1、物质的量专题(二),物质的量浓度,1.已知n,C,V三个量中其中任意两个,求另一个。,一、有关物质的量浓度的计算,例1、下列溶液的物质的量浓度一定是1molL1的是( ) A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C. 将250gCuSO45H2O溶于水后配成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液,C,2. 求一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目。,例2、下列溶液中的c(Cl-)与50 ml 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液C
2、. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液,D,3.溶液的稀释(浓缩与混合) 。 根据混和前后溶质的物质的量相等,得 C1V1=C2V2,例3、 300 ml某浓度的 NaOH溶液中含有60 g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（ ）A. 1 : 4 B. 1 : 5C. 2 : 1 D. 2 : 3,A,例4、 100 ml 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和50 ml 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）A. 0.20 mol/L B. 0.25 mol
3、/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L,C,例5、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ） A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定,A,例6、已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5% 氨水的密度为0.98 g/cm3 。若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数浓度 是（ ） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算,C,大的大，小的小,例7、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断
4、正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212 B . 221 C. 221 D. 1221,C,例8、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d的 浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml,A,4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算。,BD,5. 瓶内气体溶于水的计算(喷泉实验)。,例10、标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： _。,1/22.4molL-1,例11、标准状况下，用圆底烧瓶收集氨
5、气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_ _。,无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4molL-1,6. 物质的量浓度用于化学方程式的计算。,例12、将6.4g铜放入10ml 18mol/L的浓H2SO4中加热,在标况下收集到1.12LSO2气体，向溶液中加水稀释至20ml。 (1) 计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度 (2) 20ml溶液中余下的铜加入NaNO3固体能否完全溶解，能溶需加入NaNO3固体多少克? 加入NaNO3固体不能完全溶解，余下的铜多少克?,c(H+)=8mol/L c(SO42-)=6.5mol/L c(Cu2+) = 2.5mol/L 能溶 m(NaNO3)=2.83g,7. 综合计算,例13 、 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，则该氨水中溶质的物质的量浓度，质量分数。,C = 18.4 mol/L ; = 34.7%,
