1、,第1讲化学能与热能,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 热化学方程式的书写,反应热大小的比较,考纲要求,第六章化学反应与能量,考点三 燃烧热、中和热和能源,备选素材,考点四盖斯定律、反应热的计算,考 纲 要 求,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,考点一焓变 反应热,知识梳理 思维深化,1焓变反应热(1)定义：在_条件下进行的反应的_。(2)符号
2、： _。(3)单位：kJ/mol或kJmol1。(4)产生原因：,恒压,热效应,H,2吸热反应与放热反应(1)吸热反应和放热反应的比较,知识梳理 思维深化,考点一焓变 反应热,大于,小于,知识梳理 思维深化,考点一焓变 反应热,大于,小于,(2)常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应a金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反应；d.多数的化合反应。常见的吸热反应a氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；b.碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；c.盐的水解反应；d.大多数的分解反应。,知识梳理 思维深化,考点一焓变 反应热,(1)物质的物理变化过程中，也会
3、有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。,知识梳理 思维深化,考点一焓变 反应热,正误判断：对的打“”，错的打“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 ()(2)物质发生化学变化都伴随着能量的变化 ()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ()(4)吸热反应在任何条件都不能发生 ()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热
4、 ()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6),知识梳理 思维深化,考点一焓变 反应热,1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与水蒸气的反应D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应,铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的碳与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。,题组设计 思维建模,题组一吸热反应与放热反应,解析,答案,C,2SF6是一种优
5、良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol,断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)SF6(g)可知，H760 kJ/mo
6、l1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一吸热反应与放热反应,B,3金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol
7、。(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。,(1)石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol110.5 kJ/mol0.5 mol393.5 kJ/mol252.0 kJ。(2)HE(N2)E(O2)2E(NO)，2E(NO)946 kJ/mol497 kJ/mol180.0 kJ/mol，E(NO)631.5 kJ/mol。(3)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)
8、H566.0 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由两个反应相减获得，则H746.0 kJ/mol。,解析,答案,图显/隐,题组设计 思维建模,题组一吸热反应与放热反应,(1)石墨393.5 kJ/mol252.0 kJ(2)631.5(3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJ/mol,1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程
9、都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,知识梳理 思维深化,1(2014高考浙江卷)下列说法不正确的是()A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变,汽油与甲醇的燃烧热不同，向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值
10、发生变化，D项错误。,解析,答案,高考真题 明确考向,D,2(2014高考重庆卷)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118C350 D130,利用“盖斯定律”，结合题中反应反应2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1，由题意得2E(HH)E(O=O)4E(HO)2202a，即243649644622202a，解得a130。,解析,答案,高考真题 明确考向,D,3(2013高考北京卷)下
11、列设备工作时，将化学能转化为热能的是(),解析,答案,高考真题 明确考向,D,A为太阳能转化为电能；B为化学能部分转化为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转化为热能。,4(2013高考上海卷)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ,醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物
12、吸收能量，得到的生成物内能增加，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确，C错误；D中反应没有标明物质的状态，热化学方程式书写错误。,解析,答案,高考真题 明确考向,B,5(2013高考重庆卷)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 ()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ
13、mol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1,解析,答案,高考真题 明确考向,C,考点二热化学方程式的书写,知识梳理 思维深化,1概念：表示参加反应_和_的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的_变化和_变化。如C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在25，101 kPa时，_生成_气体，同时放出_。3书写：,物质的量,反应热,物质,能量,1 mol固体碳和1 mol氧气,1 mol二氧化碳,393.5 kJ的热量,4书写热化学方程式“六注意”。,知识梳理 思维深化,考点二热化学方程式的书写,“H”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全反应的热
14、量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。,知识梳理 思维深化,考点二热化学方程式的书写,已知2 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出241.8 kJ的热量，写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式：_；若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则氢气与氧气
15、完全反应生成液态水的热化学方程式为_。提示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,知识梳理 思维深化,考点二热化学方程式的书写,1下列热化学方程式书写正确的是 ()A2SO2O2 2SO3H196.6 kJmol1H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,A项没注明物质的聚集状态；C、D两项均为放热反应，H应小于0。,题组设计 思维建模,解析,答案,B,2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判
