1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,本溪县高级中学 化学组 李玉香,（1）什么叫电解质？举例说明。（2）什么叫非电解质？举例说明。（3）什么叫强电解质？举例说明。（4）什么叫弱电解质？举例说明。（5）溶液导电能力与哪些因素有关？,知识回顾：,一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等。,3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质电离导电 导电能力：与离子的浓度大小有关。,（1）电解质：
2、绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元素的氢化物（NH3除外），典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。 （2）非电解质：非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等）和大部分有机物以及NH3。,4、电解质和非电解质的物质分类,5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。（2）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。,（3）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的能导电。(4)像SO
3、3、SO2、CO2、NH3等物质，它们的水溶液导电，但它们不是电解质。 （5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐，虽然水溶液不导电，但它们却是电解质且为强电解质。,共价化合物（如：酸）：在水溶液中电离，而熔融状态下不电离。离子化合物（如：碱、盐）：水溶液或熔融状态下均电离。,（6）电解质的电离情况：,2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所
4、以均为电解质。 5.试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解
5、质之间的关系。,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧 化 物,单质,混合物,知识清单,稀有气体,金属氧化物,非金属氧化物,有机化合物,(绝大多数),二、强电解质和弱电解质,【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值,镁条反应剧烈,镁条反应较慢,pH=0,pH0,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质
6、，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等,常见的酸与碱,练习：判断下列物质，属强电解
7、质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、浓硫酸、KHCO3,强电解质：,弱电解质：,NaCl、MgCl2 、NaOH 、 Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3,H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3H2O、Fe（OH）3,小结：强弱电解质与结构的关系,离子化合物,大部分 的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属 的氧化物,在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶
8、液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？,思考与讨论,弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合 时，可逆过程 达到一种什么 样的状态？,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡状态。,电离平衡,思考与讨论：,在氨水中存在怎样的电离平衡？若分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,正,逆,逆,正,
9、（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。 （2）浓度浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素（酸、碱度、盐离子的浓度等）,影响电离平衡有哪些因素,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_ ,离子浓度 _ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。,升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强。,讨论：1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸
10、的电离有怎样的影响？2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？,电解质的电离方程式书写,写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4,(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”,练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ”号,小结电离方程式： 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步
11、进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成,电离方程式书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是可逆号或等号。,3、多元弱酸分步电离，分步写。,4、多元弱碱分步电离一步写。,H2S H+HS-,HS- H+S2-,Al（OH）3 Al3+3OH-,5、其余同化学方程式。,注意：要多练习书写！,电离方程式的书写,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42-,K2S=2K+S2-,Fe2（SO4）3=
12、2Fe3+3SO42-,Na3PO4=3Na+PO43-,NaHSO4=Na+H+SO42-,H2S H+HS-,HS H+S2-,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O OH-+NH4+,说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2S H+HS- H+=110-4mol/LHS- H+S2- H+=110-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，
13、剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH- /NH3H2O D.NH4+ 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _，反应完全
14、后生成H2的质量_（用 表示） 。,a=b=c,a=bc,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .,C,练习,5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数
15、的因素是什么？,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1)HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1 K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -,电离度,讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算的关系式？,再 见 祝同学们学习进步,
