2016化学中考探究题汇编.docx

1、2016 年化学中考实验探究题汇编1（重庆 B）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：（1）操作的名称是 ；（2）海水晒盐与下述操作中 的原理相同；（3）上述操作可能用到下列装置，装置 B 中仪器的名称是 ，用甲制取淡水可选用装置 （填序号），装置 A 中玻璃棒的作用是 【答案】（1）溶解；（2）A ；（3）漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：粗盐提纯、过滤操作、蒸发与蒸馏操作、海水晒盐的原理2（重庆 B）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行海水 操作粗盐 甲 乙 精

2、盐操作 蒸发了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ，该反应的化学方程式为 ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是 ；（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红由此判断，滤渣中的物质是 （填化学式）（3

3、）根据以上经验，得出的结论正确的是 （填序号）A样品中无 NaCl B样品中只有 NaOH 和 Na2CO3C样品中无 NaOHD样品中有 Na2CO3、NaOH 和 NaCl【答案】（1）碳酸钠；Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；由于事先“ 向其中加入过量稀盐酸” ，引入了氯离子，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；（2）碳酸钙；（3）D考点：探究物质的组成成分、化学用语3. （重庆 A）22 （5 分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。（1 ）仪器 a 的名称是 。（2 ）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 。（3 ）硫燃烧产生的 SO2 可以溶解在 NaOH

4、 溶液中，该反应与 CO2 溶解在 NaOH 溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 。（4 ）下列鉴别 SO2 和 CO2 的方法正确的是 （填序号） 。A观察两种气体的颜色 B闻两种气体的气味C将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象（5 ）该改进实验的最大优点是 。【答案】 （1）集气瓶 （2）明亮蓝紫色 （3 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （4）B （5）减少二氧化硫逸出而污染空气考点：氧气的性质4. （重庆 A）23 （6 分）为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1 ）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2

5、 ） X= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。（3 ）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量 （填序号） ，向试管中加入少量 （填序号） ，做对比实验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸（4 ）通过（3 ）中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管 中反应明显加剧，则猜想 成立。【答案】 （1）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （2）5 ；产生

6、气泡快慢 （3 ）B；C （4）考点：影响化学反应速率的因素5.(福州)16 （20 分）根据下列实验要求回答问题。（1 ）写出图 9 中仪器的名称： ； 。（2 ）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示） 。（3 ）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为（填标号） 。（4 ）若用水将图 10 所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b” ）端导管口通入。（5 ）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取 25.0g过氧化氢溶液，加入足量

7、的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）试管 集气瓶 （2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O （3 ） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A （4）b （5）6.8%【解析】 考点：气体的制取、化学方程式的计算6.(福州)17 （8 分）某固体粉末由 Mg、MgO、Mg (OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图 11 所示的装置（固定装置省略） 。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为 0.09g

8、/L。【实验过程】步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为 55.6mL。步骤：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g。【回答问题】（1 ）该套装置气密性的检验方法是 。（2 ） 使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号） 。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是 。（3 ）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是 。 通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为 。结论：该样品中的成分是 。【反思】（4 ）该化学小组同

9、学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号） 。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中 Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量【答案】 （1）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （2）A Y 形管中的固体全部消失 （3 ） Mg 1.20 Mg、MgO 和 Mg(OH)2 （4 ）AB由其他物质提供的 金属镁得质量为：1.2g-0.6g=0.6g ；镁元素的质量分数为：0.6g/ （2g-0.6g）10

10、0%=42%该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是 Mg、MgO 和 Mg(OH)2 的混合物；（4 ）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。考点：物质成分探究7.（北京）34 （4 分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。实验 1 实验 2（1 ）实验 1 中反应的化学方程式为 ；氧气可用排水法收集的原因是 。（2 ）实验 2 中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。【答案】 （1）2KMnO 4 K2MnO4

11、+MnO2+O2 氧气不易溶于水、不与水反应 （2）带有火星的木炭复燃、发出白光、放出热量 C+O2 点燃 CO2考点：氧气的制取及性质8.（北京）35 （4 分）去除粗盐中的泥沙。（1 ）实验的主要步骤依次是 、过滤、 。（2 ）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为 （填序号） 。（3 ）举出一个生活中应用过滤原理的实例： 。【答案】 （1）溶解、过滤、蒸发结晶 （2）（ 3）自来水生成环节中的过滤池就是使用了过滤原理（其他也可）考点：粗盐提纯、过滤操作9.（北京）36 （2 分）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示） ，表演了一个化学魔术。（1 ）她向画中的衣服上喷了一种无色溶

