1、12018 年秋期末四川省棠湖中学高二年级期末考试化学试题注意：物理化学生物同堂分卷考试 满分：300 分 时间：150 分钟注意:1. 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第 I 卷 (选择题，共 48 分)一本卷包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与 N
2、aOH 溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH 3+H2O NH4+OH- HCO 3-+H2O H2CO3+OH-HCO 3-+H2O H3O+CO32- Fe 3+3HCO3- Fe(OH)3+3CO 2NH 4+2H2O NH3H2O+H3O+A. B. C. D. 3下列化学用语表述正确的是A次氯酸的电离方程式：HClO=H +ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO2 +H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e =Cu2+D已知中和热为 57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程
3、式：H 2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol4在一定温度下，对可逆反应 A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A单位时间消耗 2amol C，同时生成 3a mol B Bv 正 (A)=2v 正 (C)Cv 正 (A)= 3v 逆 (B) D混合气体的物质的量不再2变化5关于下列装置的说法中正确的是A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnS04 溶液B装置工作一段时间后，加适量的 Cu(OH)2 可能恢复原溶液浓度C装置工作一段时间后，b 极附近溶液的 pH 增大D刚开始时装置
4、中的溶液内的 H+都在铜电极上被还原，有气泡产生6A、B 两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关 A、B 的叙述正确的是AA 和 B 的分子式一定相等 BA 和 B 一定是同分异构体CA 和 B 可能是同系物 D等物质的量的 A 和 B 完全燃烧生成水的物质的量一定相等7. 用蒸馏水逐步稀释 0.2 mol/L 的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是Ac(OH) Bc (NH4) Cc(NH3H2O) Dc(NH4)/c(NH3H2O)8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、
5、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 AHCN BCH3COOH CHF DHNO2第卷 非选择题部分（共计 52 分）二、非选择题部分(共计 52 分）9.（10 分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位己知：N 2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92 kJmol -1 (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)_。a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率3b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c.
6、使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d.在质量定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) _。II.向 2L 的密闭容器中充入 7.6molNO 和 3.8mol O2，发生如下反应： 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) 2NO 2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和 N2O4的浓度变化如图所示，010min 维持容器温度为 T1，10min 后升高并维持容器的温度为 T2。1.51.0 0.5(1)计算前 5min N2O4反应的平均速率为_。(2)计算 T1时反应的化学平衡常数为_
7、。(3)若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2和 2.0mol N2O4，判断 T1时反应进行的方向_(正向、逆向、不移动)。10.(10 分)亚磷酸(H 3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 与溶液中的 H3PO3、H 2PO3-、HPO 32-的物质的量分数 a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。4(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 (2)H3PO3的第一步电离 H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为 Ka1，则 pKa1= (pKa1=-lgKa1)。(3)将 0.
8、lmol/L 的 NaOH 逐滴滴入 0.1mo/L 的亚磷酸,为了主要得到 Na2HPO3,反应应控制 pH至少为 ；当反应至溶液呈中性时，c(Na +) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“” 、“OC （1 分）（2）三角锥形 （1 分） H-CN（1 分） SP （1 分）（3）10 -4 （2 分） c(NO 3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2 分）（4） ZnS （2 分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与 H2S 分子形成氢键 （2 分）7 16NA 或 166.0210 23或 9.631024 （2 分）12.（16 分）（2） SO 2H 2O2
9、H2SO4（2 分）； 快速放液（1 分）；酚 酞 （ 1分 ） 恰 好 使 溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色 ， 且 半 分 钟 内 不 褪 色（ 1分 ） （ 其 它 合 理 答 案 也 可 ）；24.50 mL（2 分） ； 16cz/x %（2 分） ； a b（1 分） ；A、B（1 分） ； 装置 D 吸收气体前后的质量（1 分） 偏大（1 分） ；合理（1 分） ，SO 2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定 SO2 产生影响。CO 2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO 2 时必须除去 SO 2（2 分） 。
