1、二 物质的量在化学方程式计算中的应用,导学探究,1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。 例如： 2Na 2H2O=2NaOHH2 质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 扩大NA倍 2NA 物质的量之比 2 mol,2,2,1,2NA,2NA,NA,2 mol,2 mol,1 mol,答案,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 2.根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)设
2、：设所求物质的 为n(B)或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等。 (2)写：写出相关的 。 (3)标：在有关物质的化学式下面标出 。 (4)列：列出所求物质的数学表达式。 (5)解：根据 求解。 (6)答：简明地写出答案。,物质的量,粒子数目,气体体积,物质的量,化学方程式,已知量和未知量,比例式,答案,根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致
3、，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。,归纳总结,活学活用,3,4,3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算： (1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (2)生成标准状况下H2的体积。,解析答案,3,4,解析答案,3,4,答案 (1)参加反应的NaOH的物质的量为 0.4 mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8 molL1。 (2)生成标准状况下H2的体积为13.44 L。,3,4,4.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 m
4、olL1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量；,解析 消耗HCl的物质的量为0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。,答案 消耗HCl的物质的量为0.08 mol。,解析答案,3,4,(2)该混合物中铝、铁的物质的量。,解析答案,理解感悟,3,4,答案 铝、铁的物质的量分别为0.02 mol，0.01 mol。,理解感悟,在根据化学方程式进行计算时，如果是氧化还原反应，则可以利用得失电子守恒关系进行计算。如在本题中，参加反应的盐酸(实际上是H)的物质的量等于铁、铝在反应中失去电子的物质的量之和，据此列出恒等关系式求解，更为简单。,理解感悟,返回,学习小结,1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 2.物质的量应用化学方程式计算的依据是参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。物质的量又可将物质的质量、物质的量浓度、气体体积联系起来融入计算之中。,