12、液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 。（2 ）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。【答案】 （1）HCl（无色的酸性溶液都可以） （2）NaOH 溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可）【解析】 试题分析：（1）根据衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是无色酸性溶液；（2 ）灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液为无色碱性溶液如氢氧化钠溶液等，灯笼上预先涂过的试剂 是酚酞试液。考点：酸碱的性质10.（北京）37 （2 分）为了

13、研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液（1 ）对比实验、的现象，可得出的结论是 。（2 ）设计实验、的目的是 。【答案】 （1）同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同 （2）不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同考点：物质的溶解现象的影响因素【实验原理分析】11.（北京）38 （4 分）利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为 40。实验装置 实验 1 实验 2I将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞II打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒III当瓶中产生大量气泡时，关闭 KI将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞

14、紧瓶塞II打开 K，从长今漏斗向瓶内加入约 80的热水，至浸没白磷III从 a 口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭 K（1 ）连接仪器后，关闭 K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明 。（2 ）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为 ；步骤中，关闭 K 后的现象是 。（3 ）实验 2 中，仅对比步骤和可知，欲探究的燃烧条件是 。【答案】 （1）装置的气密性好 （2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止 （3）燃烧需要氧气（与空气接触）考点：实验原理分析12.【 科学探究】

15、（北京）39 （7 分）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na 2SO3）可与 O2 发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与 O2、CO 2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为 3cm，试管容积为20mL） ，分别进行下列 5 个实验，并持续观察 20 天。编号 主要实验操作 实验现象1先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气再加入 2mL 浓硫酸镁条始终无明显变化2 加入 2mL NaOH 浓溶液 镁条始终无明显变化3 先加入 2mL 浓硫酸再通入约 4mL CO2 镁条始

16、终无明显变化4 先加入 4mL 饱和 Na2SO3 溶液再充满 CO2 镁条始终无明显变化5先加入 2mL 蒸馏水再通入约 4mL CO2 镁条第 3 天开始变黑至第 20天全部变黑【解释与结论】（1 ）实验 1 和 2 中，NaOH 浓溶液的作用是 （用化学方程式表示） 。（2 ）实验 1 的目的是 。（3 ）实验 3 中，试管内的气体主要含有 CO2、 。（4 ）得出“镁条变黑一定与 CO2 有关”结论，依据的两个实验是 （填编号） 。（5 ）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6 ）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，其理由是 。（7 ）欲进一步证明镁条表

17、面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。【答案】 （1）NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O（2）检验只用 O2 是否会使镁条变黑（3）O 2（N 2 可填写可不填写） （4）2、5（5 ）H 2O、CO 2、O 2（6）常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应（7）稀盐酸和澄清石灰水考点：金属锈蚀条件的探究13.（安徽）12 （6 分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，回答下列问题：（1 ）二氧化锰在反应中的作用是 。（2 ）下列仪器中：的名称是 ；组装氧气发生装置时，应选择 （填序号） 。（3 ）研究显示：氧气的体积分数大于 36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气

18、验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填“可靠” 或“不可靠”） 。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用 集气法。【答案】 （1）催化作用 （ 2）漏斗； （3）不可靠；排水考点：仪器的辨别、发生装置的选择、气体的收集方法14.（安徽）13 （7 分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。（1 ）反应的化学方程式为 。（2 ）反应的基本反应类型是 。（3 ）反应后进行的分离操作名称是 ，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可） 。（4 ）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成 2 种常见气体，其化学式为 、 。【答案】 （1）Zn + 2HCl

19、 = ZnCl2 + H2 （2）复分解反应 （3）过滤；滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘 （4）CO 2；CO考点：化学用语、反应类型、过滤、质量守恒定律的应用15.（安徽）14 （8 分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1 ）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称） 。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2 ）室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，该溶液呈 性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠

20、。【设计并进行实验】（3 ）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确 ”或 “不正确”）（4 ）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%盐酸（装置如右图） ，记录如下表：实验 锥形瓶内物质 最终得到 CO2编号 名称 质量/g 体积/mL 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1实验的化学方程式为 ；表中 a= ；V1 V2（填“”、 “”或“=”） 。【分析并得出结论】（5 ）如何从上表中获取证据并得出结论？ 。【答案】 （1）澄清石灰水 （2）酸 （3 ）不正确 （4）NaHCO 3+HC

21、l=NaCl+H2O+CO2 0.10 （5 ）根据表中 CO2 体积与锥形瓶内物质质量关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（合理答案即可）考点：物质成分的探究、二氧化碳气体的检验、化学用语、溶液的酸碱性与 pH 值的关系16.（安徽）15 （7 分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH 3） 、氯化氢气体分别溶于水制得。 （1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 （不要求注明条件） 。（2 ）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象

