1、山西省孝义市实验中学 2018 届高三下学期名校最新高考模拟示范卷（二）理综-化学试题1. 化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫” ，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C. 聚乙炔用 I2或 Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】C.点睛：本题考查材料与工农业生产的关系问题，解答本题掌握 A 碳酸盐与酸反应即可，B 同素异形
2、体的概念，C 混合物的性质，D 混合物的组成等知识。 2. 陶弘景所著本草经集注记载：先时有得一种物，其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也。文中主要涉及的实验方法是A. 结晶 B. 提纯 C. 鉴别 D. 制备【答案】C【解析】其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也描述的是此物的物理性质和化学性质，综合两个性质知道此物为硝酸钾。说明在鉴别硝酸钾。故答案为：C。A.B.D 均不对。3. 三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为 、 。下列说法不正确的是A. 甲苯的一氯代物有
3、4 种 B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol 三苯甲基正离子含 128 mol 电子【答案】B点睛：考查有机物同分异构体的书写，质子数电子数的计算方法。A. 甲苯的一氯代物有几种根据有机物中氢的种类确定；不管是离子还是分子，质子数不会改变，电子数的确定根据离子质子数和离子所带的电荷数来确定。4. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 是短周期元素中原子半径最大的；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正
4、确的是A. 简单离子半径：WXZB. 最简单气态氢化物的稳定性：YKspFe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故 A 错误； B乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，乙醇和双氧水具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故 B 正确；CKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含 Fe3+，不能说明无 Fe2+，故 C 错误；D向 2mL 0.05mol/L MgCl2溶液中加入 2mL 0.2mol/L 的 NaOH观察到白色沉淀后加入 2 滴 FeCl3，
5、静置，出现红褐色沉淀，K spMg(OH)2KspFe(OH)3，发生了沉淀的转化，故 D 错误。故选 B。点睛:A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性； B乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；CKSCN 与Fe3+作用使溶液显红色；D氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化。本题考查较为综合，涉及非金属性比较、沉淀转化、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。8. 叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN 3（叠氮
6、化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH 2的熔点为 210，沸点为 400，在水溶液中易水解。实验步骤：打开装置 A 导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置 D 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热 A 并关闭旋塞；向装置 D 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210220，然后按图通入 N2O；冷却，向产物中加入乙醇（降低 NaN3的溶解度） ，减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：（1）装置 C 中盛放的药品为_；装置 B 的主要作用是_。（2）步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。（3）步骤b
7、 容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_。（4）生成 NaN3的化学方程式为_。（5）图中仪器 a 用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是_。（7）消防时，常用 1molL-1的 NaClO 溶液将 NaN3转化为 N2，则销毁 650g NaN3至少需要_LNaClO 溶液。【答案】 (1). 碱石灰（或氢氧化钠） (2). 冷凝分离出水 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na+2NH 3 2NaNH3+H2 (5). 水的沸点为 100，不能达到反应需要控制的温度 210220 (6). NaNH 3+Na2O NaN3+H2O
8、 (7). 反应过程可能生成的NaOH 能腐蚀玻璃 (8). 减少晶体的损失，有利于产品快速干燥 (9). 5【解析】 （1）制备的氨气中含有大量的水,用 C 装置盛放碱石灰干燥氨气, 用 C 装置冷凝分离出水因此，本题正确答案是:碱石灰。冷凝分离出水; (2) 步骤先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：2Na+2NH 3 2NaNH3+H2（3）水的沸点为 100,不能达到反应控制的温度 210 一 220,故用油浴加热, 因此，本题正确答案是:水的沸点为 100,不能达到反应控制的温度 210 一 220; （4）生成 NaN3的化学方程
9、式为：2NaNH 2+N2O NaN3+NaOH+NH3（5）反应过程中生成的水,又会与钠反应生成 NaOH 腐蚀玻璃，因此，本题正确答案是:反应过程可能生成的 NaOH 能腐蚀玻璃。（6） 不溶于乙醚,减少晶体的损失,有利于产品快速干燥,。因此，本题正确答案是:减少晶体的损失,有利于产品快速干燥; （7）已知 2NaN3 3 N2 2e_ NaClO NaCl 2e_130 2 10 2650 10 5 10根据电子守恒规律：销毁 650g NaN3能转移 10mol 电子，需要 5molNaClO,用 1molL-1的NaClO 溶液将 NaN3转化为 N2，则至少需要 5LNaClO 溶
