1、绝密考试结束前宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D2下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A乙醇 B氯化氢 C漂白粉 D铁3下列说法不正确的
2、是A纯碱溶液用于去除油污B水玻璃用作建筑黏合剂C氢氧化铁胶体可用于净水D用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是ANa 2O2 BSO 2 CClO 2 DO 35下列说法中正确的是A地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素 ”B提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C硅晶体可以制备光导纤维D水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品2018 学年第一学期6下列有关实验的说法正确的是A用蒸馏自来水（含有少量 Fe3+）的方法获很少
3、量纯净的水B将 SO2 通入 KMnO4 酸性溶液，溶液褪色，证明 SO2 具有漂白性C向某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显紫红色，证明原溶液中存在 I-D配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出7下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B金属单质在反应中失电子被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D在反应中可能所有元素化合价都发生变化8下列图示装置的实验中，操作正确的是A图 1 分离碘酒中的碘和酒精 B图 2 分离两种互溶的液体混合物C图 3 食盐水制得食盐晶体 D图 4 用于实验室制备氯气9下列说法或实验操作正确的是A用镊子夹住 pH
4、 试纸蘸取 Na2CO3 溶液测溶液的 pHBFeCl 3 溶液、 Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D配制 0.1moLL-1 的 NaOH 溶液如右图所示10元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X 为ACu BFe CS DC11在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色XXY2XY3透明的是ANa +、K +、OH -、Cl - BNa +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42
5、-、Cl - DK +、Na 、NO 3-、ClO -12下列关于物质的性质说法正确的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可D浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A20时，若 2mol Y 与 1mol Z 的体积相等，则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2：1B分子数目相等的三种气体、质量最大的是 YC若一定条件下，三种气体体
6、积均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1molD等质量的三种气体，所含分子数目关系为 N(X)N(Z)N(Y)14设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A若由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，则其中的氧原子数为 2NAB0.5molL -1 的 K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 NAC常温常压下，11.2L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 NAD50mL 18.4molL -1 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA15己知羟胺（NH 2OH 其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OH
7、 NH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多 0.5mol，则下列判断正确的是A有 0.5mol 羟胺被氧化 B氧化产物比还原产物多 0.5molC反应生成标准状況下 22.4L 气体 D每生成 18g 水转移 NA 个电子16.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液和过量锌反应： Zn2Fe 3+=2Fe2+ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量 SO2 气体：ClO SO 2H 2OHClOHSO 3C.NaHCO3 溶液中滴加少量 Ba(OH)2：Ba 2+OH-+HCO3 =BaCO3H 2OD.往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：2Na +CO32-CO 2H 2O=2NaHCO
8、317.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验设计如下：下列有关该实验的说法不正确的是A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管B.CCl4 在实验中所起的作用是萃取剂C.中反应的离子方程式为 Cl22I -2CI -+I2D.上述步实验能确定卤素单质的氧化性强弱18下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作A CO2(SO2) Na2CO3 将气体通过足量的 Na2CO3 溶液B NaCl 溶液（Br 2） CCl4 萃取分液C FeCl3
9、 溶液（CuCl 2） Fe 粉 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤D Na2SO4 溶液（Na 2CO3） 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止19.用 FeCl3 溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A.若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3+实验步骤氯水 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色NaBr 溶液氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI 溶液 +氯水+1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。B.若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C.若溶液中有
10、Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出20.下列物质转化在给定条件不能实现的是siO2SiO2H2OH2SiO3SO2SO3H2OH2SO4CSiO2CO2NaOHNa2CO3MgCl2MgCl26H2OMgNaO2Na2O2H2ONaOHA. B. C. D.21.向 1LFeBr2 溶液中通入 1.12L（标准状况下）的 Cl2 测得溶液中 c（Br -）=3c（Cl -）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为 0.1mol/LB.反应后溶液中 Fe3+=0.1mol/LC.反应后溶液中 c（Fe 3
