1、高一化学练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（打“*”为双项)1下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 2下列物质的分类不正确的是A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱CH 2SO4、HNO 3、H 2CO3都属于酸 DNaHSO 4、CuSO 4和 KMnO4都属于盐3N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A16 g 氧气
2、和 16 g臭氧所含的原子数均为 NA B常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为 NA C2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 1.1 NA D28g N 2中所含的质子数目为 7 NA4下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B胶体能透过半透膜C胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小5下列物质中，能够导电且属于电解质的是 ACu B熔融的MgCl 2 CNaCl溶液 D蔗糖6在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ABa 2+、Na +、NO 3-、SO 42- BCa 2+、Na +、
3、Fe 3+、NO 3-CK +、Cl -、HCO 3-、NO 3- DMg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-7下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH +、NO 3-、Fe2+、Na + BK +、Ba 2+、OH -、SO 42-CAg +、NO 3-、Cl -、K + DCu 2+、NH 4+、Br -、OH -8某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl-，则金属 M的摩尔质量为A135 B135 g/mol C64 D64 g/mol9下列溶液中，氯离子浓度与 200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A250mL 1
4、mol/L 的 NaCl溶液 B50mL 2mol/L 的 NH4Cl溶液C100mL 3mol/L 的 KCl溶液 D75mL 1mol/L 的 CuCl2溶液10配制 100 mL l mol/L的氯化钠溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： 烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D11下列反应的离子方程式正确的是ANaCl 溶液与 AgNO3溶液反应：Ag +Cl = AgClB Fe 与稀 H2SO4反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2C氧化铜溶于硫酸：O 2 +2H+ = H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反
5、应 ：Ba 2 + SO42 = BaSO412某盐的混合物中仅含三种离子，其中 0.45mol Mg2+，0.3mol Cl -，则 SO42-的物质的量为A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol13下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023个B常温下 22 g二氧化碳与标准状况下 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同C标准状况下， aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023个a22.4D从 1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出 100 mL,，剩余溶液中 NaCl物质的量浓度为0.45mol/L14
6、某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有 SO42- B一定有 Ag+C还可能有 CO32- D可能有 SO42- 或 Ag+*15等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论中错误的是A两种气体的分子个数之比为 17：16 B两种气体的原子个数之比为 17：16C两种气体的氢原子个数之比为 17：12 D同温同压下，两种气体的体积之比为17：1216标准状况下，将 V L某气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则该溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B CDVaM480MV2.4(0.)a10Va
7、4810aM4817 LiH（H 为1 价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH + H2O LiOH + H 2，在这个反应中A水是氧化剂，LiH 是还原剂 BLiH 是氧化剂，水是还原剂CLiH 既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂18下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜*19为了除去粗盐中 Ca2 、Mg 2 、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，4然后进行下列五项操作
8、。过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液其中正确的操作顺序是A BC D20在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（ ）只有 Fe2 Fe 2 和 Fe3 Fe 2 和 Cu2 Cu 2和 Fe3A B C D二、填空题21质量相等的两种物质 SO2和 SO3，两种物质中分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 ；20.6g NaR 含有 Na+0.2mol，则 NaR的摩尔质量为 g/mol，则含 R 8.0g的 NaR的物质的量为 mol ；在标准状况下，4.8g 甲烷(CH 4)
9、所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢(H 2S)含有相同数目的氢原子；中和浓度为 4mol/L，体积为 25mLH2SO4溶液，需要 NaOH的质量为_ g；已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 g/mol。22有以下物质：A、熔融氯化钠 B、纯醋酸 C、碳酸钙 D、酒精 E、二氧化碳 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖 下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号） ；写出物质 B和 G在水中反应的离子方程式： 。23.（11分）下表有三组物质，每组均
10、有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）第一组 第二组 第三组甲 BaCl2 NaOH Cu(NO3)2乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4丙 Mg Fe MgCl2第二组中_（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_（填化学式） 。请写出其相关的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 （填“是”或“否” ）相关化学方程式 氧化还原反应 甲 乙 丙三、实验题24. I化学实验时必须注意操作安全，避免意外伤害，下列操作或事故处理不正确的是 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入
11、水中，并用玻璃棒搅拌用天平称取固体烧碱时，将 NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的 1/3点燃添满酒精的酒精灯 用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水溶液擦洗，然后敷药包扎II某同学用胆矾晶体（CuSO 45H2O ）配制 0.40mol/L的 CuSO4溶液 240mL，回答下列问题所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。请写出该实验简要的实验步骤：计算 称量胆矾 g
12、 转移 洗涤并转移 定容 摇匀右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。一瓶配制好的稀 CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法。鉴别对象 所选试剂 反应的离子方程式Cu2+24SO四、计算题（本题共 9分）25某 100mL的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl 的浓度为 0.2 mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：写出该反应的离子方程式 ；原溶液中 Cu
13、2+的浓度为 ；反应后测得 Cl 的浓度为 mol/L；反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应后测得溶液中 Fe2+的浓度为 0.05 mol/L，则反应中转移电子 个。ABABBDADCDABCD(BD)CAB(AB)A21 5:4; 5: 6 103 ; 0.1 6.72 ; 13.44 8.0 18 22 AFG ； ABC ； DEH CH 3COOH + OH = CH3COO + H2O 23 NaOH H 2SO4相关化学方程式（各2分） 氧化还原反应（各1分） BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 否 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2( SO4)3
14、+ 6H2O 否 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 是24I （4 分）II250mL 容量瓶、玻璃棒（每空 1分） 2.5（1 分） 溶解（1 分） 转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1 分） 偏低（1 分） 。鉴别对象 所选试剂（各1分） 反应的离子方程式（各2分）Cu2+ NaOH溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)224SO稀盐酸，BaCl 2溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO425Fe + Cu 2+ = Fe2+ + Cu (2分) 01 molL 1 (2 分) 0.2 (2 分) CuCl 2 (1分) FeCl 2 (1分) 6.0210 21（或 0.01 NA）(1 分)
