1、即墨市第二中学高一化学导学案第 4 章 材料家族中的元素第 2 节 铝 金属材料编写：钟晓玲 审核：高一化学组 日期：2018.02 编号：2【学习目标】1、了解铝及其化合物的物理性质。 2、掌握铝及其化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同3、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重难点】 金属铝及其化合物的化学性质【课前预习区】1、 填写以下表格的空白部分（写化学方程式）：Na Fe与 O2与 Cl2与 H2O与盐酸与 NaOH 溶液与 CuSO4 溶液2、金属铝放置在空气中，表面易形成一层 ，阻止金属继续被氧化。3、填写以下表格的空白部分（写化学方程式）：
2、 NaO2 Fe2O3 与盐酸与 H2O与 CuSO4 溶液4、填写以下表格的空白部分（写化学方程式）：NaOH Fe(OH)3与盐酸与 CO2与 CuSO4 溶液【课堂探究区】一、铝1、铝的物理性质：【知识拓展】铝在自然界中主要以 态存在，常见含铝矿物是 ，铝在地壳中的含量位居 。工业冶炼铝常用 法。2、铝的化学性质【问题组】画出铝原子结构示意图、预测铝的化学性质？根据钠、镁、铁单质的性质，进行类推和假设，从铝的类属角度预测铝可能的化学性质？（1）与非金属反应演示实验 1：铝箔的燃烧(课本 116 页 观察与思考 )现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 固体。方程式： 应用：制燃烧
3、弹，信号弹，火箭推进剂等Al + Cl2= Al + S= （2）与某些氧化物反应演示实验 2：铝热反应(课本 116 页 观察与思考 【实验 2】)现象： ，方程式： 思考：从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应? 结论：Al 将活泼性比其 的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈 态且与 Al2O3 容易分离。 怎样证明反应放出大量的热？ 【归纳总结】铝热反应: Al 与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其铝 （填“强” 或“弱”）的金属氧化物）的 （填“ 纯净物 ”或“混
4、合物”）称为铝热剂。 铝热反应：Al + MxOy Al 2O3 + M（液）+大量热（MxOy：:Fe 2O3、Fe 3O4、Cr 2O3、V 2O5、MnO 2 等。 ）应用: 焊接钢轨 冶炼难熔化的金属. 如 Al+MnO2= Al+Cr2O3= Al+V2O5= (3)与酸反应A.与非氧化性酸（HCl）的反应:离子方程式： B.与强氧化性酸的反应：Al + HNO 3（稀）= 铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热时可反应。(4)与碱反应演示实验 3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al ,有 色气体产生方程式： 离子方程式： 【归纳总结】1.既
5、跟酸又跟碱反应的金属是铝，且反应均产生氢气2.等量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应产生氢气的量相等。(5)与盐溶液的反应Al + CuSO4 ：离子方程式： .二、氧化铝寒假作业-2【问题组】 （1）为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ （2）我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ （3）在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的白色固体。（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是 -Al 2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显
6、蓝色的优质刚玉。2、化学性质（阅读课本 P117-P118 页）【思考】氧化铝属于_（“金属”或“非金属” ）氧化物，你认为氧化铝可能发生哪些反应？（1）与酸（HCl）反应(化学方程式) （2）与碱（NaOH）反应(化学方程式) 【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？氧化物（选填“两性” “酸性” “碱性” ）三、氢氧化铝探究一：对 Al(OH)3 性质的探究：Al(OH) 3 是碱吗？实验设计与验证现象 反应离子方程式 结论与盐酸反应 与 NaOH 溶液反应结论：两性氢氧化物： 思考 Al(OH)3 为什么具有两性（从 Al 原子的结构分析）？是不是任何酸碱都可以与
7、Al(OH)3 反应？探究二：与 Al(OH)3 反应的碱的碱性强弱判断实验设计与验证现象 反应离子方程式 结论与 NaOH 溶液反应与氨水反应 结论：与 Al(OH)3 反应的碱为 碱，与 Al(OH)3 反应的酸为 酸思考 制备 Al(OH)3 最好选用何种试剂？为什么？探究三：Al(OH) 3 制备的试剂选择药品 现象 离子反应方程式1 氨水、 2 NaOH、 结论：制 Al(OH)3 可选用的试剂是 【思考与交流】上述实验中，有些同学选用了相同的试剂 NaOH 溶液和氯化铝溶液，但观察到的实验现象却不同，原因何在？探究四：NaOH 溶液和氯化铝溶液反应现象与试剂滴加顺序的关系药品 现象
8、 离子反应方程式1 NaOH 溶液逐滴滴入氯化铝溶液中2 氯化铝溶液逐滴滴入NaOH 溶液中结论：NaOH 溶液和氯化铝溶液反应，顺序不同，反应不同，现象不同。【拓展资料】Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：补充说明：（请仔细阅读）（1）当 Al(OH)3遇强碱时，表现酸性，反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以 1mol 氢氧化铝与_ _molHCl 反应或与_ _molNaOH 反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时， 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的 ，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如_（化学式） 。由以上分析可知：Al(OH)4-不能与_共存，Al 3+不能与_离子共存（填写离子符号） ；Al(OH)4-只存在于_性溶液中，Al 3+只存在于_性溶液中(填酸或碱)写出 NH3H2O 与 AlCl3反应的化学方程式 写出向 NaAl(OH)4溶液中通入过量的 CO2反应的化学方程式四、铝合金及其制品阅读课本 P119，自主解决以下问题（1）合金定义：（2）合金特性：（3）铝合金的特点：（4）铝及其合金的用途：
