1、课题1 生活中常见的盐,佛山市顺德区国华纪念中学 余风达,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、NaHSO4、NH4NO3、 Cu2(OH)2CO3 、 Ca(HCO) 3、Cu2(OH)2CO3等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？,1、正盐：酸碱完全中和的产物 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物,思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐水、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸铵溶液的电离方程式？,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考2：1、粗盐为什么容易潮解？2、食盐在化工上有哪些重
2、要用途？3、食盐怎样制得？什么是碘盐？它有哪些用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,思考3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？,3、物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,思考4：食盐有哪些制法,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、化学式及俗名 Na2CO3俗名苏打、纯碱（
3、不是碱）NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石,2、物理性质 Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体,3、化学性质与HCl的反应,HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +H2O+CO2,CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2,4用途,NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着
4、温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了 (2) NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (3) Ca CO3用作补钙剂,HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH,思考5：以上的反应有什么特点,复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点
5、,复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3NaOH + KNO3 = ,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,六、石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca
6、(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。,课堂练习：,练习: (1)Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Ca(OH)2 + HCl (3) NaOH + HNO3 (4) Cu(OH)2 + HCl (5) Fe(OH)3 + H2SO4 (6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 (8) AgCl + HNO3(9) NaCl + HNO3,
