1、1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：,D、,3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是：,A.FeCl3 B. CuSO4 C. 1mol/L HNO3,制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁都有D、烧杯中铜、铁都无,思考：,B,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应.如,都能被还原.如,高温,二、铁的氧化物：,Fe2O3+6H+2Fe3+
2、3H2O,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 -，而制得青色砖瓦。,三、铁的氢氧化物：,思考：,请同学们写出相应的化学方程式。,若将NaOH滴到FeCl3溶液中有什么现象?若滴到FeCl2溶液中呢?,1.氢氧化亚铁,1)制备: 2).物理性质: 3)化学性质:,白色絮状不溶于水.,强还原性,与酸反应,受热分解,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,2.氢氧化铁,1
3、)制备: 2).物理性质: 3)化学性质:,红褐色不溶于水.,与酸反应,受热分解,Fe(OH)3+3H+Fe3+H2O,四、铁 三 角,Fe3+,Fe2+,Fe,当用蓝黑墨水写字时，刚写的字呈蓝色但随后字迹就逐渐变成了黑色，这是为什么？原来蓝黑墨水是 一种混合物。成分之一是一种蓝色可溶性染料，另一主要成分是鞣酸与硫酸亚铁，二者反应生成无色，溶于水但难电离的鞣酸亚铁，所以刚写的字是蓝色的。随后鞣酸亚铁与空气中的氧气反应生成 鞣酸铁，它是不溶于水的黑色沉淀，因此用蓝黑墨水写的字会由蓝色逐渐变为黑色。 知识（1）盛蓝黑墨水的瓶子能否长时间打开？为什么 应用（ 2）若不慎让蓝黑墨水弄脏了衣服 ，应怎样
4、洗涤？,蓝黑墨水的变色原理,生活小常识,已知治疗缺铁性贫血的一种药物,主要成分 是FeSO4，而Fe2(SO4)3无这种药效，制药厂 在药片外包一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是 。 如何检验该药片已变质。 如何保存该药片。 能否用茶水（含鞣酸）送服含FeSO4的药物。： 请到附近医院调查一下，目前医院治 疗缺铁性贫血主要有哪些药物？,课外实践,较弱氧化剂： H+、S、I2、Cu2+、Fe3+等,强氧化剂：O 2 、 Cl2 、Br2、 HNO3、热浓H2SO4等,2 3 2FeCl3,2 3 2FeBr3,6 Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O,4 Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
5、,2 6 Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O,Fe2+ Fe3+,Fe2+ Fe3+,氧化剂：O2、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3、KMnO4等,2 2Fe3+ + 2Br,2 2Fe3+ + 2Cl,4H+4 2H2O+ 4Fe3+,2 2 2Fe3+ + 2H2O,3 4 3Fe3+ NO+2H2O,5 8 5Fe3+ Mn2+4H2O,例1：(高考卷)将Fe屑溶于过量的HCl后， 再加入下列物质，生成的溶液能使KSCN溶 液显红色的是（ ）A、稀H2SO4 B、氯水 C、Zn（NO3）2 D、CuCl2,BC,例2：要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+，进行如下实验操
6、作：加入足量氯水加入足量KMnO4 溶液加入少量NH4SCN溶液应选择试剂及正确顺序为：（ ）A、 B、 C、 D、,C,还原剂： Fe、Cu 、I-、S2-、H2S 等,2 2Fe2+Cu2+,2 2 I2 + 2Fe2+,例3:（2003郑州）能与Fe3+发生反应，且反应中Fe3+起氧化作用的是( ) SCN- Fe Fe2+ Cu I OH- A、 B、 C、 D、全部,c,例4：(2000理科综合）把金属铁加到FeCl3、FeCl2、CuCl2混合液中，反应后Fe有剩余，则溶液中物质的量浓度最大的阳离子是（ ） A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+,C,B,例5：（99全
7、国）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无,还原剂： H2、CO 、 Zn 等,y xFe + yH2O,y xFe + yCO2,Zn2+ + Fe,Fe2+、Fe3+的检验,直 接 观 色,KSCN,铜 片,淀 粉KI 试 纸,鉴 别方 法,浅 绿 色,黄 色,血 红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,OH-,例6：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，
8、把生成的全部二氧化碳通往足量澄清的石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（ ） A、 FeO B.Fe2O3 C. Fe3O4 D.Fe+Fe2O3,B,(2003高考）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是 。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶
9、液、铁屑、稀H2SO4制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。,1、氧化性：,Cl2Br2 Fe3+ I2,2、还原性,Cl- Br- Fe2+ I - S2-,K +Ca2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+,练习题,在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的 标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中 有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2 溶液的物质的量浓度。,练 习：,有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C, 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则 A.,B.,C,D.,E.,F.,