16、断正确的是()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ/molI2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ/molA254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB氢气燃烧热H9.48 kJ/molC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ,选项A，反应为可逆反应，254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，二者不能完全反应，所以放出热量小于9.48 kJ。选项B，不符合燃烧热定义，错误。选项C，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低。选项D，根据
17、盖斯定律，可得：I2(g)I2(s)H35.96 kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 Kj。,解析,答案,题组设计 思维建模,C,“六看法”判断热化学方程式正误：(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看H的“”“”符号是否正确。(4)看反应热的单位是否为kJmol1。(5)看H的数值与化学计量数是否对应。(6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。,题组设计 思维建模,1(2014高考大纲全国卷节选)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点
18、和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。,由题意知，室温时，AX3是液体，AX5是固体，所以热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。,高考真题 明确考向,解析,答案,AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1,2(2013高考北京卷节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_。,解析,答案,高考真题 明确考向,断开化学键需要吸收能量，形成化学键
19、需释放能量。H945 kJ/mol498 kJ/mol2630 kJ/mol183 kJ/mol。,N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol,3(2013高考安徽卷节选)在25、101 kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。,解析,答案,高考真题 明确考向,13.5 g铝的物质的量为0.5 mol，燃烧后放热419 kJ，故4 mol Al燃烧后放热3 352 kJ，所以该反应的热化学方程式为4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJ/mol。,4Al(s)3O2(g)=2Al
20、2O3(s)H3 352 kJ/mol,4(2011高考四川卷节选)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。,解析,答案,高考真题 明确考向,根据1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ的热量，可求得1 mol FeS2完全燃烧放出的热量为852 kJ，则该反应的热化学方程式为4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJ/mol。,4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJ/mol,考点三燃烧热、中和热和能源,知识梳理 思维深化,1燃烧热,注意：(1)“完全燃烧”是指物质
21、中下列元素完全转变成对应的氧化物：C_，H _，S _等。,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,CO2(g),H2O(l),SO2(g),2中和热,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,注意：(1)必须是强酸和强碱的稀溶液反应。(2)产物是1 mol H2O(l)。用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,3中和反应反应热的测定(1)装置：(请在横线上填写仪器名称),知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,(2)计算公式：(3)注意事项：泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用
22、是_ _。为保证酸完全中和，采取的措施是_。,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,保温隔热，减少实,使碱稍过量,验过程中的热量损失,4能源,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,1下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s
23、)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6提示：D、EF,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2010浙江高考)甲烷的标准燃烧热890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1。()(2)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。()提示：(
24、1)(2),知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,3强酸和强碱的中和热H57.3 kJmol1，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3 kJ的能量，这种说法对吗？提示：不对。中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应成1 mol H2O(l)时放出的热量。1 mol H2SO4完全中和时会生成2 mol H2O。4若使用弱酸或弱碱进行中和反应反应热的测定实验，则测得的反应热会有什么影响？提示：偏小。弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱，则测得的反应热数值会偏小。,知识梳理 思维深化,考点三燃烧热、中和热和能源,题组一燃烧热和中和热
25、的含义及表达1判断正误，正确的划“”，错误的划“”H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1(),题组设计 思维建模,题组一燃烧热和中和热的含义及表达,H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 ()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)
26、H571.6 kJmol1 (),题组设计 思维建模,题组一燃烧热和中和热的含义及表达,(7)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1 ()(8)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1 (),(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),答案,题组设计 思维建模,题组一燃烧热和中和热的含义及表达,2(2015池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，
27、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，C不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一燃烧热和中和热的含
