1、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A基础训练 1.在 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4Cl D、N 22.在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、Br Br 2 B、Cr 2O72 Cr 3 C、S 2 HS D、NO 3 NO4.已知：2BrO 3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl 2 +I2 +6H2O =2HIO3
2、+10HCl；ClO 3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO 3 BrO 3 IO 3 Cl 2 B、BrO 3 Cl2ClO 3 IO 3C、BrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3 D、Cl 2BrO 3 ClO 3 IO 3 5.已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用 KClO
3、3 制氧气和用 KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37.在 xR2 +y H +O2 =m R3 +n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2x B、4 C、y/2 D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原B提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO 3SO 42 B、HCl Cl 2 C、HCO 3 CO 2 D、Cl 2 C lO10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又
4、有还原性的物质是 ( )A、SO 2 B、H 2S C、H 2SO4 D、SO 3 11.在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( )A、13 B、3 4 C、 21 D、1212.已知在某温度时发生如下 3 个反应：C+CO 2 =2CO； C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H 2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO C H 2 B、COH 2 C C、CH 2 CO D、C CO H 213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O
5、 = 2NaOH +H2 B、2F 2 +2H2O = 4HF + O2 C、H 2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H 2O 2H2 +O2 14.由相同条件下的三个反应：2A +B 2 =2B +A2；2C +A 2 =2A +C2；2B +D 2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A 2B 2C 2D 2 B、还原性：C A B D C、2A +D2 =2D +A2 可进行 D、2C +B2 =2B +C2 不能进行15.对于反应 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS 2 既是氧
6、化剂，又是还原剂 B、只有 CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1：116.现有下列三个反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若 FeCl2 溶液中含有 I 杂质，氧化除去 I 杂质可加入试剂 ( ) A、Cl 2 B、盐酸 C、KMnO 4 D、FeCl 317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与
7、强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )A.41 B.21 C.31 D.1118.将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成.将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 , Cr2O72 可过量的 KI 中氧化出 2.667g I ,反应离子方程式是：Cr 2O72 6I 14H 2Cr 3 3 I 7H 2O，如果取溶有 1.892g X的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成的化学式为( ) A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2
8、Cl9 D K2CrCl419.有如下微粒Mg2 、N 2、Cu 2 、Cl 2、Fe 2 、S 2 、 Fe3 、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。20.在一定条件下，RO 3n 与 I 发生反应的离子方程式为：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断 RO3n 中 n 的数值为 ，R 元素的化合价为 ，R 是周期表中 族元素。21.Cl2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的 NH3 占参加反应的NH3 的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个
9、数比为 若有 6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化产物 g。C能力训练22、(NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2 和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H 2O、N 2、NH 3 B.N2、SO 2、H 2O、NH 3C.N2、SO 2、 NH3、H 2O D.H 2O、NH 3、SO 2、N 223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol24、已知在热
10、的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO 3 C.NaClO、NaClO 3D.NaClO3、NaClO 425、下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中，N 2
11、 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B.上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为3D.AlN 的摩尔质量为 41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL(标准状况)；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用10a0.02000molL1 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4 溶液。请回答下列问题：配平下面的化学方程式(将有关的化学计
12、量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和；(铁的相对原子质量以 55.9 计)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“ 不准确”“不一定准确”)，理由是 ；方案二 (填“准确”“ 不准确”“不一定准确”)，理由是 。28、某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。请将 Au2O3 之外谁反
13、应物与生成物分别填入以下空格内。反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂” ，Na 2S2O3和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。29、配平氧化还原反应方程式： C2O42 +MnO 4 +H + CO 2+Mn 2+H 2O称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚
14、酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。 KHC2O4 的质量分数为。D奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4
15、；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 。K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 。若用 2.5g 软锰矿(含 MnO280)进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量。KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2 该反应的化学方程式是 。上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO4 的纯度。参考答案第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原
16、剂的还原性强于还原产物答案 氧化性： Br2Fe3+I2 还原性：I Fe3+Br2.解析 由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2. NH 4+、Fe 2+ ，SO 42(NH 4)2Fe(SO4)6H2O或(NH 4)2SO4FeSO46H2O【针对训练】1、B 2、B 3、A 4、 C 5、BC 6、A 7、BD 8、C9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C19、； ； 20、n=1 +5 价 A21、Cl 2 NH3 1/4 1.7g 1.4g22、C 23、D 24、B 25、C 26、B 27、Mn：72
17、，改变数为 5，Fe：2 3，改变数为 2，根据化合价升降的总数相等，所以在 Fe2(SO4)3 前配 5，MnSO 4 强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO 48H 2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO 4K 2SO48H 2O。不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4 氧化而被腐蚀。方法一： 2 2，m(Fe) 1.45g ，Fe 的质量分数为：m(Fe)55.9 0.58L22.4Lmol-1100。1.45a方法二： 10.02000molL 1 0.025L5，m(Fe)m
18、(Fe)55.90.140g， 100 100。1.4a不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：2；10；8；5 ；2；1；8。碱；KMnO 4 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 100； 10
19、0。1.45a 1.4a不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确” 或 “不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能
20、与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、Au 2O3、Na 2S2O3、H 2O、Na 2S
21、4O6、Au 2O、NaOH。Error!；Na 2S2O3。 14。29、5 2 16 10 2 80.005； 无色；紫红色； 0.004。 21；64。30、解析：主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在 MnO2 和 K2MnO4 前分别配 3，KClO 3 和 KCl 前分别配 1，再根据 H 和O 原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO 3 高 温 KCl3K 2MnO43H 2O。主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO42 4H +=MnO22MnO 4 2H 2O。由上述的两个反应式可知：3MnO 2 2KMnO4873 21582.5g80 x= ，x 2.42g。261316 2gx溶液中的 Mn2 、K 、Na 与 SO42 分别组合成 MnSO4、K 2SO4、Na 2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=K2SO42MnSO 45Na 2SO410CO 28H2O。n(Na 2C2O4) 0.0025mol，由上述的方程式可知 n(KMnO4)0.335g134gmol 10.001mol，m(KMnO 4)0.158g，KMnO 4 的纯度为：100%=95.76。0.158g0.165g
