1、第二章 认识空气、保护空气第二节 探究空气中物质构成的奥秘（二）一、教学内容：2.2 探究空气中物质构成的奥秘（二）1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。4、建立物质是无限可分的观点。二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。三、教学程序2.3 构成物质的微粒（二）（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒原子！【探究实验】 加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管
2、口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞 加 热 汞 + 氧气HgO Hg O2 结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气 He 等） 、金刚石、硅等是由原子构成的2、原子的质量相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674 2710kg 氧原子： kg261057.相对原子质量= 一 个 碳 原 子 实 际 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量)/(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子
3、质量=1093.1)2/(674267kg（近似值）O 的相对原子质量=26.)(5=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本 P89 表中（近似值）注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子的构成 负 电 荷每 个 电 子 带 一 个 单 位 的电 子核 外 电 子 不 显 电 性中 子 正 电 荷每 个 质 子 带 一 个 单 位 的质 子原 子 核原 子 :4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数= 原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。把点燃的钠放入氯气
4、中钠 + 氯气 点 燃 氯化钠（食盐的主要成分）氯化钠的形成过程：氯化钠生成的示意图氯化钠由离子构成本课总结：具体实例：铜 水 食盐 二氧化碳这些物质是怎样由微粒构成的呢？铜原子会聚在一起形成铜水分子中氢、氧原子的个数比为 2：1氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为 1：1二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是 1：2【典型例题】例 1、火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙” ，这是为什么？解析：这是一道生活题，灵活运用所学知识，那就是物质的热胀冷缩现象。答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后
5、“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙” 。例 2、下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（ ） 。A、 B、 C、 D、和解析：此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案：D【模拟试题】 （答题时间：10 分钟）一、
6、原子及其基本性质1、下列物质由原子构成的是（ ）A、纯净物 B、混合物 C、蒸馏水 D、铁丝2、关于原子的说法正确的是（ ）A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B、同种原子内的质子数相同C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D、原子是最小的粒子二、原子结构3、下列关于原子核的说法正确的是（ ）A、任何原子核都由质子和中子构成 B、原子的核电荷数一定等于核内质子数C、原子的质量主要集中在原子核上 D、原子核的体积占整个原子的大部分4、据中央电视台 6 月 30 日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 含量来推断古城年代，碳-14 原子核电荷数为 6，相对原子质量为 14，下列关于碳14 原子的说法中，错误的是（ ）A、中子数为 6 B、质子数为 6 C、电子数为 6 D、质子数和中子数之和为 14【试题答案】1、D 2、B 3、B C 4、A
