1、铁的重要化合物,氧化物 氢氧化物 盐,Fe2O3,FeO,Fe(OH)2 Fe2+,Fe(OH)3 Fe3+,铁的2种氢氧化物的制备,提供药品：FeSO4 溶液，FeCl3溶液, NaOH溶液。选择药品设计实验，并仔细观察将实验现象，小组讨论试着解释实验现象,红褐色沉淀,生成白色絮状沉淀,Fe3+3OH- = Fe(OH)3,Fe2+2OH- = Fe(OH),迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,NaOH,FeSO4溶液,? 沉淀,? 沉淀,讨论：向FeSO4溶液中滴NaOH溶液的实验过程中为什么会出现白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀的现象呢？,FeSO4溶液,Fe(OH)3沉淀,反应的
2、化学方程式为: 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3,白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀,Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀,NaOH,怎样改进实验，以便于较长时间的观察Fe(OH)2白色沉淀?配备的长滴管，有何用意?,讨论：,用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_,煮沸,避免
3、生成的Fe（OH）2沉淀接触O2,思考与讨论：实验桌上有2瓶未知溶液，编号3,4，一瓶是FeCl3溶液，另一瓶是FeCl2溶液，你用什么方法把它们鉴别出来呢？,直 接 观 色,与KSCN,显色反应利 用,浅绿色,棕黄色,血 红 色,不显红色,利用沉淀反应与 作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,和,Fe2+ Fe3+,的鉴别方法,结论： KSCN是检验Fe3+的特效试剂,魔 术 揭 秘,为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液,C,小试牛刀,3-2 几种重要的金属化合物铁的重要化合物,小结：,Fe(OH)3和Fe
4、(OH)2的制备: Fe2+ 2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀,2.鉴别Fe2+和 Fe3+的方法 （1）直接观察法 （2）加入沉淀剂法 （3）加入KSCN显色剂法,3-2 几种重要的金属化合物铁的重要化合物,小结：,3. Fe2+与Fe3+与的互相转化：氧化剂,如:O2,Cl2Fe2+ Fe3+还原剂,如:Fe,感谢各位专家,同行们光临指导！,讨论：观察FeSO4 溶液，底部为什么要加入铁粉呢？讨论后在书上记录你的猜想，设计并进行实验来验证你的猜想，实验时注意观察和记录实验现象，写出实验的方程式并得
5、出最终的结论。,探究： 铁是否有还原性, 能还原Fe3+吗？,实验设计：,FeCl3溶液,结论：,铁单质有还原性， 它能还原Fe3+,FeCl3溶液,猜想：铁单质能抑制Fe2+被氧化，作抗氧化剂？,实验现象：,反应方程式: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,探究： 氯水是否具有氧化性, 能氧化Fe2+吗？,实验设计：,FeCl2溶液,结论：,氯水具有氧化性， 它能氧化Fe2+,实验现象：,反应方程式: 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-,？,3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+存在的是 A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色
6、 C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D.滴加KSCN溶液后，变为红色,D,大展身手,6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是 A.长期露置在空气中硫酸亚铁溶液 B.过量铁粉与稀盐酸反应后溶液 C.氯化亚铁溶液和氯水混合 D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,B,大展身手,在如图32装置中， 用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管I里加入的试剂_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀， 在试管 I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。 （4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是_。,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管I和试管， 且外界空气不容易进入,
