1、第2节 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性,C5H8NO4Na,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,“碱”,?,Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性,实验数据,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,结论：盐溶液不是都呈中性。,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,谁强显谁性，同强显中性,【质疑】,为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如CH3COONa？,1.1强碱弱酸盐 CH3COONa,【探究】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪
2、些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO - + Na+,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,1.2 强酸弱碱盐NH4Cl,【探究一】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,NH4Cl = NH4+ + Cl-+H2O OH- + H+NH3H2O,离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终 H+OH- 溶液呈酸性
3、,促进水的电离,一. 盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_ 的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,条件,2.水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等， 溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,思考：PH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 中，水电离出的CH+相等吗？,水解反应与中和反应的关系,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）, 特点：,A、反应不彻底，可逆反应 B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号 C、反应吸热,二、盐类水解方程式的
4、书写,2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题：完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，都弱都水解。 谁强显谁性，同强显中性， 两弱不一定。,盐类水解的规律小结,练习：已知同温度下， Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCIO) 则相同浓度的NaF、
5、NaNO2、CH3COONa、NaCIO 溶液的pH由大到小的顺序为（ ） A. NaFNaNO2CH3COONaNaCIO B. NaCIOCH3COONaNaFNaNO2 C. CH3COONaNaFNaNO2NaCIO D. NaCIONaNO2CH3COONaNaF,相同物质的量浓度的下列三种溶液， NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为_,HYHZHX,3.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（ ） A.HCl B.FeCl3 C.Na2S D.NH3H2O,B,判断下列溶液中盐是否水解
6、，及溶液的酸碱性 Na2SiO3 K2SO3 NaCN BaCl2 FeCl2 NaF KHSO3 CH3COONH4 KHCO3 KI CaCl2 Na2CO3 NaClO KNO3 Na2S CuSO4 AICl3 K2SO4,HSO3-、H2PO4- 电离程度大于水解程度，其盐溶液呈酸性。,HCO3-、HPO42- 、H S-电离程度小于水解程度，其盐溶液 呈碱性。,HSO4-在水中能完全电离处H+，其盐溶液呈酸性。,影响盐类水解的因素,内因,越弱越水解,思考：同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液谁的碱性更强些？,盐本身的性质,外因,温度,浓度,溶液的酸、碱性,水解过程一般是吸热
7、的。,加入H+，抑制阳离子水解，促进阴离子水解,加入OH-，促进阳离子水解，抑制阴离子水解,正反应,增加,降,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,正反应,增加,降,减小,正反应,减少,升,增大,增大,减小,增大,减小,增大,双水解反应,一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生 水解，相互促进水解。（部分双水解和完全双水解）,H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、 H2CO3、H2S、HClO、HCN、H2SiO3、AlO-,应用-判断溶液中离子能否大量共存,Fe3+、Al3+、NH4+,练习： 写出溶液中的水解离子方程式 CH3COONH4 (NH4
8、)2CO3 AlCl3与NaHCO3混合液 AlCl3与NaAlO2混合液 NH4Cl与Na2SiO3混合液,盐类水解的应用,1.配制和保存易水解的盐溶液,某些盐溶液水解会使溶液变质，配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。,如：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液,2.合理施用化肥,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,4.制作泡沫灭火器,Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,3.做净水剂,Fe3+、Al3+的强酸盐水解时产生的胶体具有吸附性。,作业：胶体的制备方法,原理：若盐溶液能水解，则在加热蒸发时因促进水解可
9、能使溶质发生变化。,5.判断加热蒸发盐溶液析出的固体,1.不分解、不水解的盐,2.水解后生成不挥发性酸的盐,3.水解后生成挥发性酸的盐,4.较低温度下受热分解的盐,5.易被氧化的盐,6.某些试剂的实验室贮存,原理：某些强碱弱酸盐水解，溶液呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。,实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A B C D和,7.酸碱指示剂的选择,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,酚酞,甲基橙,强碱+弱酸,强酸+弱碱,强碱+强酸,强酸强碱盐,8.判断盐溶液的酸碱性,10.某些活泼金属与强酸
10、弱碱盐的反应,11.热纯碱水去油污能力强,9.判断盐所对应的酸的相对强弱,练习:,1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 （
11、抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl,4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,5、下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-,D,6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,
