1、(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为，。(3)FeCl2溶液与NaOH液 。,学前想一想，旧知是新知的依托,FeO 黑色,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,Fe2O3：红色的油漆,一、铁的重要化合物1铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是 、 ，铁元素主要以 和 的化合物形式存在。,Al,Fe,2价,3价,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,Fe
2、3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,2、铁的氧化物,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,铁的氧化物的化学性质：,FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,2019/3/3,我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质
3、”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ( ),AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe,【答案】 C,白色,红褐色,不溶于水,不溶于水,Fe(OH)22H=,Fe22H2O,Fe(OH)33H=,Fe33H2O,3铁的氢氧化物,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,白色,灰绿,红褐,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe(
4、OH) 3的实验制备视频,Fe(OH) 2的实验制H:铁的重要化合物氢氧化亚铁的制取（流畅）_960x640_2.00M_h.264.mp4备视频,1、生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？,2、实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？,3、怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？,4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？,思考,4铁盐和亚铁盐 (1)Fe3、Fe2的检验：,(2)Fe3、Fe2的相互转化： 实验及现象：,溶液由棕黄色 溶液 溶液变成 。,
5、浅绿色,无明显变化,红色,反应的离子方程式：，。,Fe2Fe3=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。,澄清,讨论：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,阅读：资料卡片铜盐,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,实践活动：铝盐和铁盐的
6、净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min,5 min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）,1、Fe Fe2+
7、,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl
8、2=2Fe3+2Cl-,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-,5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S,2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O,高温,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,3FeO+2Al=3Fe+Al2
9、O3,2 FeO+C=Fe+CO2,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高温,高温,高温,高温,(1)Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。(2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。,注意：,练习,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶
10、液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁,B,B,C,4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ）A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,D,5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
11、 A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,7将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。 Fe2O3 红褐色 具有较强的还原性 Fe(OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料 Fe2 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末 Fe3 浅绿色 具有较强的氧化性,答案：,8判断正误(正确打“”，错误打“”)。 (1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水 ( ) (2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 ( ) (3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2 ( ) (4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀 ( ) (5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 ( ),
