1、第十一单元,盐,化肥,课题 1,生活中常见的盐,第1课时,氯化钠,1在水溶液中能解离出_离子和_离子的化合物叫做盐。2粗盐初步提纯的步骤是_、_、_、_。3海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水分得到_。,金属,酸根,溶解,过滤,蒸发,计算产率,粗盐,氯化钠,1氯化钠的性质,氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。,2氯化钠的用途,在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。,粗盐的提纯,典例根据粗盐提纯过程，回答：,(1)粗盐中含有较多的
2、可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)，可通过_、_、_等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是_，它在各步中的作用分别是_、_、_。,(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是_或仪器不干净。,(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是_。,思路点拨：结合已学过滤的知识掌握粗盐提纯的操作，分析各步骤中可能存在的操作误差。,答案：(1)溶解,过滤,蒸发,玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流，防止液体溅出或冲破滤纸,搅拌，防止局部温度过高，,造成液滴飞溅(2)滤纸有破损或滤液高于滤纸边缘(3
3、)溶解时没有充分溶解(合理即可),第2课时,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1 碳酸钠的化学式_ ，广泛用于_ 、,_、纺织和洗涤剂的生产等。,玻璃,造纸,2_大量用于建筑业，大理石、石灰石的主要成,分是_(化学式)。,碳酸钙,CaCO3,碳酸氢钠,3用于面粉发酵物质的主要成分是_。4我国制碱工业先驱_发明了_。,侯德榜,联合制碱法(或侯氏制碱法),Na2CO3,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,1原理,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O,2检验方法,取待检验的样品少量放入试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清
4、石灰水中，如果石灰水变浑浊，即可证明样,第3课时,复分解反应,1由_化合物_，生成_化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_四种基本反应类型之一。2只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。,另外两种,属于,两种,相互交换成分,水,沉淀,气体,复分解反应,1复分解反应的特点,(1)反应物和生成物都是化合物。(2)反应物和生成物相互交换成分。(3)元素化合价反应前后没有变化。(4)复分解反应一般在溶液中进行。2复分解反应的判断,(1)生成物中是否有沉淀、气体或水生成，若满足其中一个,条件，反应就能发生，反之，则不能发生。,(2)对于碱与盐以及盐与盐之间发生的反应，反应物还必须,同时满足都溶于水的条件，反应才能进行。,盐的化学性质,典例在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发,生化学反应的个数是(,),A2,B3,C4,D5,思路点拨：解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：,答案：C,
