1、中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 1河南（南阳校区）特尔教育个性化辅导讲义 鼓励进步 培养自信 激发潜能 快乐学习姓 名 李国江 年级 九 性 别 学 校 学 科 化学 教师 於老师 授课日期： 27/05 授课时间 15:0017：00课题教 学目 标 教师寄语：做题的意义在于巩固记忆和加深理解，如果不讲究方法，做了也等于没做。所以做题要以质量取胜。一、 生活中常见的盐物质化学式、俗称性质 用途 备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液 pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9
2、%的 NaCl 溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-。碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生
3、产洗涤剂等溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因含有 CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色粉末、能溶于水 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和 HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO 3 + H2O + CO2
4、= Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 2新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl 2）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：
5、一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个） 、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%【注意】1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如
6、果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破） ；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子
7、（或 NH4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2( 灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 3Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、盐+金属=新
8、盐 +新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）4、类型：酸+金属氧化物= 盐+ 水酸+碱= 盐+ 水酸+盐= 新酸+ 新盐碱+盐= 新碱+ 新盐盐+盐= 新盐+ 新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH 4HCO3 、NH 4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO 3。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
9、若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐） 、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（NH 4H2PO
10、4和(NH 4)2HPO4混合物） 、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3H2O 液态NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某
11、元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 4一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH 粉末2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质方法：加入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、
12、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量 NaSO4杂质方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO 4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混有 CaCO3 杂质方法：高温加热CaCO3 高温 CaO+ CO 25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO 4中混有少
13、量 CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷
14、酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：C u(OH)2红褐色：F e(OH)3白色：M g(OH)2 BaCO3、 BaSO 4 、CaCO 3、 AgCl其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H +OH-H 2O H+O2-H 2O 生成气体：H +CO32-CO 2+H 2O NH 4+OH-NH 3+H 2O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH- Cu(OH)2（蓝色） Fe 3+OH-F e(OH)3（红褐色） Mg2+OH-
15、M g(OH)2（白色） Ba 2+CO32-BaCO 3（白色） Ca2+CO32-CaCO 3（白色） Ag +Cl-AgCl （白色）Ba 2+SO42-BaSO 4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO 3、HCl、H 2CO3应密封保存；中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 5四种微溶物质：C a(OH)2、Ag 2SO4、CaSO 4、MgCO 3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe 2(CO3)3、Al 2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉
16、淀物：Cl-与 Ag+； Ba 2+ 与 SO42-； OH -与 Cu2+、Fe 3+、Mg 2+ ； CO 32-与 Ca2+、Ba 2+等(2)生成气体：OH-与 NH4+ 、H +和 CO32-(3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe 3+黄色、Fe 2+浅绿色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色3、 常见离子的检验离子 加入试剂 主要实验现象H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生OH- 无色酚酞 变红Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产
17、生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+ NaOH 溶液 蓝色沉淀Fe3+ NaOH 溶液 红褐色沉淀练习：一、选择题1下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）A冰、干冰 B烧碱、纯碱 C蓝矾、胆矾 D生石灰、熟石灰2下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）AFeCl 3 和 NaOH 溶液 BCuSO 4 和 KOH 溶液CNa 2CO3 和 Ca（OH） 2 溶液 DNaCl 和 AgNO3 溶液3下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）AK 2SO4 溶液和 Ba（OH） 2 溶液混合 BKCl 溶液和 Cu（NO 3） 2 溶液混合CCuSO 4 溶液和NaOH 溶液混合 DCa
18、CO 3 和 HCl 溶液4下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）ANaOH、Mg（OH） 2、Fe（OH） 3 BK 2CO3、Na 2CO3、CaCO 3CCuSO 4、Fe 2（SO 4） 3、BaSO 4 DAgNO 3、（NH 4） 2SO4、K 2CO35下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）ACuO、Fe 2O3 BAgCl 、BaSO 4 CCu（OH） 2、Fe（OH） 3 DCaCO 3、BaCO 36根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断 x、y、z 三种金属单质的活动性顺序为（ ）z + ySO4 zSO 4 + y x + ySO4 xSO 4 + y
19、 x + z（NO 3） 2 x（NO 3） 2 + z中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 6Axyz B zxy Czy x D x z y7下列物质中，不跟 NaOH 溶液反应的是（ ）ACO 2 BBa（NO 3） 2 溶液 CFeCl 3 溶液 DMgSO 4 溶液8下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B锌粒放入稀硫酸中C氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D铁屑放入硫酸铜溶液中9用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl 2、Na 2CO3 溶液区分开，该试剂是（ ）ACaCl 2 溶液 B盐酸 C硝酸 D
20、KNO 3 溶液10下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有 Na+和 Cl-的一组是（ ）ABaCl 2 和 Na2CO3 溶液 BAgNO 3 和 NaCl 溶液CCuCl 2 和 Na2SO4 溶液 DNa 2CO3 和稀硫酸二、填空题1用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 （填“能”或“ 不能”），原因是 、 。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为： 。2现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程
21、式：（1）有沉淀生成的复分解反应： ，（2）有气体生成的复分解反应： ，（3）有气体生成的置换反应： ，（4）有固体生成的置换反应： ，（5）中和反应： ，（6）化合反应： ，（7）分解反应： 。3如图所示， MgCl2、Mg（OH） 2、MgCO 3、MgSO 4 都可以跟某些物质反应生成化合物 x，则 x 的化学式为 ，并写出反应的化学方程式： 中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 7 三、计算题1将 25 克胆矾溶于 75 克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2氯化钡溶液 32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反应。过滤
22、，得到滤液 50 克，求滤液中 HCl 的质量分数。四、实验题1某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO 3） 2、BaCl 2、 CuSO4、Na 2SO4 中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。2NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4 和 MgCl2 杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）。参考答案： 一、1C 2B 3B 4D 5B
23、 6D 7B 8D 9B 10A二、1（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4+2NaCl不能 BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl由于 BaSO4 不溶于酸，但 BaCO3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量 HCl，此时 BaCO3 溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+有剧毒。（2）白色沉淀 AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO32（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2+Na2SO4（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO 2（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2（4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5） CaO+H2O=Ca（OH） 2（
24、6） 3 MgCO3MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO 3） 2 + 2AgClMg（OH） 2 + 2HNO3 = Mg（NO 3） 2 + 2H2OMgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO 3） 2 + H2O + CO2MgSO4 + Ba（NO 3） 2 = Mg（NO 3） 2 + BaSO4三、116%23.65%提示：（32.33 克20 克）50 克2.33 克 为生成沉淀 BaSO4 的质量。解：设生成 HCl 的质量为 x中小学个性化教育辅导专家 8提分热线：037760671777 特尔官网：http:/ 8滤液中 HCl 的质量分数为： 四、1 BaCl2、Na 2SO4、Na 2CO3 CuSO42 Ba