28、义及表达,B,3在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1,由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 H285.8 kJmol1 CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1 22即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO
29、OH(l)H488.3 kJmol1。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一燃烧热和中和热的含义及表达,A,反应热答题规范指导(1)用“焓变(H)”表示反应热时，H0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”、“”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值需要带“”、“”符号。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。,题组设计 思维建模,4.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaO
30、H溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。,题组二中和热测定误差分析和数据处理,题组设计 思维建模,(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2
31、、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。,题组二中和热测定误差分析和数据处理,题组设计 思维建模,(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。,(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：
32、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。,题组二中和热测定误差分析和数据处理,题组设计 思维建模,解析,解析,答案,题组设计 思维建模,题组二中和热测定误差分析和数据处理,(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5
33、)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。,题组设计 思维建模,5.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能,煤炭、石油属于不可再生能源，A错误；天然气不属于新能源，B
34、错误；太阳能、风能、潮汐能来自太阳辐射，属于可再生的新能源，C正确；核能与太阳辐射能量无关，D错误。,题组三新能源,题组设计 思维建模,解析,答案,C,6全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.5 kJmol1。(1)试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？(指出两条优点即可)_ _。(2)
35、目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气和高温水蒸气反应制氢气的化学方程式_。,题组设计 思维建模,题组三新能源,(b)A？(c)B？完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行_。请对硫碘热循环法制取氢气的优劣和前景做出分析_。,题组设计 思维建模,题组三新能源,(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。急需化学家研究的是_。(5)列举两种方法简单安全地输送氢气_。,(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气。氢气用作燃料不
36、会污染环境，重量又轻，优点很多。(3)(a)SO2I22H2O=2HIH2SO4(b)2HI=H2I2(c)2H2SO4=2SO2O22H2O,题组设计 思维建模,题组三新能源,解析,解析,答案,题组设计 思维建模,题组三新能源,由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行。该循环过程需要很高的热量，需在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其他产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照条件下促使水的分解速率加快。(5)管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气
37、输送系统)；用金属储氢材料储存后再运输。,(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)(3)(a)SO2I22H2O=2HIH2SO4(b)2HI=H2I2(c)2H2SO4=2SO2O22H2O最难进行的为(c)此法中SO2、I2可循环利用，对环境无污染，但耗能太大，不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率(5)管道运输、用金属储氢材料储存后再运输(答案合理即可),(2013江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢
38、气,甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料，在工作过程中会产生二氧化碳，引起温室效应，对环境不利；而氢气作为燃料，工作时生成水，对环境无任何污染。,解析,答案,D,高考真题 明确考向,考点四盖斯定律、反应热的计算,知识梳理 思维深化,1内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与_无关。2意义：间接计算某些反应的反应热。,始态和终态,反应的途经,3应用。,知识梳理 思维深化,考点四盖斯定律、反应热的计算,H2,H1H2,4.根据盖斯定律计算应用盖斯定律计算反应热时应注意以下6点：(1)首先要明确所求反应的始态和终态，
39、各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热。(2)不同途径对应的最终结果应一样。(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数。(4)注意各分步反应的H的正负。(5)比较反应热大小时，反应热所带“”“”均具有数学意义，参与大小比较。(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。,知识梳理 思维深化,考点四盖斯定律、反应热的计算,(1)根据盖斯定律计算H时，要带着符号、数值、单位运算，即进行代数运算。(2)在比较反应热(H)的大小时，带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反
40、而越小。,知识梳理 思维深化,考点四盖斯定律、反应热的计算,已知在25、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，提示：283 kJmol1,知识梳理 思维深化,考点四盖斯定律、反应热的计算,1已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molH15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A218 kJ/molB
41、109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol,题组设计 思维建模,解析,答案,B,解答本类型题目的基本思路：想盖斯定律的内容，联目标反应与已知反应的关系，变换设计途径完成。,2(2015安徽蚌埠质检)已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJmol1(2)NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1(3)HCl(g)=HCl(aq)H372.3 kJmol1(4)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H452.3 kJmol1(5)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)H5？根据盖斯定律，则(5)方程式中的反应热H5为()A335.7 kJmol1 B16.3 kJmol1C16.3 kJmol1 D83.7 kJmol1,