10、液。9. 氧化铟（In 2O2）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 。利用水铟矿主要成分为 In(OH)3制备 In2O3的工艺流程如下：已知：常温下 KspIn(OH)3=1.4110-33。回答下列问题：（1）In 2O3中 In 的化合价为_。（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_。（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为_。（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_。（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：_。（6）粗铟电解精炼为高
11、纯铟时、阳极的电极反应为_。（7）水铟矿溶于硫酸中得到 c(In3+)=1.41molL-1，要使 In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）_。【答案】 (1). +3 (2). In(OH) 3+3H+=In3+3H2O (3). 1.84molL-1 (4). In+NO3-+4H+ In3+NO+2H 2O (5). 4In(NO3)3 2In2O3+12NO2+3O 2 (6). In-3e-=In3+ (7). c(In3+)c3(OH-)=1.4110-33，c(OH -)=10-11，得 pH=3【解析】 （1）根据元素化合价代数和为零，In 2O3中 In 的
12、化合价为+3。（2）水铟矿主要成分为 In(OH)3，用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为：In(OH)3+3H+=In3+3H2O（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，可知当酸度为 180g/L 时，提取铟的浸出率很高，则适宜硫酸的物质的量浓度为 180g/L 98mol/L=1.84mol/L.所以本题答案：1.84molL-1。（4）高纯铟与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铟，一氧化氮和水，其离子方程式为In+NO3-+4H+ In3+NO+2H 2O 。（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体是二氧氮产生。该反应的化学方程式：4In(NO3)3 2In2O3+
13、12NO2+3O 2。（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、粗铟做阳极，其电极反应为 In-3e-=In3+（7）已知：常温下 KspIn(OH)3=1.4110-33，水铟矿溶于硫酸中得到 c(In3+)=1.41molL-1，要使 In3+不产生沉淀，c(In 3+)c3(OH-)=1.4110-33， ，c(OH -)=10-11。常温下水的离子积KW=1 10-14，所以 C(H+)=1 10-3得 pH=3。此时溶液的 pH=3。10. 由煤制合成气（组成为 H2、CO 和 CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合
14、成气中含有 H2、CO 和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_。（2）制备甲醇(CH 3OH)、二甲醚(CH 3OCH3) 主要过程包括以下四个反应：由 H2 和 CO 可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H 2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=_。分析上述反应（均可逆） ，二甲醚合成反应对于 CO 转化率的影响是_（填“增大” “ 减小”或“无影响” ） ，其理由是_。有研究者用 Cu -Zn Al 和 Al2O3作催化剂。在压强为 5.0Mpa 的条件下，由合成气 =2直接副备二甲醚，结果如图所示。290时二甲醚的选择性(选择性= 100% 10)为 97.8%，则 29
15、0 时二甲醚的产率为_。（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母） 。a.容器中压强不变 b. H 不变 c.V 正 (H2 )=v 逆(CO) d.CO 的质量分数不变温度为 850时，该反应的平衡常数 K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：时间/min CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c44 c1 c2 c3 c45 0.065 0.21 0.12504 min 时，H 2O(g)的转化率=_。表中 45 min 之间数值
16、发生变化，可能的原因是_（填字母） 。a 增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度【答案】 (1). 澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜硫酸铜澄清石灰水 (2). -204.7KJmol-1 (3). 增大 (4). 甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动 (5). 78.24 (6). cd (7). 40% (8). a【解析】 （1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO 和 CO2三种气体，首先用澄清石灰变浑浊检验 CO2，在用浓硫酸干燥混合气体，干燥后的气体在通入灼热氧化铜，用无水硫酸铜变蓝检验是否生成水，检验 H2，再把出来的气体再
17、通入澄清石灰水是否变浑浊，检验 CO。结合上述分析所选用试剂及使用顺序为：澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜水硫酸铜澄清石灰水。（1）CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1=-90.1kJmol-12CH 3OH（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H 4=-24.5kJmol-1依据盖斯定律2+得到：2CO（g）+4H 2（g）=CH 3OCH3+H2O（g）H=-204.7kJmol -1；二甲醚合成反应对于 CO 转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）平衡右移，CO 转化率增大。本题答案：-204.7KJmol -1 增大. 甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动 。 290时 CO 转化率为 80%，二甲醚的选择性(选择性= 100% 10)为 97.8%，则290 时二甲醚的产率为 80% 97.8%=78.24。本题正确答案： 78.24。