22、（3 ）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。（4 ）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成 2 份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。【注意：若答对（5）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 】（5 ）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”） ，请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案） 。【答案】 （1）N 2+3H2=2NH3 （2 ）向

23、上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（合理答案即可）滤纸变红，说明二者发生了反应 （3）氨水受热分解速度加快，分解出氨气或随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理答案即可） （4）增大 （5）不合理 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液 A 中混有的过量氯化氢。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH，至溶液呈中性即可（合理答案即可）考点：化学用语、探究物质的性质17. （泉州）16 （12 分）利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1 ）写出标有序号仪器的名称： 。（2 ）装置 A 为气体发生装置，在试管内的适当位置放入 、 等实验用品制取氧气，写出有

24、关反应的化学方程式 。（3 ）若用装置 B 收集的氧气不纯，原因可能是 ( 写一种)。（4 ）用装置 C 收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“a” 或“b”）处。（5 ） 装置 D 是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是 ，药品加入完毕后，接下来的操作是： 。【答案】 （1）水槽 （2 ）高锰酸钾 棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （或其它系列合理答案） （3 ）收集气体前集气瓶中未装满水（或其它合理答案） （4 ） a （5 ）稀盐酸（或其它合理答案） 用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体

25、后松手（或其它合理答案）【解析】试题分析：（2）A 装置属固固加热型，可用于加热高锰酸钾或加入氯酸钾和二氧化锰的化合物制取氧气；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法， 实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理18.（泉州）17 （18 分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

26、用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的 pH，记录数据如下表：实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度（） 20 40 60 20 50 60 20 40 70溶液 pH 10. 90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50请你分析表中数据回答：（1 ）溶液碱性最强的是 （填实验编号） 。（2 ） 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号

27、） ，结论是 。（3 ）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是 。（4 ） 10%的碳酸钠溶液从 20持续升温到 70所测得的 pH 如下表：温度（） 20 30 40 50 60 70溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50当温度介于 2040 时，温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较 （选填“大” 或“ 小”） 。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。（5 ）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水 发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

28、可选用的试剂是 （填标号）a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液（6 ）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个） 。【答案】 （1）c 3 （2 ） a1 和 b1 （或其它合理答案） 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的 pH 越大 （3 ）在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的 pH 越大 （4 ） 大 能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性 （5）b、d （6）氢氧化钙（或其它合理答案） 氧化钙（或其它合理答案） Ca(OH)2 +

29、 Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（或其它合理答案）【解析】试题分析：（1）PH 越大，碱性越强。由表格信息可知，c 3 的碱性最强；（2 ）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，即可采用控制变量法，即碳酸钠的溶质质量分数不同，其他的条件要完全相同。故可选 a1 和 b1 或 a3 和 b3 等；由实验数据可知在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的 pH 越大；（3 ）由表格信息可知，在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH 越大；（4 ） 由表格信息可知，当温度介于 2040时，温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较大；温度越高，

30、碳酸钠的溶解度越大，故加入热水的目的是能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性； （5 ）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生大量的气泡；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。故选 bd；（6 ）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠还能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。这两种方法均能得到氢氧化钠。考点：酸碱度，碳酸钠的性质19. （厦门）16 用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。（1 ）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；（2 ）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液

31、中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。加入活性炭的目的是 ；在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。（3 ）用 pH 试纸测（2 ）中滤液的酸碱度，其操作方法：取 pH 试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的 pH。 （4）若测得滤液 pH 为 8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。【答案】 （1）蓝；（2）吸附作用；引流；（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上；（4 ）除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。【解析】考点：考查溶液酸碱

32、性、酸碱度的测定方法、pH 试纸检验溶液的酸碱度的方法。20.（厦门）17 化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。探究一：氢气的燃烧实验（1 ）用锌和稀硫酸制取氢气，从图 1 中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为 （填编号） ；仪器 B 的名称是 。 （2 ）按图 2 操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为 10mL）收集氢气与空气体积比为 4：1 的混合气体，写出其操作方法： 。（3 ）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：序号 1 2 3 4 5 6 7氢气与空

33、气体积比9： 1 8： 2 7： 3 5： 5 3： 7 1： 9 0.5： 9.5点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声不燃烧不爆鸣分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是 。探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素（4 ）用如图 3 装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。实验过程中需改变的实验条件是 ，不能改变的是 、 、 （仅列三种） ；实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图 4 所示，其原因是 。（5 ）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压

