1、影响盐类水解的因素,【活动与探究】,内因：越弱越水解,0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度_，溶液碱性(或酸性)_,NH4Cl MgCl2 AlCl3,例如： 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,譬如：NaClO和
2、NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,【活动与探究】,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色变为 红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH ? NH4Cl固体?,加固体 NaHCO3,影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1. 温度：升高温度
3、水解程度增大2. 浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解,4. 外加水解的盐：,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/
4、LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,强碱弱酸盐显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,NaCl K2S
5、O4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4,水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,碱性,酸性,强碱弱酸盐显碱性,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。,例：书写下列物质水解的方程式：
6、Al2S3、Mg3N2,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 ,炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,碱式电离,酸式电离,水解的实质？,例题：物质的量
7、浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClO DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,2 判断：正盐NaX、NaY的溶液pH值分别为 9和 8 ，则酸性强弱的顺序一定是HXHY若浓度为0.12mol/L的H2A溶液的 PH=2 ，则0.1mol/L Na2A的溶液的PH大于 0.1mol/L NaHA 溶液且均大于7,3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的顺序_ A
8、. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D NH4HSO4 E. (NH4)2SO4,若有NH3.H2O参加比较呢？,4. 25时，0.1molL-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是,BD,AHA溶液的pH一定为1 B盐MA可能水解 CHA物质的量浓度为0.1 molL-1 D混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）,（变式）某碱MOH溶液pH=13，体积V1 , 某酸 HA 的溶液PH=1，体积V2 若混合后溶液的pH小于7 , 则可能V1=V2，MA为强碱弱酸盐吗？MA可能为强碱强酸盐吗？,课
9、堂练习： 1. 为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 E 固体 Na2S2. Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大 到小为_(先写出该溶液中有哪些平衡）,3. FeCl3与下列物质的反应, 与水解无关的是 (1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液A.(1)(2)(6) B.(2)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9
10、) D.(2)(6)(8),4.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确： A. H2Y在电离时为：H2Y+2H2O Y2-+2H3O+ B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+,先考虑该溶液中有哪些平衡？,（变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液， 浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO大于Na+浓度， 则浓度: H+ OH ? CH3COO CH3COOH ?,若题干换为：浓度为0.4mol/L CH3COOH和浓度为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质的浓度？,
