1、,第一课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,电离：解离成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4
2、 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时产生金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,写出硫酸铜、氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸氢钠的 电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、强酸的酸式根（
3、HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,电解质：,有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,非电解质：,3、电解质、非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,思考与交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？,1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液
4、 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在
5、水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,H2O是极弱电解质。,笔记,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,笔记,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5、物质分类
6、：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等 大部分有机物,思考并作出判断：,1、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱 2、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？,无明显变化,有白色沉淀,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其条
7、件,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式:,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆：把强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、单质氧化物以及气体、等仍用化学式表示。 例：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两
8、边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式,练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3
9、、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应,8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各
10、种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,2、离子方程式的正误判断,3、离子方程式的意义:,H+ + OH- = H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习： 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氢氧化铜溶于盐酸,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2
11、O,H+ + OH-= H2O,4、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与CH3COO -、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu
12、2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ）AK
13、+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D, 可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表),不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,
