1、水中氯离子的测定一、实验目的和要求 学习银量法测定氯含量的原理和方法； 掌握 AgNO3标准溶液的配制和标定方法。二、实验原理 （1）硝酸银溶液的标定AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂 AgNO3直接配制。但非基准试剂 AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。先配成近似浓度的溶液后，用基准物质 NaCl标定。以 NaCl作为基准物质在中性或弱碱性溶液中，用 AgNO3溶液滴定，以 K2CrO4作为指示剂，其反应如下； 达到化学计量点时，微过量的 Ag+与 CrO42反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。在中性至弱碱性范围内(pH
2、6.510.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下： AgCl 2 CrO4 CrO4(砖红色) Ag+ Cl Ag+ Ag2三、实验仪器和设备 锥形瓶 、滴定管 、移液管 、容量瓶、烧杯、药匙、电子天平、烧杯四、实验试剂和材料 蒸馏水、干燥 的 NaCl、未知浓度的 AgNO3溶液、K2CrO4 指示液五、实验步骤（1）准确称取基准试剂 NaCl（0.002mol）0.117 克，加入100mL容量瓶中，并用不含 Cl的蒸馏水定容到标准刻
3、度。此时的NaCl溶液为 0.02mol/L。（2）标定未知浓度的 AgNO3溶液，取 6个锥形瓶非别标号为 1 2 3 4 5 6，1 号锥形瓶为空白试验，只加入 40ml蒸馏水，2 3 4 号锥形瓶各加入 10ml的标准 NaCl溶液以及 40ml的蒸馏水。每个锥形瓶中各加入 23滴 K2CrO4指示液。（3）开始标定，1 号锥形瓶用未知浓度的 AgNO3溶液滴定蒸馏水并记录消耗的 AgNO3溶液的体积 v0（4）2 3 4 号锥形瓶用未知浓度的 AgNO3溶液滴定标准 NaCl溶液并记录消耗的 AgNO3溶液的体积 、 、 。v1 v2 v3（5）分别取自来水 25ml和 40ml的蒸馏
4、水至 5、6 号锥形瓶中，各加入 23滴 K2CrO4指示液，用 AgNO3溶液滴定并记录消耗的AgNO3溶液的体积 、v4 v5六、数据处理v0 v1 v2 v3 v4 v5消耗未知浓度的0.13 10.32 10.29 10.30 0.71 0.72AgNO3溶液（ml）加入基准试剂NaCl的质量（g）0.1163g NaCl的浓度为 0.02mol/L锥形瓶编号1 2 3 4 5 61、AgNO3 浓度的计算公式 AgNO3= V2V1V1为 1号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL）V2为 2、3、4 号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL）V为锥形瓶中 NaCl溶液的体积C为锥形瓶中 NaC
5、l溶液的浓度C1= = =0.0196mol/L V2V1100.02 10.320.13C2= = =0.0197 mol/L V2V1100.02 10.290.13C3= = =0.0197mol/L V2V1100.02 10.300.13=0.0197mol/L所以硝酸 银 的 浓 度 为 AgNO3=1+2+332、自来水中氯离子浓度的计算公式为=（ 21） AgNO3式中：V1空白试验消耗硝酸银标准溶液量，mL；V2水样消耗硝酸银标准溶液量，mL；V试样体积，mL。= =0.00142mol/L1=（ 2） AgNO3 0.710.019710= =0.00142mol/L1=（ 2） AgNO3 0.720.019710所以自来水中氯离子的含量为 =0.00142mol/Lcl=1+22七、注意事项 1、AgNO3 试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。 2、配制 AgNO3标准溶液的蒸馏水应无 Cl，否则配成的 AgNO3溶液会出现白色浑浊，不能使用。 3、实验完毕后，盛装 AgNO3溶液的滴定管应先用自来水洗涤23 次后，再用蒸馏水洗净，以兔 AgCl沉淀残留于滴定管内壁
