 溶液：Na +、K +、ClO - 、OH -B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3-、SO 42-C.0.1 molL-1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO-、NO 3-D.0.1 molL-1 NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO
4、3-7.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH随 c 初始 (H2PO4)的变化如图 1所示，H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH的变化如图 2所示， 下列有关24=PHOc总（ 含 元（ ） 素 的 粒 子 ）LiH2PO4溶液的叙述不正确的是A.溶液中存在 4个平衡B.含 P元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43、H 3PO4C.随 c 初始 (H2PO4)增大，溶液的 pH明显变小D.用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH达到 4.66时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO48.由下列实
5、验及现象推出的相应结论不正确的是选项 实验 现象 结论A 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中可能含 SO42-B 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，可能有Fe3+C 向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C 6H5OHD 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)9.焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。可采用三室膜电解技术制备 Na2S2O5，装置如图所示。其中 SO2碱吸收液中含有 Na
6、2SO3和 NaHSO3溶液，电解后，加热a室中的溶液即可得到 Na2S2O5，下列说法不正确的是A.阳极的电极反应为 2H2O4e -O 24H +B.电解后，a 室的 NaHSO3浓度增大C.Na+由 a室迁移向 b室D.电解后，b 室的 Na2SO3浓度减少10.Q、X、Y 和 Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比 X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的强C.X、Y 和氢 3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q 与 Z可形成化合物 QZ411.在常温下，向 10m
7、L浓度均为 0.1molL 的 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1molL 盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在 a点的溶液中：c(Na +)c(CO 32-)c(Cl -)c(OH -)c(H +)B.在 b点的溶液中：2n(CO 32-)n(HCO 3-)0.001 molC.在 c点的溶液 pH7，是因为此时 HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将 0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时： c(Na+)c(CH 3COO-)12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水：2Cl -2H + Cl2 H 2 通
8、电B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I -IO 3-6H +I 23H 2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应：3ClO -2Fe(OH) 32FeO 42-3Cl -4H +H 2OD.饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32-CaSO 4 CaCO3SO 42-13.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知 HF气体溶于水放热，则 HF的H0 B.相同条件下，HCl 的H 2比 HBr的小C.相同条件下，HCl 的(H 2H 2)比 HI的大D.一定条件下，气态原子生成 1mmolHX键放出 aKJ能量，则该条件下H 2akJmol14.对水样中溶质
9、 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是A.在 020 min 内，中 M的分解速率为 0.015mol(Lmin)B.水样酸性越强，M 的分解速率越快C.在 025 min 内，中 M的分解百分率比大D.由于 Cu2+存在，中 M的分解速率比快15.25时，在“H 2AHA-A2-”的水溶液体系中，H 2A、HA -和 A2-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在含 H2A、HA -和 A2-的溶液中，加入少量 NaOH固体，(HA -)可能增大B.
10、将等物质的量的 NaHA和 Na2A混合物溶于水，所得的溶液中 (HA -)(A 2-)C. NaHA溶液中，HA -的水解能力小于 HA-的电离能力D.在含 H2A、HA -和 A2-的溶液中，若 c(H2A)2c(A 2-)c(OH -)c(H +)，则 (H 2A)(HA -)第卷（非选择题 共 55分）16.(6分)A 与 CO、H 2O以物质的量 1:1:1的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如图，请回答：(1)A的结构简式 。(2)DE 的反应类型 。(3)CE 的化学方程式 。(4)下列说法不正确的
11、是 。A.可用金属钠鉴别 B和 CB.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 ED.与 A的最简式相同，相对分子质量为 78的烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色17. (6分)V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5种化合物，其中V、W、X、Z 均为两种元素组成。上述 5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：(1)Z的化学式为 ，V 的电子式是_，(2)由上述 5种化合物中的某 2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_；18.(10分)以高硫
12、铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。(2)添加 1%CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率(1 )100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量不添加 CaO的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO
13、的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，发生反应的离子方程式为 。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，发生反应的化学方程式为 。19.(14分)资料：K 2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在 0-5、碱性溶液中较稳定。为探究 K2FeO4的制备及其性质，有以下试验：(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)方法一：用下图所示装置制备 KClO溶液，并通过 KClO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备K2Fe
14、O4：装置 A中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为 。将制备的 Cl2通过装置 B可除去_(填化学式） 。Cl 2和 KOH在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0-5进行，实验中可采取的措施是 。制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。方法二：将左图中的 C装置换成右图，其余装置不变。写出改进后 C装置中生成 K2FeO4的化学方程式: 。(2)探究 K2FeO4的性质取方法二所得 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明
15、K2FeO4是否氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。.由方案中溶液变红可知 a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示） 。.方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH溶液洗涤的目的是_。根据方法二 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ FeO42-（填“”或“” ） ，而方案实验表明，Cl 2和 FeO42-的氧化性
16、强弱关系相反，原因是 。20.(8分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统” ，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)(1)已知：CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890.3KJmol、283.0 KJmol 、285.8 KJmol。则上述流程中第一步反应 2CH4(g)O 2(g)2CO(g)4H 2(g)的H 。(2)工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)。某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的 2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：用
17、 H2表示的前 2h的平均反应速率 (H 2) ；该温度下，CO 2的平衡转化率为 。(3)在 300、8MPa 下，将 H2和 CO2按物质的量之比 3:1通入一密闭容器中发生(2)中反应，达平衡时，测得的平衡转化率为 50，则该反应条件下的平衡常数 Kp 。(4) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO 2(g)6H 2(g) C2H4 (g)4H 2O(g) H。在0.1MPa时按 n(CO):n(H2)1:3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气体物质的量(n)的关系:该反应的H 0(填“大于”或“小于”)曲线 c表示的物质为 (填化学式)21.(11分)元素铬(Cr)在溶液
18、中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4-(绿色)、Cr 2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。(2) CrO42-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72-)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO 42-的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”
19、)。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中 CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)0。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-，利用 Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.010-5 molL-1)时，溶液中 c(Ag+)为_ molL -1，此时溶液中 c(CrO42-)等于_ molL -1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.010-12和 2.010-10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常
20、用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。1-5DADDA 6-10BCDDD 11-15BDDDB16.(6分)17. (6分) (1)C 2H2(2)18. (10分)(3)NaAlO2CO 2H 2OAl(OH) 3NaHCO 3(4)FeS216Fe 2O311Fe 3O42SO 219. (14分) (1)2MnO 4 16H +10Cl -2Mn 2+5Cl 28H 2O；HCl；缓慢滴加盐酸、C 装置置于冰水浴中；在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO饱和溶液中；3Cl210KOH2Fe(OH) 32K 2FeO46KCl8H 2O(2) Fe 3+ 4FeO42-20H +4Fe 3+3O 210H 2O 排除 ClO-的干扰 溶液的酸碱性不同20. (8分) (1)-71.4 kJmol -1(2)0.225 molL -1h-1 40%(3)1/48 MPa-2或 0.020 8 MPa-2或 0.021 MPa-2(4) C 2H421. (11分)