11、+）c（Fe 2+）D.原溶液中 c（Br -）0.4mol/L22Cl 2 与 NaOH 溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、 NaClO3、NaCl中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应） 。下列说法不正确的是A若产物为 NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5B若产物为 NaClO、NaClO 3、NaCl，则参加反应 NaOH 与 Cl2 物质的量之比一定为 2：1C若产物为 NaClO、 NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算反应的n(Cl2)D若产物为 NaClO、NaCl，
12、则反后的溶液中 n(ClO-)n(Cl -)23下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作是，加入 NaOH 溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗24CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备 CuBr 的反应原理为：SO 22CuSO 42NaBr2H 2O=2CuBr2H 2SO4Na 2SO4。用下列装置进行该实验时，不
13、能达到实验目的的是A用装置甲制取 SO2B用装置乙制取 CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C用装置丙将 CuBr 与母液分离时应进行避光操作D用装置丁干燥 CuBr25某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种： Cl-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液 X，进行了如下实验：（1）向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A （2）中
14、产生的气体可能是 CO2 或 SO2B溶液 X 中一定存在 Na+、 SO42-、HCO 3-、Mg 2+C溶液 X 中一定不在在 Fe3+，可能存在 Cl-D （1）中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26 （10 分）请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO 3)2 的组成 ；（2）生石膏的化学式： ；（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。27 （10 分）由两种元素组成的
15、化合物 X，是现代工业的重要原料。为探究 X 的组成，设计并进行如下实验：X(3.6g)AEKOH B FBaCl2NaOH C(34.2g) G H D(30.29g)（1）将黄色溶液 E 稀释后通入无色气体 A，发生反应的离子方程式为： 。（2）除 Cu2+外，溶液 F 中一定含有的金属阳离子为 ，其检验方法为 。（3）固体 X 与浓硫酸反应的化学方程式是 。（4）若测得固体 H 的质量为 6.4g，则溶液 E 溶解的铜粉质量为 。28.（10 分）（）实验室需要 1.0mol/L 硫酸溶液 480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外
16、，还需用到的玻璃仪器是 。（2）应该用量筒量取 mL 质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3 的浓硫酸。（3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有 （填字母序号） 。A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：流程 I 的另一产物是 ，流程的反应分步进行： aNa 2SO4+4C10Na2S+4CO；bNa 2S
17、 与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 。29.（14 分）X、Y 和 W 为原子序数依次递增的 1-18 号元素，X 和 Y 有相同的最外层电子数，X 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。（1）写出实验室制取 W2 的离子方程式 （2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究 YX2 和 W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为 ；若装置 D 中装的是生石灰，当通入 YX2 时，打开 K 通入适量的氧气，在 D
18、装置中发生反应的化学方程式为 。若装置 B 中装有 5.0mL1.0103mol/L 的碘水，当通入足量的 W2 完全反应后，碘元素全部转化为 HIO3，则该反应转移的电子数为 。（3）某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。A.NaOH B.稀盐酸 C.高锰酸钾 D.CaCl2 溶液（4）若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 Y：X=4：3，当 W2 与含 Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入 BaCl2 溶液，有难溶于酸的白色沉淀加热产生。若两种不同沉淀
19、的物质的量相等，请写出 W2 与含 Z 的溶液反应的离子方程式 。30（6 分）甲溶液是 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液，乙溶液是 NH4Cl 和 HCl 的混合溶液，已知乙溶液中 c(NH4+)=0.40mol/L。取五份体积均为 100mL 的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：实验序号 乙溶液体积（mL）50 100 150 200 250气体体积（mL） 224 x 448 1120 1120（1）甲溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度是 。（2）乙溶液中 HCl 的物质的量浓度是 。（3）
20、表中 x 的值为 。命题：效实中学 徐珑迪审题：慈溪中学 施初勋宁波市 期末九校联考 高一化学试题参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A C D B A A D C C B C D A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C D D B B C B A A D B二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26 （10 分）(1)Na 2OAl2O34SiO2（2 分）(2)CaSO
21、42H2O（2 分）(3)沸腾炉（2 分）(4)2H2+SiCl4高 温4HCl+Si（纯） （2 分）(5)Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H2O（2 分）27 （10 分）(1)2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2 分） (2)Fe2+ （2 分） ；取溶液 F 适量于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明有 Fe2+，反之，则无。 （2 分）(3)2Fe3C+22H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+13SO2+2CO2+22H2O（2 分） (4)1.28g（2 分）28 （10 分）、(1)500mL 容量瓶（2 分）(2)27.2mL
22、 （2 分） (3)BD（2 分） 、HCl（2 分） ；Na 2SO4+4C+CaCO310Na2SO3+CaS+4CO（2 分）29 （14 分）(1)MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H2O（2 分）(2) 相同（2 分） ；产生棕褐色的烟（2 分） ；2CaO+SO 2+O2=2CaSO4（2 分）510-5NA（2 分）(3)AC（2 分） ； (4)H2O+S2O32-+Cl2=SO42-+S+2Cl-+2H+（2 分）30 （6 分）(1)0.50mol/L（2 分）(2)0.80mol/L（2 分）(3)0（2 分）命题：效实中学 徐珑迪审题：慈溪中学 施初勋2018 学年第一学期
