1、1、 【突破必备】1. 元素“位、构、性”关系的“六大误区”2. 三大高频规律规律 比较方法 元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度金属性与 非金属性 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：1置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。2与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。3与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强原子或离子半径比较1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状 态：
2、固体液体气体。如：NaClH 2OCO 22根据物质不同结构特点判断一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅 )离子晶体(NaCl、K 2S)分子晶体(硫、干冰)熔、沸点比较 3.分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点 越高。如：CH 4SiH 4GeH 4SnH 4(2)因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl2、 【真题示例】【真题示例 1】(2018 新课标 卷，T12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W
3、、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【真题示例 2】(2017 新课标 卷，T12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定
4、性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】W 为氮元素，Y 为钠元素，X 、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O 3 与盐酸 反应生成 S 和 SO2：Na 2S2O32HCl =2NaClS SO2H 2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N，稳定性：H 2ONH 3，正确；B 项，O2 、Na 均具有 Ne 的电子层结构，正确；C 项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性
5、，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第A 族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。 【真题示例 4】(2015 新课标 卷，T12)W、X、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是( )A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXYB单质的沸点：WF Na ，故 A 说法正确；B.O 2、Cl 2 常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故 B 说法错误； C.F 的非金属性强于 Cl，因此 HF 的稳定性强于 HCl，故 C
6、说法正确； DCl 2 与 NaOH 溶液发生反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，故 D 说法正确。3短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 在地壳中含量最高，D 所在族序数是周期数的2 倍，B 、C 、D 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( )A简单离子半径：BCDABB、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应CA 和 D 组成的化合物在熔融状态下可以导电D简单气态氢化物的稳定性： DA【答案】B4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z 离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有
7、Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BZ 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中CX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构DY 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【解析】Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。 7X、Y、
8、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 24。X
9、的原子半径比 Y 大，Y 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，下列说法正确的是( )AY 元素形成的单核阴离子的还原性强于 X 元素形成的单核阴离子的还原性BZ 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 元素的简单气态氢化物的沸点高CW 元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于 Z 元素的氧化物对应的水化物的酸性DX 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 为 O；Y 与 Z 同主族，则 Z 为 S，故 W 为 Cl；又原子最外层电子数之和为 24，且
10、 X 的原子序数小于O，故 X 为 N。非金属性：NO ，则单核阴离子的还原性： N3 O 2 ，A 项错误；由于 H2O 分子间存在氢键，故沸点：H 2OH 2S， B 项错误；Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性，而 Cl 的氧化物对应水化物的酸性则不一定强于 S 的氧化物对应水化物的酸性，如HClO 为弱酸，H 2SO4 为强酸，C 项错误；NH 3 和 HNO3 反应生成的 NH4NO3 属于离子化合物，D 项正确。 11. X、Y、Z 、 W 是四种短周期元素，且原子序数依次增大，元素 X 的周期序数等于其主族序数，且X 为同主族元素中唯一
11、的非金属元素，元素 Y 的一种单质是强力漂白剂，元素 Z 形成的简单离子是同周期元素形成的离子中半径最小的，含元素 W 的一种化合物是木材防火剂的原料。下列叙述错误的是( )A上述四种元素的原子半径大小： ZWYXBZ 的氢氧化物和 NaHCO3 均可中和过多的胃酸和治疗胃溃疡CX 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物DW 与 Y 形成的化合物既是某建筑材料的主要成分，也是工艺品(玛瑙等)的主要成分【答案】B 12. 元素 W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价代数和等于 0，L 层电子数是M 层电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和 R 形成的两种氧
12、化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 的原子的核 电荷数的 2 倍。下列说法正确的是( )A元素的非金属性：RYWBR 与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXY【答案】C 【解析】依题意知，W 为 N，R 为 O，X 为 Na，Y 为 Si。A 项，元素的非金属性：ONSi，错误。B 项，Na2O、Na 2O2 是离子化合物，错误。 D 项，原子半径：NaSiNO，错误。 13. X、Y、Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为 16。X 与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。
13、Y 的阴离子与 Z 的阳离子具有相同的电子层结构，W 原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是( )A简单离子半径：WZYBX 与 Y 可形成既含极性键又含非极性键的化合物CZ 与 W 形成的化合物一定是离子化合物DY 的氧化物对应水化物的酸性一定比 W 的弱【答案】B14. 短周期主 族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A原子半径：WQZXYB元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素
14、X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强【答案】A【解析】 “常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”说明 Z的单质与浓溶液发生了钝化反应。由于五种元素均为短周期主族元素，所以 Z 是 Al，W 是 N 或 S；由于W 的原子序数大于 Z，因此 W 是 S；Q 的原子序数大于 W，所以 Q 是 Cl；X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，且二者的原子序数均小于 Z，所以 X 是 N，Y 是 O。根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为 AlSCl NO，即 ZWQ X Y，A 错误；X 的气态氢化物为 NH3，Q 的单质为 Cl2，二者能发生反应：3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2(氨气过量)，3Cl 22NH 3=6HClN 2(氯气过量)，两个反应均是置换反应，B 正确；N 和 O 可以形成 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5，C 正确；元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性比硫酸的强，D 正确。