34、力的关系如图 5 所示，结合图 5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：禁止烟火； 。【答案】 （1）ABD；长颈漏斗；（2 ）试管先装入 8mL 水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出；（3 ）可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案） ；（4 ） 可燃性粉尘颗粒大小；可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等；可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触；（5 ）通风降低粉尘的浓度（合理即可） 【解析】（2 ）试管先装入 8mL 水，集气瓶中有 2mL 的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出

35、，这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为 4：1 的混合气体。 （3）由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为 9：1 、8：2 时，氢气安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为 0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案） 。 （4）由题意用如图 3 装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。由实验目的，实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小；其它条件均不能改变，如可燃性粉尘的质

36、量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等。由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生的最大压力越小，可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触（合理即可） 。 （5）由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉尘浓度增加而增大，达到一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：禁止烟火；通风，降低可燃性粉尘的浓度。考点：考查氢气的实验室制法、燃烧的条件、影响燃烧剧烈程度的因素。21. （漳州）22 （1）写出图 1A 中一种玻璃仪器的名称_（2）用高锰酸钾制

37、取氧气时，选用的发生装置是_（填序号，下同） ，收集装置是_；装药品时还需要的实验用品是_，反应的化学方程式是_（3）如图 2 是 a、b、c 三部分组成的实验装置图a 处反应的化学方程式是 _；b处的现象是_；一段时间后，c 处 0 以上的棉花团比 0 以下的棉花团变红色的个数_（填“多” 或“ 少”） ，原因是_【答案】 （1）试管（或酒精灯） ；（2 ）：A；C；药匙；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3 ） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；澄清的石灰水变浑浊；少；二氧化碳的密度比空气大【解析】考点：考查二氧化碳和氧气的制取原理、装置、收集及二氧化碳的物理性

38、质；二氧化碳的化学性质；化学方程式书写的知识。（漳州）23漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是 K2CO3为了测定大树碱中 K2CO3 的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入 CaCl2 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3CaCO3+2KC

39、l） 计算大树碱中 K2CO3 的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱 K2CO3 的质量分数_ （填“偏大”或“ 偏小”）【答案】 （1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4 ）大树碱中 K2CO3 的质量分数为 13.8%；（5 ）偏小。【解析】考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。23.（漳州）24在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜） ，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 _产生，反应的化学方程式是_【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异

40、常现象，试管中出现了白色沉淀【实验验证 1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因试管（盛有同体积同浓度的盐酸） 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm相同的实验现象（省略题干现象） 快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至 20） 无 少量 较多 很多【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关【追问】白色沉淀是什么物质？【查阅资料】20时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_ （用化学方程式表示） 【实验验证

41、 2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：试管 操作 现象 结论A加入足量盐酸_，白色沉淀_猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B 加入足量水 白色沉淀_ 猜想二不正确加入适量稀硝酸白色沉淀消失C 继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成【答案】 【题干】气泡；Mg+H 2SO4MgSO4+H2；【实验验证 1】 【得出结论】镁条长度；【做出猜想】Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2；【实验验证 2】试管 操作

42、 现象 结论A 加入足量盐酸 没有气泡产生，白色沉淀 消失猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B 加入足量水 白色沉淀 不消失 猜想二不正确C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag +【解析】试题分析：【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜） ，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 Mg+H2SO4MgSO4+H2；【做出猜想】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁

43、沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2；【实验验证 2】A、镁与稀盐酸反应生成氯考点：考查实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式书写的知识。24. (三明 )18 （10 分）下图为实验室制取气体的常用装置。（1 ）仪器 a 的名称是 _.（2 ）以 A 为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_ ，试管口放一团棉花的作用是_。（3 ）以 B 为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的_ ，收集二氧化碳通常选用_（填标号） 。（4 ）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率。为研究实

44、验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下四组实验：大理石与盐酸反应的化学方程式是_；实验甲与_ 对照（填编号） ，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_ 。【答案】 （1）长颈漏斗 （ 2）2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高锰酸钾粉末进入导管 （3 ）气密性 C （4）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 丙 反应物的浓度【解析】（4 ） 大理石与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 在设计对比试验时，要注意控制变量，实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率

45、的影响.通过甲与乙、丙和丁试验的对比，一个影响反应速率的因素是：反应物的浓度考点：常见仪器的识记，化学方程式的书写，体收集装置的选择依据，探究性实验的设计25.(三明)19 （8 分）某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。（1 ）写出反应的化学方程式：_.（2 ）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验院：【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入_；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因_。【答案】 （1）Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3